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    除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选试剂和分离方法为
    混合物 试剂 分离方法
    乙醇（乙酸）
      乙炔（硫化氢）
    乙酸乙酯（乙醇）
    考点：物质的分离、提纯和除杂
    专题：化学实验基本操作
    分析：乙酸具有酸性，能和氧化钙反应生成盐和水；
    硫化氢能与硫酸铜反应生成硫化铜和硫酸；
    乙醇易溶于水．
    解答： 解：乙酸具有酸性，能和氧化钙反应生成盐和水，用蒸发的方法分离，乙醇易挥发，而乙酸钙难以挥发，可将二者分离；
    硫化氢能与硫酸铜反应生成硫化铜和硫酸，乙炔不反应，可以除去杂质；
    乙酸乙酯（乙醇），乙酸乙酯在饱和碳酸钠中的溶解度较小，然后分液即可分离；
    故答案为：
    混合物 试剂 分离方法
    乙醇（乙酸） 氧化钙 蒸发
      乙炔（硫化氢） 硫酸铜 洗气
    乙酸乙酯（乙醇） 饱和碳酸钠 分液
    ．
    点评：本题主要主要考查了物质的除杂，题目难度不大，抓住除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质是解题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用方程式表示下列反应的原理（是离子反应的写离子方程式）：
    （1）除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠：
     
    ．
    （2）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：
     
    ．
    （3）实验室用硫酸铝溶液与氨水制备氢氧化铝：
     
    ．
    （4）除去Mg粉中混有的少量Al粉：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关短周期元素A、B、C、D、E、F的信息如下：
    元素有关信息
    A最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐
    B最外层电子数是次外层电子数的2倍
    CM层上有3个电子
    D短周期原子半径最大的主族元素
    E其单质是淡黄色固体
    F最高正价与最低负价代数和为6
    请回答下列问题：
    （1）写出实验室制取乙的化学方程式
     

    （2）下列说法正确的是
     
    （填序号）．
    ①实验室可用如图所示装置制取B的最高价氧化物
    ②用C单质做成的槽车，可用来运输甲的浓溶液
    ③C和铜与稀硫酸组成的原电池，C电极被还原
    ④D单质在氧气中燃烧后的产物可用在防毒面具中作供氧剂
    ⑤鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活，是控制和治理BO2解决“温室效应”的有效途径之一
    ⑥DF的电子式为H：Cl：
    （3）将E的常见氧化物（该氧化物能使品红溶液褪色）通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，可知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，则该氧化物在上述反应中的作用是
     

    A．漂白剂                  B．氧化剂              C．还原剂
    （4）请用化学方法加以验证（3）中的氧化物，简要写出实验方法、试剂及预期可观察到的现象
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ХХ硫酸厂周围的空气中含有较多SO2，某学习小组为了测定空气中SO2的体积分数做了如下实验：
    取上述标准状况下的空气1L（内含N2、O2、SO2、CO2），慢慢通过足量溴水，然后在此溶液中加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗净，干燥后称重为0.233g请回答：
    （1）通入足量溴水的目的是：
     
    ，写出相关反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）加入过量的BaCl2溶液的目的是：
     
    ，写出相关反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）过滤后，若在滤液中加K2SO4溶液，有白色沉淀产生，证明：
     
    ．
    （4）用蒸馏水洗涤沉淀2--3次，洗涤沉淀的实验操作是：
     
    ．若在洗液中加入AgNO3溶液，无沉淀出现，证明：
     
    ．
    （5）试计算空气中SO2的体积分数为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E为元素周期表中短周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8．
    （1）A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，C元素在周期表中的位置为
     
    ，乙与甲的水溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为2：1，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，则丙的电子式为：
     
    ，1molD的粒子中有
     
    mol质子
    （3）有一种液态氮氢化合物戊，戊分子与E的电子数相同，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，结构分析发现该分子结构中只有单键，与氨相似，则戊的结构式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）用系统命名法命名下列有机物
    ①
     

    ②
     

    （2）画出4-甲基-2-乙基-1-戊烯的键线式
     
    ，该有机物与足量氢气加成后得到的烃的名称是
     

    （3）含有的官能团名称为
     
    ，按碳的骨架分类，它属于
     
    类，因虚框外的原子团异构形成的异构体有
     
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以苯为原料，其他无机试剂与有机辅助试剂自选，制取 （1，2-己二醇）的途径如下：
    苯
    ①
    溴苯
    ②
    A
    ③
    环乙烯
    ④
    B
    ⑤
    1，2-己二醇
    （1）反应①所需试剂为
     
    ；B的结构简式为
     
    ；
    （2）上述反应中反应类型相同的是
     
    用反应序号表示）．
    （3）反应③的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入MgSO4溶液中得到白色沉淀．甲同学认为两者反应只生成MgCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解，只生成Mg（OH）2一种沉淀；丙同学认为生成MgCO3和Mg（OH）2两种沉淀．（查阅资料知：MgCO3和Mg（OH）2均不带结晶水）
    （1）按照乙同学的理解Na2CO3溶液和MgSO4溶液反应的化学反应方程式为
     
    ；
    在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作为①过滤　②洗涤　③干燥．
    （2）请用如图所示装置，选择合适的实验装置和必要的试剂，证明沉淀物中只有碳酸镁．

    ①各装置连接顺序为
     
    （用装置编号表示）；
    ②装置C中装有试剂的名称是
     
    ；
    ③能证明生成物中只有MgCO3的实验现象是
     
    ．
    （3）若Mg（OH）2和MgCO3两者都有，可通过所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成．

    ①实验结束时通入过量的空气的作用是
     
    ．
    ②A装置和E装置的共同作用是
     
    ．
    ③实验过程中测定的数据有：W1：样品的质量，W2：反应后装置B中残渣的质量，W3：反应生成水的质量，W4：反应生成二氧化碳的质量，为了测定其组成，至少需要其中
     
    个数据，请将可能的组合填入下表中（每个空格中填一种组合）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列四组溶液在烧杯中分别同时迅速混合，此时，硫代硫酸钠和盐酸缓慢地进行反应，则出现浑浊的先后顺序是（　　）
    ①20℃l0mL 5.4mol?L-1的Na2SO3Na溶液和20mL l.5mol?L-1的盐酸
    ②20℃l0mL 4.0ol?L-1的Na2SO3Na溶液和10mL 2.0mol?L-1的盐酸
    ③30℃l5mL 3.5mol?L-1的Na2SO3Na溶液和10mL 2.5mol?L-1的盐酸
    ④30℃20mL 3.0mol?L-1的Na2SO3Na溶液和10mL 3.0mol?L-1的盐酸．
    A、④①③②B、③④①②
    C、④③②①D、③④②①

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