分析 (1)目前淡化海水的方法有多种,如:蒸留法、反渗透法、水合物法、溶剂萃取法和冰冻法;
(2)吹出Br2,用SO2吸收,发生氧化还原反应生成硫酸和HBr;Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3中Br由0降低为-1,由0升高为+5价,可知吸收3mol溴转移5mol电子;
(3)步骤(1)是分离固液混合物,其操作为过滤,步骤(2)分离互不相溶的液体混合物,需进行分液,要用到分液漏斗;步骤(3)是从溶液中得到固体,操作为蒸发,需要蒸发皿;步骤(4)是从有机化合物中,利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯,以此来解答.
解答 解:(1)海水淡化的两种方法为蒸留法、反渗透法,故答案为:蒸留法;反渗透法;
(2)吹出Br2,用SO2吸收,发生氧化还原反应生成硫酸和HBr,离子反应为Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-,Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3中Br由0降低为-1,由0升高为+5价,可知吸收3mol溴转移5mol电子,则吸收1mol Br2时,转移电子的物质的量为$\frac{5}{3}$mol,
故答案为:Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-;$\frac{5}{3}$;
(3)A.步骤(1)是分离固液混合物,其操作为过滤,需要过滤装置,故A正确;
B.步骤(2)分离互不相溶的液体混合物,需进行分液,要用到分液漏斗,故B正确;
C.步骤(3)是从溶液中得到固体,操作为蒸发,需要蒸发皿,故C错误;
D.步骤(4)是从有机化合物中,利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯,需要蒸馏装置,故D正确.
故选C.
点评 本题考查海水资源利用及分离提纯的实验,为高频考点,涉及氧化还原反应及分离提纯流程分析,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,注意合成流程中物质的性质及分离方法是解答本题的关键,注重实验操作和分离方法的考查,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠 | |
B. | 乙醇、苯酚均能与NaOH溶液发生反应 | |
C. | 乙醛、葡萄糖与新制的Cu(OH)2悬浊液共热,都产生红色沉淀 | |
D. | 用饱和Na2CO3溶液能区分乙酸乙酯、乙醇和乙酸 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)(×10-4 mol/L) | 10 | 4.05 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)(×10-3 mol/L) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
A. | 该反应转化较快,具有现实意义 | |
B. | 催化转化器在冬季时对废气转化的效率比夏季更高 | |
C. | 在该温度下,反应的平衡常数K=10000 | |
D. | 2 s末的平均反应速率为v(NO)=3.75×10-4 mol•L-1•s-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | G是最活泼的非金属单质 | B. | L分子中有共价键 | ||
C. | E能使紫色石蕊试液变蓝色 | D. | M化学性质很活泼 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 服进肠胃的药剂根本不会直接进入人的膀胱中,Cu(OH)2悬浊液无法与葡萄糖作用 | |
B. | 所用药剂具有毒性(含重金属元素Cu)和强腐蚀性(含NaOH),不能内服 | |
C. | 该同学设计是正确的,但由于体温达不到令Cu(OH)2悬浊液与葡萄糖反应的温度,故检验不会成功 | |
D. | 由于人们吃入的淀粉在体内也能水解成葡萄糖,会干扰检验的现象,检验应空腹进行 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.1mol•L-1 Fe(NO3)2溶液:H+、Al3+、SO42-、Cl-可以大量共存 | |
B. | 0.1mol•L-1氨水:K+、Na+、NO3-、AlO2-可以大量共存 | |
C. | 向(CH3COO)2Ba溶液中加入硫酸发生反应的离子方程式为:Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
D. | 已知K${\;}_{{a}_{1}}$(H2CO3)>Ka(HClO)>K${\;}_{{a}_{2}}$(H2CO3),向NaClO溶液中通入少量的CO2,发生反应的离子方程式为:CO2+2ClO-+H2O═CO32-+2HClO |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 电池工作时,MnO2失去电子 | |
B. | 电池工作时,电子由锌经外电路流向MnO2 | |
C. | 从反应方程式来看,不使用氢氧化钾,也不影响电流大小 | |
D. | 电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(l)+2e-═Mn2O3(s)+2OH-(aq) |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2.7gAl与足量的该硫酸反应可得到标准状况下的H2 3.36L | |
B. | 该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3 L | |
C. | 配制200 mL 4.6 mol•L-1的稀硫酸需该硫酸50 mL | |
D. | 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49% |
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