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    5．下列实验操作正确的是（　　）
    A．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
    B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶内的液面以下
    C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
    D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

    分析 A．萃取操作时，萃取剂密度不一定比水大；
    B．蒸馏操作时，温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处；
    C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液析出大部分晶体时停止加热；
    D．浓硫酸稀释构成放出热量，溶液有热胀冷缩的性质．

    解答 解：A．萃取操作时，萃取剂密度不一定比水大，如用苯作萃取剂，苯的密度小于水，故A错误；
    B．蒸馏操作时，温度计测量馏分温度，所以温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，故B错误；
    C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液析出大部分晶体时停止加热，利用余热将溶液蒸干，故C错误；
    D．浓硫酸稀释构成放出热量，溶液有热胀冷缩的性质，所以用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中，否则会导致配制溶液体积偏小、浓度偏大，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及实验基本操作，明确实验原理、仪器的用途、实验基本操作规范性是解本题关键，注意实验的评价性分析判断，注意B中温度计位置，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图是元素周期表的一部分，其中标出a～q14种元素，回答下列问题：

    （1）在上表所列出的短周期元素中（填具体物质化学式）
    ①形成化合物种类最多的元素是C．
    ②最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4．
    ③形成的阴离子还原性最弱的是F-，简单阳离子半径最小的是Al3+．
    （2）f与k形成化合物的电子为，此化合物是（是、否）属于电解质，其溶于水所克服的微粒间作用力为离子键．
    （3）g元素所形成的单质与e最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑，实验室制取k元素形成的单质的化学方程式为MnO2+4HCl （浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，有机物苯与b最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的化学方程式为+HO-NO2$→_{50-60℃}^{浓硫酸}$+H2O．
    （4）设p的原子序数为x，q的原子序数为x+26（用x表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（　　）
    A．银氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3•H2O
    B．存在Fe2+的溶液中：Mg2+、SO42-、ClO-、Na+
    C．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br-
    D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．A、B、C、D、E是五种前四周期的主族元素，它们的原子序数依次增大；A元素的单质气体标况下密度为0.0899g/L；C与A同主族，且与D同周期；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、C、D这三种元素，每一种与B元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物；E的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂．请回答：
    （1）实验室制取A单质气体的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    （2）B和D两种元素相比较，原子得电子能力较强的元素在周期表中的位置为第二周期第ⅥA族以下三种说法中，可以验证B和D得电子能力强弱的是（填写编号）bc
    a．比较这两种元素的常见单质的沸点
    b．二者形成的化合物中，B元素的原子显负价
    c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    （3）E元素原子的结构示意图为；用E的氧化物和氯化物都能干燥的气体有d
    A．CO2     b．Cl2    c．NH3     d．O2
    （4）含E元素的某种盐可以做漂白剂，实验室保存该盐的方法是密封保存
    （5）A、B、C、D可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为HSO3-+H+=SO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．为了探究原电池的电极名称不仅与电极材料有关还与电解质溶液有关，某学生做了如下的实验
    编号电极材料电解质溶液电子流向
    ①Mg-AlHNO3（浓）Mg→Al
    ②Mg-AlHCl（aq）Mg→Al
    ③Mg-AlNaOH（aq）Al→Mg
    ④Al-CuHNO3（浓）Cu→Al
    根据以上表格内容回答：
    （1）实验①中Mg作负极（填“正极”或“负极”），发生氧化反应（填“氧化反应”或“还原反应”）．实验③中Mg作正极（填“正极”或“负极”），总反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑．
    （2）实验②中Al电极上的电极反应式为2H++2e-═H2↑；．
    （3）实验④中正极的电极反应式为NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O．这样构成的原电池与常见的原电池不同，原因是铝在浓硝酸中发生了钝化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列六种有机物：①2-甲基丁烷 ②2，2-二甲基丙烷 ③丙烷 ④戊烷 ⑤2-甲基丙烷 ⑥乙醇，按它们的沸点由高到低的顺序排列为（　　）
    A．①②③④⑤⑥B．②③④⑤⑥①C．④⑤⑥②①③D．⑥④①②⑤③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．无色溶液：Al3+、NH4+、Cl-、HCO3-
    B．使紫色石蕊试纸变红色的溶液：Cl-、NO3-、Fe2+、K+
    C．常温下，pH=13的溶液：K+、CO32-、Na+
    D．c（H+）=0.1mol/L的溶液：CO32-、Na+、HCO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．实验室现有足量的20%的NaOH溶液和蒸馏水，欲配制10%的NaOH溶液l00g，需要20%的NaOH溶液（　　）
    A．95gB．10gC．50gD．100g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列推断正确的是（　　）
    A．甲可能为硝酸银B．乙可能为氯气
    C．丙可能为镁D．甲可能为氢氧化钠

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