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    3．1-氯丙烷和2-氯丙烷分别与NaOH乙醇溶液共热的反应，正确的是（　　）
    A．产物不同B．都属于取代反应
    C．碳氢键断裂的位置相同D．碳氢键断裂的位置不同

    分析 CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3分别与NaOH乙醇溶液共热，均发生消去反应生成CH3CH=CH2，以此来解答．

    解答 解：A．产物均为丙烯、氯化钠，故A错误；
    B．均发生消去反应，故B错误；
    C．与-Cl相连C的邻位C上C-H断裂，则碳氢键断裂的位置不同，故C错误；
    D．与-Cl相连C的邻位C上C-H断裂，则碳氢键断裂的位置不同，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握卤代烃的消去反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应条件及化学键断裂，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列反应中，改变反应物的用量、条件或浓度，不会改变生成物的是（　　）
    A．铜和硝酸反应B．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中
    C．细铁丝在氯气中燃烧D．铁和与硫酸溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．已知反应A（g）?B（g）+C（g），维持体系总体积V恒定，在温度T时，物质的量为n 的气体A发生上述反应，达平衡时，A的转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数表达式是K=$\frac{n{a}^{2}}{V（1-a）}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．常温常压下，8gCH4中含有的氢原子数为2NA
    B．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L
    C．常温常压下，48氧气和臭氧（O3）混合物中所含氧原子总数为3NA
    D．物质的量浓度为0.5 mol•L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液与0.1 mol•L-1  HCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
    B．0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液与0.1 mol•L-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
    C．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液与0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液等体积混合：$\frac{3}{2}$c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    D．0.1 mol•L-1 Na2C2O4溶液与0.1 mol•L-1 HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
    A．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3KJ/mol，则40gNaOH固体与稀盐酸完全反应，放出的热量即为57.3KJ
    B．已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1 C（s）+$\frac{1}{2}{O_2}$（g）=CO（g）△H2 则△H1＜△H2
    C．已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl，△H=-184.6KJ/mol，则反应物总能量小于生成物总能量
    D．已知P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．四氯化钛是无色液体，沸点为136℃．它极易水解，遇空气中水蒸气即产生“白烟”（TiCl4+H2O=TiOCl2+2HCl↑）．在650℃～850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体．图是某科研小组制备TiCl4的反应装置：

    其主要操作步骤如下：
    ①将TiO2、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中；
    ②当锥形瓶中TiCl4的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO2气体直到电炉中的瓷管冷却为止；
    ③连接好整套装置，在通Cl2前先通入CO2气体并持续一段时间；
    ④将电炉升温到800℃，一段时间后改通Cl2，同时在冷凝管中通冷凝水
    试回答下列问题：
    （1）仪器c的名称分液漏斗，冷凝管从b（填“a”或“b”）口进水；
    （2）正确的操作顺序为（填序号）①③④②
    （3）A装置中的反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
    （4）C装置中的反应的化学方程式为TiO2+2Cl2+2C $\frac{\underline{\;650℃～850℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO
    （5）D装置的作用是冷凝四氯化钛
    （6）干燥管中无水CaCl2的作用是防止E中的水蒸气进入D中，使TiCl4水解
    （7）该实验还需要改进的地方是：在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．对于8NH3+6NO2═7N2+12H2O，回答下列问题：
    （1）氧化剂是NH3，还原剂是NO2，氧化产物是N2，还原产物是N2，发生氧化反应的物质是NH3．
    （2）如果参加反应的NH3为8mol，则氧化产物比还原产物多1mol．
    （3）如果把NH3与NO2气体共10mol混合，充分反应后氧化产物比还原产物多0.5mol，那么原有NH3的物质的量为4mol或7mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组物质中，属于分子晶体的是（　　）
    A．SO2，SiO2，P2O5B．PCl3，CO2，H2SO4C．SiC，H2O，NH3D．HF，CO2，Si

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