Question

【题目】现有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A原子的电子式为 ，B原子L层的电子数是K层的3倍；0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L氢气(标准状况)，同时它的电子层结构变得与氖原子相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。
（1）写出元素A、B、C、D的名称：
A． ， B. ， C. ，
D．。
（2）D元素在元素周期表中位于第周期第族。
（3）用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：。
（4）A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是。
（5）B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？

Answer 1

【答案】
（1）碳；氧；镁；铝
（2）三；ⅢA
（3）
（4）
（5）B与C形成的化合物是MgO，为离子化合物。
检验方法：验证其熔融状态是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物。(其他合理答案也可)
【解析】　由A的电子式可知，A为碳或硅，又因为B原子L层的电子数是K层的3倍，所以B为氧，A、B在同一周期且原子序数依次增大，则A为碳；0.1 mol C可从酸中置换出0.1 mol H2 ， 则C为能形成＋2价化合物的金属，故为镁；根据D离子的电子层结构及离子半径可知D为铝。
根据元素在元素周期表的性质，递变规律，位置推算出元素名称，再由已知元素的性质解答问题。