Question

（2011?咸阳模拟）一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经2min达到平衡，生成0.6mol Z，下列说法正确的是（　　）

• A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/（L?s）
• B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度为原来的

  1

  2

• C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
• D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

Answer 1

分析：A、根据v=

△c

△t

计算v（Z），利用化学反应速率之比等于化学质量数之比计算反应速率v（X）；
B、体积变为20L，体系的压强减小，平衡向逆反应方向移动；
C、增大压强平衡向正反应方向移动，反应物Y的转化率增大；
D、根据升高温度平衡向逆反应方向移动判断反应热．

解答：解：A、经2min达到平衡，生成0.6molZ，则Z的反应速率v（Z）=

0.6mol 10L

120s

=0.0005mol/（L?s），根据化学反应速率之比等于化学质量数之比，由方程式可知，v（X）=2v（Z）=2×0.0005mol/（L?s）=0.00lmol/（L?s），故A正确；
B、反应前后气体的化学计量数之和不相等，体积变为20L，体系的压强减小，平衡向逆反应方向移动，Z的平衡浓度小于原来的

1

2

，故B错误；
C、增大压强平衡向正反应方向移动，反应物Y的转化率增大，故C错误；
D、升高温度，X的体积分数增大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应的△H＜0，故D错误．
故选：A．

点评：本题考查化学平衡移动、反应速率较大等问题，难度中等，注意外界条件对化学平衡的影响，A选项注意单位的换算，可以利用定义式计算．