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下列物质中一定属于纯净物的是( )
①由同种元素组成的物质;      ②含有三种元素熔点为895℃的物质;       ③只含有两种元素的物质; 
④在氧气中燃烧,只生成二氧化碳的物质;      ⑤只含有一种分子的物质.
A.②③
B.④⑤
C.①④
D.②⑤
【答案】分析:纯净物是同种物质组成的,可以是同元素组成的单质,也可以是不同元素组成的化合物;从微观角度分析是由同种微粒构成,熔点固定;
①同素异形体混合,是由同种元素组成的混合物;
②纯净物有固定熔沸点,混合物无固定熔沸点;
③纯净物的构成微粒相同,与元素种类无关;烃含两种元素,同分异构体可以组成混合物;
④碳元素存在多种同素异形体,燃烧产物为二氧化碳;
⑤同种微粒构成的是纯净物.
解答:解:①同素异形体混合,是由同种元素组成的混合物,由同种元素组成的物质不一定是纯净物,故①错误;
②纯净物有固定熔沸点,混合物无固定熔沸点,含有三种元素熔点为895℃的物质,故②正确;
③只含有两种元素的物质不一定是纯净物,如有机物烃的同分异构体组成的是混合物,故③错误;
④碳元素存在多种同素异形体,金刚石、石墨、C60,燃烧产物都为二氧化碳,故④错误;
⑤只含有一种分子的物质,是由同种微粒构成的,是纯净物,故⑤正确;
故综上所述:②⑤正确,
故选D.
点评:本题考查了纯净物概念的应用,注意纯净物与混合物的分类依据是根据物质的种类,不是元素种类,题目较简单.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

某碳链为直链的有机物A,广泛存在于许多水果内,是一种常见的食品添加剂.该化合物的相对分子质量为134,有关实验数据有:
①6.7g该有机物在纯氧中燃烧,生成物只有CO 2和H2O,然后燃烧产物依次通过足量浓硫酸和碱石灰时,浓硫酸增重2.7g,碱石灰增重8.8g.
②6.7g该有机物与足量饱和NaHCO3溶液充分反应,产生的气体在标准状况下体积为2.24L;
③6.7g该有机物与足量金属钠充分反应,产生的气体在标准状况下体积为1.68L;另知,与A相关的部分反应框图如下:

回答下列问题:
(1)A中官能团的名称是
羧基和羟基
羧基和羟基

(2)上述①--⑥反应中,属于取代反应的是
③⑤
③⑤
,属于加成反应的是:
②⑥
②⑥
,属于消去反应的是
①④
①④
;反应⑥中,G与H2的物质的量之比是
1:1
1:1

(3)H能使溴水褪色,则生成H的化学方程式为:

(4)写出C与氢氧化钠水溶液反应的化学方程式:

(5)B在一定条件下可以发生加聚反应形成高分子化合物,写出其化学方程式:

(6)W是A的同系物,其相对分子质量比A大14,写出符合以下条件的W的同分异构体的结构简式:①能发生银镜反应、1mol该物质与足量银氨溶液反应能生成4mol银;②同一碳原子上连接两个-OH不稳定;③1mol该物质与足量钠反应产生1.5mol氢气.

上述同分异构体中写出其中一种中与银氨溶液反应的离子方程式:

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(Ⅰ)(6分)现有下列物质: ①NaCl晶体 ②液态SO2 ③纯醋酸 ④硫酸钡 ⑤铜  ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KCl ⑧NaOH溶液 

 请用以上物质回答下列问题。(填序号)

(1)在上述状态下能导电的物质是                    

(2)属于弱电解质的是                 

(3)属于非电解质,但溶于水后的水溶液能导电的是            

(Ⅱ)(4分)

某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的的准确浓度,取25.00mL某品牌食用白

醋于锥形瓶中,在实验室用浓度为cb mol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定。

(1)左图表示50mL滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差l mL,  

A处的刻度为25,滴定管中液面读数应为     mL。

(2)为了减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次

    所取白醋体积均为VmL,NaOH标准液浓度为c mo1/L,三次实

    验结果记录如下:  

实验次数

第一次

第二次

第三次

消耗NaOH溶液体积/mL

26.02

25.35

25.30

从上表可以看出,第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次,

其原因可能是        

A.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡

B.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过,未用标准液润洗

C.第一次滴定用的锥形瓶未润洗

D.滴定结束时,俯视读数

(3)根据所给数据,写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简):

c            

(Ⅲ)(15分)

已知:在25时H2OH++OH- KW=10-14  CH3COOHH++ CH3COO Ka=1.8×10-5

(1)取适量醋酸溶液,加入少量醋酸钠固体,此时溶液中C(H+)与C(CH3COOH)

的比值     (填“增大”或“减小”或“不变”)

(2)醋酸钠水解的离子方程式为        。当升高温度时,C(OH)将    

(填“增大”“减小”“不变”);

(3)0.5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m,其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠

的比值)为a;1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n,水解的程度为b,则m与n的关系

          ,a与b的关系为     (填“大于”“小于”“等于”);

(4)将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是                  

(5)若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH<7,则c(Na+)_______________ c(CH3COO)(填“大于”、“小于”或“等于”),

(6)若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH{溶液V2 mL。混合而得,则下列说法不正确的是____________。

A.若反应后溶液呈中性,则c(H+)+c(OH)=2×10-7mol·L-1

B.若V1=V2,反应后溶液pH一定等于7

C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2

D.若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于V2

(7)在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1。向其中加入固

体醋酸钠后测得溶液的C(OH-)为2.2×10-5mol·L-1,以上三种金属离子中

               能生成沉淀,原因是                               

(KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11、KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17、KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14

(8)取10mL0.5mol·L-1盐酸溶液,加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出的c(H+

 =        

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年福建师大附中高二上学期期末考试化学试卷 题型:填空题

(Ⅰ)(6分)现有下列物质: ①NaCl晶体 ②液态SO2 ③纯醋酸 ④硫酸钡 ⑤铜  ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KCl ⑧NaOH溶液 
请用以上物质回答下列问题。(填序号)
(1)在上述状态下能导电的物质是                    
(2)属于弱电解质的是                 
(3)属于非电解质,但溶于水后的水溶液能导电的是            
(Ⅱ)(4分)
某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的的准确浓度,取25.00mL某品牌食用白
醋于锥形瓶中,在实验室用浓度为cb mol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定。
(1)左图表示50mL滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差l mL,  
A处的刻度为25,滴定管中液面读数应为     mL。

(2)为了减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次
所取白醋体积均为VmL,NaOH标准液浓度为c mo1/L,三次实
验结果记录如下:  

实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗NaOH溶液体积/mL
26.02
25.35
25.30
从上表可以看出,第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次,
其原因可能是        
A.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡
B.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过,未用标准液润洗
C.第一次滴定用的锥形瓶未润洗
D.滴定结束时,俯视读数
(3)根据所给数据,写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简):
c            
(Ⅲ)(15分)
已知:在25时H2OH++OH- KW=10-14  CH3COOH H++ CH3COO Ka=1.8×10-5
(1)取适量醋酸溶液,加入少量醋酸钠固体,此时溶液中C(H+)与C(CH3COOH)
的比值     (填“增大”或“减小”或“不变”)
(2)醋酸钠水解的离子方程式为         。当升高温度时,C(OH)将    
(填“增大”“减小”“不变”);
(3)0.5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m,其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠
的比值)为a;1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n,水解的程度为b,则m与n的关系
          ,a与b的关系为     (填“大于”“小于”“等于”);
(4)将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是                 
(5)若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH<7,则c(Na+)_______________ c(CH3COO)(填“大于”、“小于”或“等于”),
(6)若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH{溶液V2 mL。混合而得,则下列说法不正确的是____________。
A.若反应后溶液呈中性,则c(H+)+c(OH)=2×10-7mol·L-1
B.若V1=V2,反应后溶液pH一定等于7
C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2
D.若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于V2
(7)在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1。向其中加入固
体醋酸钠后测得溶液的C(OH-)为2.2×10-5mol·L-1,以上三种金属离子中
               能生成沉淀,原因是                               
(KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11、KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17、KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14
(8)取10mL0.5mol·L-1盐酸溶液,加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出的c(H+
=       

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年江西省吉安市高三最后一次模拟考试(理综)化学部分 题型:填空题

晶体硅是信息科学和能源科学的一种重要材料,可用作制芯片和太阳能电池等。下列流程图是工业上制取纯硅的一种方法:

请回答下列问题:(各元素用相应的元素符号表示)

    ⑴在上述生产过程中,属于置换反应的有(填反应的代号“I~IV”)

    ⑵A、B、C三种气体,在上述生产过程中可循环利用的是       ;在“节能减排”

中作为减排目标的一种气体是              

    ⑶化合物甲的用途很广,有些已应用于高、精、尖科技领域。通常可作建筑工业和

造纸工业上的黏合剂,可作肥皂的填料,是天然水的软化剂。将石英砂和纯碱按一定比例

混合加热至1373~1623K反应生成化合物甲,其化学方程式为                     

    ⑷利用反应III能制得纯硅的原因是                            

    ⑸已知反应IV中产物的总能量比反应物的总能量低,则在密闭容器内反应IV建立

平衡,改变下列的一个条件,气体B的物质的量增大的是           

    a.缩小容器的容积

    b.降低反应体系的温度

    c.加入少量NaOH固体(生成物在此温度下不分解)

    d.加入少量催化性能更好的催化剂

    ⑹金属镍(Ni)与气体A能形成常温下为液态的Ni(A)4、利用Ni(A)4的生成

与分解可以制得纯度很高的纳米镍,写出Ni(A)4在423K分解的化学方程式         

 

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年东北师大附中、哈师大附中,辽宁实验中学三校高三第二次联合模拟考试(理综 题型:填空题

晶体硅是信息科学和能源科学的一种重要材料,可用作制芯片和太阳能电池等。下列流程图是工业上制取纯硅的一种方法:

请回答下列问题:(各元素用相应的元素符号表示)

   (1)在上述生产过程中,属于置换反应的有(填反应的代号“I~IV”)

   (2)A、B、C三种气体,在上述生产过程中可循环利用的是       ;在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是              

   (3)化合物甲的用途很广,有些已应用于高、精、尖科技领域。通常可作建筑工业和造纸工业上的黏合剂,可作肥皂的填料,是天然水的软化剂。将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1373~1623K反应生成化合物甲,其化学方程式为                      

   (4)利用反应III能制得纯硅的原因是                            

   (5)已知反应IV中产物的总能量比反应物的总能量低,则在密闭容器内反应IV建立平衡,改变下列的一个条件,气体B的物质的量增大的是           

        a.缩小容器的容积

b.降低反应体系的温度

c.加入少量NaOH固体(生成物在此温度下不分解)

d.加入少量催化性能更好的催化剂

   (6)金属镍(Ni)与气体A能形成常温下为液态的Ni(A)4、利用Ni(A)4的生成与分解可以制得纯度很高的纳米镍,写出Ni(A)4在423K分解的化学方程式            

 

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