【题目】臭氧(O3)是一种很好的消毒剂,具有高效、洁净等优点。O3 可溶于水,在水中易分解,产生的[O]为游离氧原子,有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生如下反应:
反应 I:O3O2 + [O] △H > 0 平衡常数为 K1;
反应 II:O3 + [O] 2O2 △H < 0 平衡常数为 K2; 总反应:2O3 3O2△H < 0平衡常数为 K。
下列叙述正确的是
A. K = K1 + K2 B. 压强增大,K2 减小
C. 适当升高温度,可提高消毒效率 D. 降低温度,K 减小
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【题目】下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1 mol/L的是( )
A. 10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液
B. 将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C. 将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液
D. 标况下,将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
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【题目】醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,下列叙述中不正确的是( )
A. 0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液中加水稀释,溶液中所有离子浓度均减小
B. 醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH- )
C. CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa(s),平衡逆向移动
D. 常温下,pH = 2 的 CH3COOH 溶液与 pH = 12 的 NaOH 溶液等体积混合后,溶液的 pH < 7
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【题目】对于反应3Cl2+6NaOH===5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是( )
A. Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂
B. 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的个数之比为5∶1
C. Cl2既是氧化剂又是还原剂
D. 每生成1个氧化产物转移6个电子
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【题目】常温下,下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是
①c(H+)/c(OH- ) = 1×10-10 的溶液中:K+、Na+、CH3COO- 、SO42-
②pH = 13 的溶液中:CO32-、Na+、AlO2- 、Cl-
③由水电离出的 c(H+) = 1×10-12 mol/L 的溶液中:Cl- 、Na+、NO3- 、S2O32-
④使甲基橙变红色的溶液中:Fe3+、NO3 - 、K+、SO42-
A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④
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【题目】中国科学院科研团队研究表明,在常温常压和可见光下,基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图如右。下列说法不正确的是
A. 该过程将太阳能转化成为化学能
B. 该过程中,只涉及极性键的断裂与生成
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3
D. 原料气N2可通过分离液态空气获得
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【题目】室温下,单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体,在合适的反应条件下,它们可按下面框图进行反应。又知D溶液为黄色,E溶液为无色,请回答:
(1)A是__________,B是__________,C是_______________(填写化学式)。
(2)反应①的化学方程式为_______________________________。
(3)反应③的化学方程式为________________________________________。
(4)反应④的化学方程式为____________________________________________。
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【题目】标准状况下,①6.72L NH3 ②1.204×1023个H2S ③5.6g CH4 ④0.5mol HCl ,下列关系正确的是( )
A. 体积大小:④>③>②>①B. 原子数目:③>①>②>④
C. 密度大小:④>②>③>①D. 质量大小:④>②>③>①
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