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    实验室制氯气的化学反应方程式为________；氯气为有毒气体，需用氢氧化钠溶液进行尾气处理，请完成该离子方程式________，该原理还可用于工业制________．

    答案：
    解析：

    略；略；漂白液．


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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省威海市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    ClO2作为消毒剂在消毒过程中对人体无毒无害，具有广泛的应用前景。某同学用下图所示的装置制备ClO2气体，反应原理为饱和草酸溶液与KClO3粉末在60℃时反应制得ClO2（温度过高或过低都会影响制气效率）

    已知信息：①ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59℃，沸点11.0℃。与碱反应和氯气相似。

    ②草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸，它还是一种还原性较强的物质。

    （1）制备ClO2的化学方程式：2KClO3+H2C2O4=  2KHCO3+2ClO2↑；下列说法正确的是            

    A．KClO3在反应中得到电子

    B．ClO2是氧化产物

    C．H2C2O4在反应中失去电子

    D．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移

    （2）A装置中还缺少的一样仪器名称是__________，

    若将A中烧杯去掉，让烧瓶直接加热是否可以，为什么？_________________________。

    （3）C装置吸收尾气后，溶液中含有NaOH、Na2CO3等溶质，该同学认为C中还可能含有NaClO2、NaClO3，试分析可能的原因，并写出有关化学方程式 ________                          。

    （4）实验室还可通过以下反应制得ClO2：

       KClO3＋   H2C2O4＋   H2SO4=    ClO2↑＋   K2SO4＋   CO2↑+   H2O.

    配平上述方程式。0.5 mol KClO3参加反应有         个电子转移。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ClO2作为消毒剂在消毒过程中对人体无毒无害，具有广泛的应用前景。某同学用下图所示的装置制备ClO2气体，反应原理为饱和草酸溶液与KClO3粉末在60℃时反应制得ClO2（温度过高或过低都会影响制气效率）

    已知信息：①ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59℃，沸点11.0℃。与碱反应和氯气相似。

    ②草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸，它还是一种还原性较强的物质。

                                       

    （1）制备ClO2的化学方程式：

         2KClO3+H2C2O4==== 2KHCO3+2ClO2↑；

          下列说法正确的是            

    A．KClO3在反应中得到电子          

    B．ClO2是氧化产物

    C．H2C2O4在反应中失去电子          

    D．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移

    （2）A装置中还缺少的一样仪器名称是__________，

    若将A中烧杯去掉，让烧瓶直接加热是否可以，为什么？_________________________。

    （3）C装置吸收尾气后，溶液中含有NaOH、Na2CO3等溶质，该同学认为C中还可能含有

    NaClO2、NaClO3，试分析可能的原因，并写出有关化学方程式 ________          

                                                                              。

    （4）实验室还可通过以下反应制得ClO2：

       KClO3＋   H2C2O4＋   H2SO4====    ClO2↑＋   K2SO4＋   CO2↑+   H2O.

    配平上述方程式。

    0.5 mol KClO3参加反应有         个电子转移。                                                

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