Question

13．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的两随时间的变化曲线如图所示，据此回答：
（1）该反应的化学方程式为3X+Y?2Z．
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为0.05mol/（L•min）；
（3）该反应达到平衡的时间是2min．
（4）改变下列条件，可以降低化学反应速率的有B
A．升高温度
B．减小物质X的物质的量
C．加入某种催化剂
D．增加Y的浓度
（5）根据有效碰撞理论，加入催化剂后，反应速率会变快（填“快”或“慢”），这是因为催化剂改变了化学反应的进程，降低了反应所需的活化能．

Answer 1

分析 （1）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；
（2）根据c=$\frac{△c}{△t}$计算反应速率；
（3）反应达到平衡状态时各物质物质的量保持不变；
（4）影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂以及固体表面积、溶剂等因素，以此解答该题；
（5）加入催化剂降低活化能，更多的普通分子转化为活化分子，提高活化分子的百分数，从而使有效碰撞几率增加，加快反应速率．

解答 解：（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，则反应的化学方程式为：3X+Y?2Z，
故答案为：3X+Y?2Z； 
（2）反应开始至2min时Z的平均反应速率为：c（Z）=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol/（L•min），
故答案为：0.05；
（3）反应达到平衡状态，物质物质的量保持不变，2min后物质物质的量不随时间变化，说明达到平衡的时间为2min，
故答案为：2min；
（4）A、升高温度，反应速率加快，故A不正确；
B、减小物质X的物质的量，物质浓度减小，反应速率减慢，故B正确；
C、加入某种催化剂，加快反应速率，故C不正确；
D、增加Y的浓度，速率加快，故D不正确；
故答案为：B；
（5）加入催化剂，降低活化能，可以使更多的普通分子转化为活化分子，提高活化分子的百分数，反应速率会加快，
故答案为：快；  活化能．

点评 本题考查化学方程式的判断以及反应速率的计算、影响反应速率的因素知识，题目难度不大，注意图象题目中曲线的变化特点．