练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    16．（1）我国酸雨属SO2污染型．某校兴趣小组取雨水样品进行实验．每隔一段时间测定雨水的pH，得到的结果如下表
    测定时间/h01234
    pH4.734.624.564.554.55
    该雨水样品的pH变化的原因用化学方程式表示2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4．
    （2）下列一组能减少酸雨产生的有效措施是B（填字母）．
    ①少用煤作燃料 ②加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
    ③燃料脱硫    ④在已酸化的土壤中加入石灰   ⑤开发新能源
    A．①②⑤B．①③⑤C．②③④D．③④⑤
    （3）氯系消毒剂是目前使用最广泛的一类消毒剂．家庭使用漂白粉进行消毒时，可直接将漂白粉置于空气中，请写出反应的化学方程式Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO．

    分析 （1）利用氧化还原反应来分析，亚硫酸易被氧化；
    （2）煤、石油燃烧时能生成大量的二氧化硫、氮氧化物等物质，这些物质溶于水能生成显酸性的物质，当达到达到一定程度时就形成酸雨，；
    （3）漂白粉的有效成分是次氯酸钙，与二氧化碳水反应生成次氯酸．

    解答 解：（1）因亚硫酸易被氧化生成硫酸，酸性增强，所以pH减小，发生的反应方程式为：2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4，
    故答案为：2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4；
    （2）①少用煤作燃料、③燃料脱硫、⑤开发新能源都能够减少二氧化硫的排放，是减少酸雨产生的有效措施，而②加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量，会增加二氧化硫的排放量，容易加重酸雨的形成，而④在已酸化的土壤中加入石灰，是治理土壤酸化，与酸雨的无关，
    故答案为：B；
    （3）漂白粉中的次氯酸钙与空气中的二氧化碳及水发生反应，生成碳酸钙和次氯酸，该反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO；
    故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO．

    点评 本题考查了二氧化硫的污染及治理、漂白粉的组成及性质，题目难度中等，明确常见物质的性质为解答关键，注意掌握漂白粉的漂白原理及二氧化硫的治理方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2（SO4）3溶液、稀硫酸．按要求回答下列问题：
    （1）电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用．原因是形成原电池加速铝导线的腐蚀．
    （2）设计一种以铁和硫酸铁反应为原理的原电池，写出电池的正、负极的名称及电极反应式．负极（铁）Fe-2e-═Fe2+；正极（石墨）2Fe3++2e-═2Fe2+．
    （3）在铜-锌-硫酸构成的原电池中，阴离子移向负极，当导线中有1mol电子通过时，理论上溶解锌32.5 g；铜片上析出0.5 mol H2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．某无色溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-
    B．由水电离的c（H+）=1×10-12 mol•L-1的溶液中：Fe2+、K+、Cl-、NO3-
    C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、Cl-
    D．含有大量HCO3-的溶液中：NH4+、Al3+、Ca2+、Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．甲烷燃烧和氢气燃烧的热化学方程式如下：
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2     
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3
    常温下取体积为4：1的甲烷和氢气混合气体11.2L（标况），完全燃烧后恢复常温，放出热量为（　　）
    A．0.4△H1+0.05△H3B．0.4△H1+0.05△H2C．0.4△H1+0.1△H3D．0.4△H1+0.2△H3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组元素的性质递变情况错误的是（　　）
    A．Li、C、O原子最外层电子数依次增加B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
    C．N、O、F原子半径依次增大D．Li、Na、K的金属性依次增强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知化合物A、B、C、D、E、F、G和单质甲、乙所含元素均为短周期元素，A的浓溶液与甲能发生如图所示的反应．甲是常见的黑色固体单质，乙是常见的气体单质，是空气的主要成分之一，B是无色气体，是主要的大气污染物之一，C常温下为无色液体，E是一种淡黄色的固体．请回答下列问题．
    （1）G的化学式为：Na2CO3．
    （2）①反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓）=△=CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    ②反应的离子方程式为：2SO2+O2+2H2O=4H++2SO42-．
    （3）③反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，每生成 1mol 乙气体，反应中转移2mol 电子．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知：t℃时，2H（g）+Y（g）?2I（g）△H=-196.6kJ•mol-1，t℃时，在一压强恒定的密闭容器中，加入4mol H和2mol Y反应，达到平衡后，Y剩余0.2mol．若在上面的平衡体系中，再加入1mol气态的I物质，t℃时达到新的平衡，此时H物质的物质的量n（H）为（　　）
    A．0.8 molB．0.6 molC．0.5 molD．0.2 mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得，A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一．A在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应，在浓硫酸存在下，A可发生如图所示的反应．

    试写出：
    （1）化合物的结构简式：ACH3CH（OH）COOH；BCH3CH（OH）COOCH2CH3；DCH3COOCH（CH3）COOH．
    （2）化学方程式：A→F
    （3）反应类型：A→E．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．现有下列短周期元素性质的数据：
    元素编号
    元素性质    		①②③④⑤⑥⑦⑧
    原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82
    最高或
    最低化合价    		+2+1+5+7+1+5+3
    -2-3-1-3
    试回答下列问题：
    （1）元素③在周期表中的位置是第二周期第ⅠA族；元素①②④⑦的气态氢化物中最稳定的是H2O（填化学式）；
    （2）上述元素形成的单核离子中半径最大的是P3-，半径最小的是Li+；
    （3）元素①与元素⑥按照原子个数比为1：1形成的化合物与水反应的化学反应方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
    （4）元素⑤形成的单质加入到元素②的氢化物的水溶液中，反应生成两种强酸的离子方程式4Cl2+H2S+4H2O═10H++8Cl-+SO42-．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案