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    下列晶体的结构不遵循“紧密堆积”原则的是（　　）
    A、金属铜B、氯化钠C、金刚石D、干冰
    分析：氯化钠、金属铜、干冰都属于面心立方最密堆积，金刚石属于空间网状结构．
    解答：解：A．金属铜属于金属晶体，为面心立方最密堆积，遵循紧密堆积原则，故A不选；
    B．氯化钠属于离子晶体，为面心立方最密堆积，遵循紧密堆积原则，故B不选；
    C．金刚石属于原子晶体，微粒间的共价键具有方向性和饱和性，不遵循紧密堆积原则，故C选；
    D．干冰属于分子晶体，为面心立方最密堆积，遵循紧密堆积原则，故D不选；
    故选C．
    点评：本题考查了晶体的空间结构，明确典型物质的结构是解本题关键，根据各物质的结构来分析解答，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1996年诺贝化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家．C6O分子是形如球状的多面体（如图），该结构的建立基于以下考虑：
    ①C6O分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；
    ②C6O分子只含有五边形和六边形；
    ③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2
    据上所述，可推知C6O分子有12个五边形和20个六边形，C6O分子所含的双键数为30．
    请回答下列问题：
    （1）固体C6O与金刚石相比较，熔点较高者应是
    金刚石
    金刚石
    ，理由是：
    金刚石属原子晶体，而固体C60不是，故金刚石熔点较高
    金刚石属原子晶体，而固体C60不是，故金刚石熔点较高
    ．
    （2）试估计C6O跟F2在一定条件下，能否发生反应生成C6OF6O（填“可能”或“不可能”）
    可能
    可能
    ，并简述其理由：
    因C60分子含30个双键，与极活泼的F2发生加成反应即可生成C60F60
    因C60分子含30个双键，与极活泼的F2发生加成反应即可生成C60F60
    ．
    （3）通过计算，确定C6O分子所含单键数．C6O分子所含单键数为
    60
    60
    ．
    （4）C7O分子也已制得，它的分子结构模型可以与C6O同样考虑而推知．通过计算确定C7O分子中五边形和六边形的数目：C7O分子中所含五边形数为
    12
    12
    ，六边形数为
    25
    25
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述，不正确的是(    )

    A.干冰、氯化钠的晶体结构均为非等径球密堆积

    B.晶体尽量采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定

    C.因为共价键有饱和性和方向性，所以原子晶体不遵循“紧密堆积”原理

    D.金属铜和镁均以ABAB方式堆积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列晶体的结构不遵循“紧密堆积原理”的是（   ）

    A.金属铜                B.氯化钠                 C.金刚石                D.干冰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，不正确的是（   ）

    A.氯化钠的晶体结构为非等径圆球密堆积

    B.晶体尽量采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定

    C.因为共价键有饱和性和方向性，所以原子晶体不遵循“紧密堆积”原理

    D.金属铜和镁均以“…ABAB…”方式堆积

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