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    食盐主要成分是NaCl，还含有SO42-等其他可溶性杂质离子．下列说法不正确的是（　　）
    A、除去SO42-最合适的试剂是BaCl2
    B、工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
    C、室温下，AgCl在水中的溶解度大于在食盐水中的溶解度
    D、用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
    专题：化学实验基本操作
    分析：A．可生成硫酸钡沉淀；
    B．应电解熔融的氯化钠；
    C．从难溶电解质的溶解平衡的角度分析；
    D．饱和纯碱溶液呈碱性．
    解答： 解：A．加入氯化钡可生成硫酸钡沉淀，可除去杂质，故A正确；
    B．要得到钠和氯气需要电解熔融的NaCl，电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠，故B错误；
    C．增加氯离子的量，AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移动，溶解度减小，故C正确；
    D．饱和纯碱溶液呈碱性，可鉴别，故D正确．
    故选B．
    点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、金属的冶炼、难溶电解质的溶解平衡以及盐类水解的应用等知识，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中既含有非极性键，又含有离子键的是（　　）
    A、MgBr2
    B、H2O2
    C、Na2O2
    D、NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图示为一种天然产物，具有一定的除草功效．下列有关该化合物的说法错误的是（　　）
    A、分子含有三种含氧官能团
    B、1mol该化合物最多能与6mol NaOH反应
    C、既可以发生取代反应，又能够发生加成反应
    D、既能与FeCl3发生显色反应，也能与NaHCO3反应放出CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法正确的是（　　）
    A、乙二醇可用来生产聚酯纤维和作汽车发动机的抗冻剂
    B、乙醇是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”，含酒精的饮料中含有浓度不等的乙醇，75%（质量分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒
    C、煤中含有煤焦油及多种化工原料，可通过煤的气化获得
    D、据环保部门调查，2013年末，造成杭州自来水异味的元凶为邻叔丁基苯酚：，饮用含有该物质的水，对人体健康无任何不利影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    与Li＜Na＜K＜Rb＜Cs的变化规律不符合的是（　　）
    A、与水或酸反应置换氢气越来越剧烈
    B、对应元素的金属性由弱到强
    C、对应金属阳离子氧化性由弱到强
    D、原子半径由小到大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO2、BF3、CCl4都是非极性分子，NH3、H2S都是极性分子，由此推出ABn型分子是非极性分子的经验规律，正确的是（　　）
    A、所有原子在同一平面内
    B、分子中不含有氢原子
    C、A的化合价的数值等于其最外层电子数
    D、分子结构对称

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、将等体积、等pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，氨水的pH变化大
    B、金属钾、钠和白磷等暴露在空气中易燃烧，所以金属钾、钠和白磷应保存在煤油中
    C、向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入Ba（NO3）2，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡
    D、在制备硝酸钾晶体的实验中，趁热过滤时，承接滤液的小烧杯中先加2mL的水，以防过滤时硝酸钾晶体过早析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙三种物质在一定条件下存在如下转化关系（反应中部分产物已略去）：
    ．
    回答下列问题：
    （1）若乙为乙醇，金属A的组成元素是短周期主族元素中原子半径最大的元素，反应①的化学方程式为
     
    ．丙的结构简式可能是
     
    ．
    （2）若乙为单质，其原子中最外层电子数是其电子层数的2倍，A为钾，B与A同主族，用pH试纸测定甲溶液和丙溶液的酸碱性，试纸分别呈蓝色和红色．
    ①写出A的组成元素在周期表中的位置
     
    ．
    ②丙溶液使pH试纸变红色的原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    ③甲溶液中各种阴离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （3）若甲是磁性氧化铁，乙是水，B为碳，丙是水煤气．
    ①已知相同条件下当1摩气态水参加反应时，反应①的焓变△H=+a kJ?mol-1，反应②的焓变△H=+b kJ?mol-1，则相同条件下Fe3O4固体与固态碳反应生成固态Fe和气态CO的热化学方程式为
     
    ．
    ②密闭容器中反应Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）为可逆反应，该反应的平衡常数表达式为
     
    ，某温度下该反应K=8.1×10-3，该温度下在密闭容器中加入1.0mol Fe3O4 和5.2mol CO，平衡时CO的转化率为
     
    ．
    ③一定条件下，氧化铁可以转化为磁性氧化铁，反应中，氧化铁发生
     
    反应（填“氧化”或“还原”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或方法合理的是（　　）
    A、用加热NH4Cl的方法制氨气
    B、将CuSO4?5H2O置于蒸发皿中加热除去结晶水
    C、用金属钠检验酒精中是否含有水
    D、用饱和FeCl3溶液和沸水反应制备Fe（OH）3胶体

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