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20.机物A的结构如图所示,下列说法正确的是(  )
A.一定条件下和浓溴水反应时,1mol A能消耗3molBr2
B.一定条件下,1mol A能和5mol氢气发生加成反应
C.一定条件下,1mol A能与3molNaOH反应
D.A能与碳酸氢钠溶液反应

分析 由结构简式可知,分子中含酚-OH、-COOC-、C=C,结合酚、酯、烯烃的性质来解答.

解答 解:A.酚-OH的2个邻位与溴水发生取代,双键与溴水发生加成,则定条件下和浓溴水反应时,1mol A 能消耗 3mol Br2,故A正确;
B.只有苯环与双键与氢气发生加成,则1mol A 能和4mol氢气发生加成反应,故B错误;
C.酚-OH、-COOC-与NaOH反应,则1mol A 能与2mol NaOH反应,故C错误;
D.含酚-OH,显酸性,但酸性很弱,不能与碳酸氢钠溶液反应,故D错误.
故选A.

点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重酚、酯、烯烃性质的考查,注意-COOC-不能加成,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中位置如图所示,若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中正确的是(  )
A.非金属性:W>Z>Y
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>X
C.气态氢化物的稳定性:X>Y>Z
D.最高正化合价:W>Z>X

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.25℃时,水中存在电离平衡:H2O?H++OH-,下列关于水的说法正确的是(  )
A.水的电离是吸热过程,升高温度不利于电离
B.向水中加入少量稀硫酸,水的离子积KW不变
C.含H+的溶液显酸性,含OH-的溶液显碱性
D.向水中加入少量氢氧化钠溶液,水的电离程度变大

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关的实验现象.现在请你帮助该学生整理并完成实验报告.
(1)实验目的:探究同一主族元素性质的递变规律.
(2)实验用品:
仪器:试管、胶头滴管.
药品:氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳.
(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容):
序号实验方案实验现象
向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水,振荡,再注入少量四氯化碳,振荡后静置液体分为两层,下层呈橙色
向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水,振荡,再注入少量四氯化碳,振荡后静置液体分为两层,下层呈紫色
(4)实验结论:同一主族,自上而下,元素的非金属性依次减弱.
(5)问题和讨论:
①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为Cl2+2Br-═2Cl-+Br2、Br2+2I-═2Br-+I2
②由于F2过于活泼,所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱.试列举两项事实说明氟的非金属性比氯强:F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸,而Cl2与H2要在光照或点燃时才反应、HF比HCl更稳定.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列有关说法正确的是(  )
A.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度不相同
B.由于Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀
C.常温下,将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
D.含1mol[Co(NH35Cl]Cl2的溶液与足量的AgNO3溶液混合,能生成2mol的AgCl沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列行为中,可行的是(  )
A.进入煤矿井时,用火把照明
B.用点燃的火柴在液化气钢瓶旁检验钢瓶是否漏气
C.将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜,以除去其中的氢气
D.某地化工厂的贮藏罐肆意外发生泄漏,有关方面紧急组织群众沿逆风方向疏散

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列有关化学用语表示正确的是(  )
A.乙炔的结构简式:C2H2
B.S2-的结构示意图:
C.甲烷分子的球棍模型
D.硫酸钠的电离方程式:Na2S04=2Na++S042-

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9.一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是(  )
A.N2、H2和NH3的质量分数不再改变
B.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2
C.单位时间里每增加1molN2,同时减少2mol NH3
D.单位时间里每增加1molN2,同时增加3molH2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.知反应:A(g)+B(g)?C(g)+D(g)的能量变化如图所示,下列说法正确的是(  )
A.若此反应过程中有电子转移,可设计成原电池
B.当A、B、C、D的浓度相同时,反应处于平衡状态
C.当A的消耗速率与C的消耗速率相同时处于平衡状态
D.该反应只有在加热条件下才能进行

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