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    下列实验事实不能说明醋酸是弱电解质的是
    A．醋酸溶液能和碳酸钠反应生成CO2和水
    B．25℃时，测得0.1mol.L-1醋酸钠溶液的pH约为8
    C．25℃时，测得0.1mol.L-1醋酸溶液的pH约为3
    D．同温，同浓度、同体积的稀盐酸和稀醋酸分别与足量的锌粒反应，两者生成氢气一样多，但盐酸的反应比醋酸快
    A

    试题分析：弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就 是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在， 就证明了弱电解质。据此可知选项A不能说明，因为A中只能说明醋酸的酸性强于碳酸的。B中醋酸钠溶液显碱性，说明醋酸钠水解，则说明醋酸是弱酸。C中说明醋酸没有完全电离，存在电离平衡。D中盐酸反应速率快，说明醋酸没有完全电离，可以说明醋酸是弱酸，答案选A。
    点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养。该题的关键是明确弱电解质的电离平衡特点，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的发散思维能力和逆向思维能力。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，用水稀释c mol·L－1的稀醋酸，若用KW表示水的离子积，则下列数值随水量的增加而增大的是
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25℃时有HAH++A―，则该弱酸的电离平衡常数的表达式为K=__________。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）。

    请回答下列各题：
    （1）K只与温度有关，当温度升高时，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？_______________。
    （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，其中酸性最强的是_____________，最弱的是_____________。
    （4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律是K1:K2:K3≈1:10―5:10―10，产生此规律的原因是：________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下pH=a的CH3COOH稀溶液与pH=b的NaOH稀溶液等体积混合，下列判断正确的是
    A．反应过程中，CH3COOH的电离程度增大
    B．若a+b=14，则混合后pH=7
    C．若混合后pH=5.3，则c(Na+)< c( CH3COO－)
    D．若混合后CH3COOH与NaOH恰好完全反应，则混合前a+b<14

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （       ）                               
    A．乙酸能与水以任意比互溶
    B．1 mol/L乙酸溶液的pH值约为2
    C．10ml 1mol/L乙酸恰好与10ml 1mol/L NaOH溶液完全反应
    D．乙酸溶液酸性很弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起
    A．溶液的pH增大B．CH3COOH的电离程度增大
    C．溶液的导电能力减小D．溶液的c(OH-)减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在0.l mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是
    A．升温，平衡向正反应方向移动，溶液的pH值不变
    B．加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动
    C．滴加少量0.lmol·L-1 HCl溶液，溶液中c（H＋）减少
    D．加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    直接排放含SO2，的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2在钠碱循环法中，用Na2SO3溶液作为吸收液，吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)： n(HSO3-)变化关系如下表:
    n(SO32-)：n(HSO3-)
    		91：9
    		1：1
    		1：91
    pH
    		８.２
    		7.2
    		6.2
    （1）上表判断NaHSO3溶液显___________性，用化学平衡原理解释____________________________________________________________________________
    （2）当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):　　　　　　　　　　　　
    a. c(Na+ )=" 2c(" SO32-) + c( HSO3-)
    b. c(Na+ )> c( HSO3-)>c( SO32-) >c(H+)>c(OH-)
    c. c(Na+ )+ c(H+)="c(" HSO3-)+c( SO32-) +c(OH-)
    当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下:

    （3）HSO3-在阳极放电的电极反应式是_________________________________________
    （4）当阴极室中溶液pＨ升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:　
    ________________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于室温下氨水的叙述，正确的是（　　）
    A．同pH同体积的氨水和NaOH溶液，能分别与同浓度同体积的盐酸恰好完全中和
    B．加水稀释0.10 mol?L－1的氨水，溶液中n（OH－）减小
    C．若温度不变，在氨水中加入少量NH4Cl固体，氨水的电离度和电离平衡常数均变小
    D．氨水中的离子浓度关系满足：［OH－］＝［H＋］＋［NH4＋］

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