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    （15分）

    短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。

    请回答下列问题：

    （1）组成单质A的元素位于周期表中第     周期，第        族。

    （2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：

                                                                             。

    （1）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为            

                            ，当生成2二氧化氯时，转移电子            。

    （2）溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：

                                                                              。

    （3）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为                                        

                                                        。

     

    【答案】

     

       （1）三  ⅥA

       （2）

       （3）硫酸钠（）      2

       （4）

           （或    ）

    （5）溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中所列的是8种短周期元素原子的半径及主要化合价：
    元素代号 A B C D E G L I
    原子半径/nm 0.111 0.064 0.117 0.16 0.066 0.070 0.104 0.077
    主要化合价 +2 -1 +4，-4 +2 -2 +5．-3 +6，-2 +4，-4
    （1）C元素在周期表中的位置为
    第三周期ⅣA族
    第三周期ⅣA族
    ；IE2的电子式为
    ，G元素最低价氢化物的空间构型为
    三角锥型
    三角锥型
    ．
    （2）B、D、E所代表元素的离子半径从大到小的顺序为
    O2-＞F-＞Mg2+
    O2-＞F-＞Mg2+
    （填离子符号）．G、C最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系为（写化学式）
    HNO3＞H2SiO3
    HNO3＞H2SiO3
    ．
    （3）C与E形成的化合物属于
    原子
    原子
    晶体．
    （4）周期表中有些元素存在“对角线相似”现象（一种元素的性质常同它右下方相邻的另一种元素具有类似性），请写出A的单质与强碱溶液反应的离子方程式：
    Be+2OH-═BeO22-+H2↑
    Be+2OH-═BeO22-+H2↑
    ．
    （5）有人认为：H-E键的键能大于H-L键的键能，所以H2E的沸点高于H2L的沸点．你是否赞同这种观点
    不赞同
    不赞同
    （填“赞同”或“不赞同”），理由：
    H2O与H2S所成晶体为分子晶体，H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点与键能无关
    H2O与H2S所成晶体为分子晶体，H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点与键能无关
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A—K均为短周期元素形成的常见物质，H、I为气体单质，c为一种无色液体，I和K是工业上重要的还原剂，反应②是重要的化工反应原理，且它们有如下的转化关系：

     

    (1)分别写出F、K的化学式： F      ， k     。

    (2)写出反应②的离子方程式                          

      (4)反应②的原料F常常从自然界中获得．但其中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+和SO42-等杂质，因此需要精制除去杂质，现设计一套方案如下．请回答：

     

    其中：试剂3为      ；试剂4作用除        ；操作Ⅰ的名称为       

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江西省吉安市高三第三次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质，其它物质为化合物。H常作为普通锌锰干电池的电解质。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。

    请回答下列问题：

       （1）B的结构式为____     ，G的化学式为               。

       （2）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，该反应的化学方程式为               。

       （3）在体积为0.5L的恒容密闭容器中，充人1.25molB和1.25molD进行如下化学反应：

            B（g）+3D（g）2Y（g），其化学平衡常数K与T的关系如下表所示：

    T/℃

    300

    400

    K

    3.41

    0.50

    ①若反应在400℃下进行，下列各项中能作为判断该反应达到化学平衡状态依据的是  

    （填字母）。

    A．Y、B、D的物质的量分别为0.50mol、l.0mol、0.50mol     

    B．v正（B）= 3v 逆（D）

                  C．容器内压强保持不变                      

    D．混合气体的密度保持不变

    ②在一定条件下B（g）+3D（g）2Y（g）达到平衡状态，时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间的关系如图。下列说法中正确的是（    ）

                  A．维持温度、反应体系体积不变，t1时充入Y（g）

                  B．维持压强不变，tl时升高反应体系温度

                  C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积

                  D．维持温度、压强不变，t1时充入Y（g）

       （4）0.lmol·L-1的X溶液和0.2mol·L-1的Y溶液等体积混合后显碱性，则该混合溶液中各离子浓度大小顺序是                     ．

      （5）常温下，0.1mol·L-1的Y溶液中=l×10-8，下列叙述中错误的是             （    ）

                 A．该溶液的pH=11                             

                  B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度为0.1mol·L-1

                 C．该溶液中水电离出的c（H+）与c（OH—）乘积为l×10-22

                 D．pH=l的X溶液V1L与0.1mol·L-1的Y溶液V2L混合，若混合溶液pH =7，则V1<V2

                 E．将0.1mol·L-1的Y溶液加水稀释100倍后，pH >9

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质，其它物质为化合物。H常作为普通锌锰干电池的电解质。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。

    请回答下列问题：

       （1）B的结构式为____    ，G的化学式为              。

       （2）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，该反应的化学方程式为              。

       （3）在体积为0.5L的恒容密闭容器中，充人1.25molB和1.25molD进行如下化学反应：

           B（g）+3D（g）2Y（g），其化学平衡常数K与T的关系如下表所示：

    T/℃

    300

    400

    K

    3.41

    0.50

    ①若反应在400℃下进行，下列各项中能作为判断该反应达到化学平衡状态依据的是  

    （填字母）。

    A．Y、B、D的物质的量分别为0.50mol、l.0mol、0.50mol     

    B．v正（B）= 3v 逆（D）

                  C．容器内压强保持不变                      

    D．混合气体的密度保持不变

    ②在一定条件下B（g）+3D（g）2Y（g）达到平衡状态，时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间的关系如图。下列说法中正确的是（    ）

                  A．维持温度、反应体系体积不变，t1时充入Y（g）

                  B．维持压强不变，tl时升高反应体系温度

                  C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积

                  D．维持温度、压强不变，t1时充入Y（g）

       （4）0.lmol·L-1的X溶液和0.2mol·L-1的Y溶液等体积混合后显碱性，则该混合溶液中各离子浓度大小顺序是                    ．

      （5）常温下，0.1mol·L-1的Y溶液中=l×10-8，下列叙述中错误的是             （    ）

                 A．该溶液的pH=11                             

                  B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度为0.1mol·L-1

                 C．该溶液中水电离出的c（H+）与c（OH—）乘积为l×10-22

                 D．pH=l的X溶液V1L与0.1mol·L-1的Y溶液V2L混合，若混合溶液pH =7，则V1<V2

                 E．将0.1mol·L-1的Y溶液加水稀释100倍后，pH >9

     

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    科目：高中化学 来源：2011届江西省吉安市高三第三次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质，其它物质为化合物。H常作为普通锌锰干电池的电解质。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。

    请回答下列问题：
    （1）B的结构式为____    ，G的化学式为              。
    （2）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，该反应的化学方程式为              。
    （3）在体积为0.5L的恒容密闭容器中，充人1.25molB和1.25molD进行如下化学反应：
    B（g）+3D（g）2Y（g），其化学平衡常数K与T的关系如下表所示：

    T/℃
    		300
    		400
    K
    		3.41
    		0.50
    ①若反应在400℃下进行，下列各项中能作为判断该反应达到化学平衡状态依据的是  
    （填字母）。
    A．Y、B、D的物质的量分别为0.50mol、l.0mol、0.50mol    
    B．v正（B）=" 3v" 逆（D）
    C．容器内压强保持不变                     
    D．混合气体的密度保持不变
    ②在一定条件下B（g）+3D（g）2Y（g）达到平衡状态，时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间的关系如图。下列说法中正确的是（   ）

    A．维持温度、反应体系体积不变，t1时充入Y（g）
    B．维持压强不变，tl时升高反应体系温度
    C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积
    D．维持温度、压强不变，t1时充入Y（g）
    （4）0.lmol·L-1的X溶液和0.2mol·L-1的Y溶液等体积混合后显碱性，则该混合溶液中各离子浓度大小顺序是                    ．
    （5）常温下，0.1mol·L-1的Y溶液中=l×10-8，下列叙述中错误的是            （   ）
    A．该溶液的pH="11   "                          
    B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度为0.1mol·L-1
    C．该溶液中水电离出的c（H+）与c（OH—）乘积为l×10-22
    D．pH=l的X溶液V1L与0.1mol·L-1的Y溶液V2L混合，若混合溶液pH =7，则V1<V2
    E．将0.1mol·L-1的Y溶液加水稀释100倍后，pH >9

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