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    8．下列化合物分子中只含σ键不含π键的是（　　）
    A．CO2B．COCl2C．C2H2D．H2O2

    分析 在共价键中，单键为δ键，而双键、三键中含有σ键和π键，以此解答．

    解答 解：A．二氧化碳分子为共价化合物，碳原子分别与两个氧原子形成2个C=O，结构式为：O=C=O，含有双键，则一定含有π键，故A不选；
    B．COCl2的结构式为，含有双键，则一定含有π键，故B不选；
    C．乙炔中的原子是直线型结构，结构式为CH≡CH，含有碳碳叁键，则一定含有π键，故C不选；
    D．双氧水属共价化合物，原子之间通过共用电子对成键，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键，结构式为H-O-O-H，只有H-O、O-O单键，为σ键，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查共价键的分类，为高频考点，注意把握π键与σ键的区别，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性．香豆素-3-羧酸可由水杨醛制备．

    （1）水杨醛的核磁共振氢谱有6个峰．
    （2）中间体X含有的官能团名称为酯基、碳碳双键．
    （3）下列说法错误的是B（单选）
    A．中间体X不易溶于水
    B．1mol 香豆素-3-羧酸最多可以与5mol H2加成
    C．香豆素-3-羧酸可以与NaHCO3溶液反应放出CO2
    D．水杨醛和香豆素-3-羧酸都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    （4）水杨醛有多种同分异构体，写出其中一种既可以发生银镜反应，又可以发生水解反应的结构简式：．
    （5）香豆素-3-羧酸与足量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式为：．
    （6）反应①中的催化剂“哌啶”可以由“吡啶”合成，其反应为：
    已知吡啶为环状，性质与苯类似．则吡啶的结构简式为；吡啶与混酸（浓硝酸与浓硫酸混合物）在加热条件下，发生硝化反应生成氮原子间位的一取代物的化学方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）按元素周期表结构规律，82号元素X应是第六周期ⅣA族元素，它的最高正价氧化物的化学式为PbO2． （用元素符号或代号R表示相应的氧化物）
    （2）以下反应：①木炭与水制备水煤气 ②高锰酸钾的分解 ③氢气与氯气混合见光爆炸 ④硫酸与烧碱反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl⑦硫酸溶解于水⑧硝酸铵溶解于水．属于放热反应③④⑤（填序号），写出反应⑥的化学方程式Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O．
    （3）在下列化合物中：H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化学式回答下列问题：
    ①只由非金属组成的离子化合物是NH4Cl；
    ②只有极性共价键的共价化合物是CO2；
    ③只含有非极性共价键的是I2；
    ④既有离子键又有非极性键的化合物是Na2O2；
    ⑤其中所有原子并没有都满足8电子结构的是H2O2、NH4Cl；
    ⑥用电子式表示Na2O的形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．图为一个原电池，完成下列问题：
    （1）负极材料锌片，正极材料铜片，电解质溶液是稀硫酸．
    （2）写出电极反应式：
    负极：Zn-2e?=Zn2+；
    正极：2H++2e?=H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．对于化学反应的限度的叙述，错误的是（　　）
    A．任何可逆反应都有一定的限度
    B．化学反应的限度是不可改变的
    C．相同条件下，不同的可逆反应，其反应的限度不同
    D．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．Ⅰ．在实验室利用下列装置，可制备某些气体并验证其化学性质．

    完成下列表格：
    序号气体装置连接顺序（填字母）制备反应的化学方程式
    （1）乙烯B→D→E
    CH3-CH2-OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
    （2）乙炔A→C→E
    CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca（OH）2
    （3）D装置中氢氧化钠溶液的作用除二氧化碳和二氧化硫
    Ⅱ．工业上用乙烯和氯气为原料，经下列各步合成聚氯乙烯（PVC）：
    乙烯$→_{（1）}^{一定条件}$甲$→_{（2）}^{一定条件}$乙$→_{（3）}^{一定条件}$PVC
    甲的结构简式是CH2ClCH2Cl；反应（3）的化学方程式是nH2C=CHCl$\stackrel{催化剂}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．稀有气体元素最外层电子数均为8个
    B．原子最外层少于4个电子的元素均是金属元素
    C．相同条件下，H2O的沸点比H2S高是因为水分子间含有氢键
    D．目前人们已发现了5000多种核素，说明发现了5000多种元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
    元素代号LMQRT
    原子半径/nm0.1600.1430.1040.1110.066
    主要化合价+2+3+6、-2+2-2
    下列叙述正确的是（　　）
    A．L与T形成的化合物属于共价化合物
    B．M的最高价氧化物的水化物具有两性
    C．T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体
    D．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M＞L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn+2MnO2+H2O═Zn（OH）2+Mn2O3，下列说法错误的是（　　）
    A．电池工作时，锌失去电子
    B．电池正极反应式为：2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH-
    C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
    D．电池工作时，电解质溶液中OH?的物质的量近似不变

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