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    W、Q、A、B、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，已知W与X在同一主族；Q的阴离子和A的阳离子具有相同的电子层结构，且两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体F；A、B、Z三种元素的原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水；X元素的最外层电子数比次外层电子数少4；Y元素的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

    （1）W元素在周期表中的位置是                                   ；

    淡黄色固体F中含有的化学键是                               。

    （2）A与Y两元素可形成化合物，用电子式表示此化合物的形成过程：

                                                                           。

    （3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式：

                                                                         。

    （4）A、B、Y、Z四种元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序为：         　　　　。（用离子符号表示）

    （5）X、Y、Z三种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为：                         。（用化学式表示）

     

    【答案】

    （每空2分，共12分）

    （1）第二周期、第IVA族（答不全不得分） ； 离子键、非极性共价键（答不全不得分）

    （2）

    （3）Al(OH)3+ OH- = AlO2-+2H2O

    （4）S2—＞Cl—＞Na+＞Al3+

    （5）HCl＞H2S＞SiH4 

    【解析】

    试题分析：根据Q的阴离子和A的阳离子具有相同的电子层结构，且两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体F，F为Na2O2，Q为O，A为Na。根据A、B、Z三种元素的原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，B为Al，Z为Cl。根据X元素的最外层电子数比次外层电子数少4，X为Si。根据W与X在同一主族，W为C。根据Y元素的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，Y为S。

    （1）W为C，故在周期表中的位置是第二周期、第IVA族。

    淡黄色固体F为Na2O2，含有的化学键是离子键、非极性共价键。

    （2）A与Y两元素形成化合物为Na2S，电子式表示此化合物的形成过程为。

    （3）A、B两元素的最高价氧化物的水化物分别为NaOH，Al(OH)3，反应的离子方程式为Al(OH)3+ OH- = AlO2-+2H2O。

    （4）A、B、Y、Z四种元素的简单离子的离子分别为Na+、Al3+、S2—、Cl—，电子层数越多，半径越大；具有相同电子排布的离子，核电核数越大半径越小。故离子半径由大到小的顺序为S2—＞Cl—＞Na+＞Al3+。

    （5）X、Y、Z三种元素的氢化物分别为SiH4、H2S、HCl，元素的非金属性越强，对应其氢化物的稳定性越强，故氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HCl＞H2S＞SiH4 。

    考点：原子结构与元素周期率的关系 电子式 化学方程式的书写

    点评：本题考查原子的符号，电子式，化学方程式的书写，难度不大。

     

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    （1）写出Z的氧化物与少量Y的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式
    Al2O3 +2OH -═2AlO2-+H2O
    Al2O3 +2OH -═2AlO2-+H2O
    ．
    （2）单质B、W和WB都是熔点高、硬高大的晶体，B、W、WB、Y的一种氧化物、Q的单质和R的单质，它们的熔点由高到低的顺序（填化学式）
    C＞SiC＞Si＞Na2O＞S＞Cl2或C＞SiC＞Si＞Na2O2＞S＞Cl2
    C＞SiC＞Si＞Na2O＞S＞Cl2或C＞SiC＞Si＞Na2O2＞S＞Cl2
    ．
    （3）A和R能生成共价化合物AR3，该分子是否满足8电子稳定结构
    否
    否
    （填“是”或“否”），该分子是
    非极性
    非极性
    （填“极性”或“非极性”）分子，它和潮湿空气里的水分作用会产生大量白雾，写出其反应的化学方程式
    BCl3+3H2O=H3BO3+3 HCl
    BCl3+3H2O=H3BO3+3 HCl
    ．
    （4）由等物质的量浓度Y2QX4和Z2（QX4）3组成的混合液，若在该混合液中逐滴加入氢氧化钡溶液，产生沉淀的物质的量最大时的离子方程式是
    2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    ．
    （5）已知锌锰干电池电极总反应为：Zn+2MnO2+2NH4Cl=Mn2O3+ZnCl2+2NH3+H2O，则该电池正极反应为
    2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O
    2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O
    ．以B、Z为电极可以组成海水电池，这种电池的能量比锌锰干电池高20-50倍，可用作航标灯的电源，写出该原电池负极的电极反
    Al-3 e-=Al3+
    Al-3 e-=Al3+
    ．

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    （1）W元素在周期表中的位置是                                   ；
    淡黄色固体F中含有的化学键是                               。
    （2）A与Y两元素可形成化合物，用电子式表示此化合物的形成过程：
                                                                           。
    （3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式：
                                                                         。
    （4）A、B、Y、Z四种元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序为：         　　　　。（用离子符号表示）
    （5）X、Y、Z三种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为：                         。（用化学式表示）

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    （1）W元素在周期表中的位置是                                    ；

    淡黄色固体F中含有的化学键是                                。

    （2）A与Y两元素可形成化合物，用电子式表示此化合物的形成过程：

     

                                                                            。

    （3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式：

                                                                          。

    （4）A、B、Y、Z四种元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序为：          　　　　。（用

    离子符号表示）

    （5）X、Y、Z三种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为：                   。（用

    化学式表示）

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