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    3．从A甲醛、B稀盐酸、C乙醇、中选择合适的答案，将其标号填在空格内．
    （1）能用于除去热水瓶胆水垢（主要成分：CaCO3）的是B
    （2）家居装修材料中散发出的有毒物质是A
    （3）有时医生要在某些发高烧病人身上涂擦C因为该有机物蒸发时，会向人体吸热．

    分析 （1）水垢的成分是CaCO3，Mg（OH）2，能和比碳酸强的酸反应；
    （2）家居装修材料中经常散发出甲醛；
    （3）乙醇易挥发，吸热热量可降温．

    解答 解：（1）水垢的成分是CaCO3，Mg（OH）2，能和比碳酸强的酸反应，如稀盐酸，所以可以用稀盐酸除水垢，故选B；
    （2）家居装修材料中散发出甲醛，故A；
    （3）乙醇易挥发，吸热热量可降温，则时医生要在某些发高烧的病人身上涂擦C，因为该有机物蒸发时，会向人体吸热，故选C．

    点评 本题考查有机物的性质及应用，为基础性习题，把握有机物的性质、化学与生活的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．CO和NO对环境影响较大，属于当今社会热点问题．请回答下列问题
    （1）降低汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）若NO中的键能是632kJ/mol，CO中的键能是1072kJ/mol，CO2中C=O的键的键能为750kJ/mol，N2中的键能是946kJ/mol，则该反应的△H=-538KJ/mol
    （2）若在一定温度下，将1.4molNO、1.2molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示
    ①该反应的平衡常数K=0.05 L•mol-1
    ②若保持温度不变，20min时再向容器中冲入CO、N2各0.8mol，平衡将向向左移动（填“向左”“向右”或“不”）
    ③20min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能 是bc（填序号）
    a．缩小容器体积   b．增加CO2的量   c．升高温度   d．加入催化剂
    （3）固氮是科学家致力研究的重要课题，自然界中存在天然的大气固氮过程：N2（g）+O2（g）→2NO （g）-180.8kJ，工业合成氨则是人工固氮．
    分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是CD．
     反应大气固氮工业固氮
    温度/℃27200025350400450
    K3.84×10-310.15×1081.8470.5070.152
    A．常温下，大气固氮很难进行，而工业固氮却能非常容易进行
    B．K越大说明合成氨反应的速率越大
    C．工业固氮时温度越低，氮气与氢气反应越完全
    D．模拟大气固氮应用于工业上的意义不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用H2还原mgCuO，当大部分固体变红时停止加热，冷却后称得残留固体质量为ng．则被还原的CuO的质量为（　　）
    A．40WgB．80ngC．5（m-n）gD．mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将少量金属钠放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，烧杯中发生的反应是（　　）
    ①2Na+CuSO4═Na2SO4+Cu
    ②Cu+2H2O═Cu（OH）2↓+H2↑
    ③2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    ④2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4．
    A．①B．①②C．③④D．①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5mol•L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（　　）
    A．60 mLB．90 mLC．120 mLD．45 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．某无色透明溶液与金属铝反应放出氢气．下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-．判断何者能大量存在于此溶液中：
    （1）当生成Al3+时，一定大量存在H+、SO42-，可能存在Mg2+，一定不存在Ag+、Cu2+、Ba2+、HCO3-、OH-
    （2）当生成AlO2-时，一定大量存在Ba2+、OH-，生成氢气的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应），某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．
    Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定；
    ①按如图1组装仪器，检查装置的气密性；
    ②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品都为碱石灰（详见图示，夹持仪器省略）
    ③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯
    ④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
    （1）装置C的作用为防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果；
    （2）测的反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为24%；
    （3）若将H2换成CO，则还需补充尾气处理装置．
    Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定如图2所示
    （1）步骤④中煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的Cl2；
    （2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶；
    （3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是df
    a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
    b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
    c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
    d．锥形瓶不需要用待测液润洗
    e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
    f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数
    （4）若滴定过程中消耗0.5000mol•L-1KI溶液20.00ml，则铁矿石中铁的百分含量为70%；
    Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fe5O6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）二氧化碳是一种重要的温室气体，减少二氧化碳的排放是解决温室效应的有效途径．目前，由二氧化碳合成二甲醚的研究工作已取得了重大进展，其化学反应方程式为2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0．二甲醚气体的燃烧热为1455kJ•mol-1，工业上用合成气（CO、H2）直接或间接合成二甲醚．下列有关叙述正确的是AC．
    A．二甲醚分子中含极性共价键
    B．二甲醚作为汽车燃料不会产生污染物
    C．二甲醚是非极性分子   
    D．表示二甲醚燃烧热的热化学方程式为CH3OCH3（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1 455kJ•mol-1
    （2）绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图如图所示：正极为B电极（填“A电极”或“B电极”），H+移动方向为：由A到B（填A或B），写出A电极的电极反应式：CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．取一定质量NaHCO3和Na2O2的固体混合物放入一密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出所有气体．将反应后的固体分成相同的两份，将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀．另一份溶于适量的水，无气体放出，再向水溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸，产生气体与所加盐酸体积之间的关系如图所示．试回答下列问题：
    （1）反应后的固体的成分（填化学式）NaOH，Na2CO3；
    （2）加入盐酸后总共产生的气体在标准状况下的体积为0.448；
    （3）盐酸中HCl的物质的量浓度0.2mol/L；
    （4）原固体混合物中m（NaHCO3）=3.36g、m（Na2O2）=2.73g．

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