Question

用如图所示的装置分别进行如下实验，各离子方程式书写正确且各组物质反应后溶液的导电性变化不大

1. A.
   向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：Ag⁺+HCl=AgCl↓+H⁺
2. B.
   向亚硫酸溶液中通入氯气：H₂SO₃+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2Cl^-
3. C.
   向FeI₂溶液中通入少量氯气：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
4. D.
   向NaOH溶液中通入少量氯气：2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O

Answer 1

D
分析：A、氯化氢是强电解质，离子方程式书写产物；
B、反应过程弱电解质被氧化为强电解质，溶液导电性增强；
C、碘离子的还原性强于亚铁离子；
D、氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．
解答：溶液导电性取决于离子浓度的大小；
A、氯化氢是强电解质，反应离子方程式为：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，反应前后导电性变化不大，故A错误；
B、向亚硫酸溶液中通入氯气，弱电解质被氧化为强电解质，溶液导电性增强，故B错误；
C、向FeI₂溶液中通入少量氯气发生反应的离子方程式为：2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂，溶液导电性变化不大，故C错误；
D、向NaOH溶液中通入少量氯气，溶液导电性变化不大，反应的离子方程式为：2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的判断和溶液导电性比较，主要是离子方程式的书写方法，电解质的判断，氧化还原反应的顺序反应，题目难度中等．