下列物质既能与盐酸反应放出气体.又能与氢氧化钠溶液反应放出气体的是( ) A.Al(OH)3B.Al2O3C.AlD.NaHCO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列物质既能与盐酸反应放出气体，又能与氢氧化钠溶液反应放出气体的是（　　）

A、Al（OH）₃

B、Al₂O₃

C、Al

D、NaHCO₃

考点：镁、铝的重要化合物

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物（如Al₂O₃、Al（OH）₃等）、弱酸的铵盐（如（NH₄）₂CO₃等）、弱酸的酸式盐（NaHCO₃、NaHS等）、单质（如Al）、氨基酸等，但能放出气体的只有单质（如Al）、弱酸的铵盐（如（NH₄）₂CO₃等）

解答： 解：A、Al（OH）₃可与盐酸反应生成氯化铝，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，但都不产生气体，故A错误；
B、Al₂O₃可与盐酸反应生成氯化铝，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，但都不产生气体，故B错误；
C、Al可与盐酸反应生成氯化铝，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，同时都产生氢气，故C正确；
D、NaHCO₃可与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，但与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，没有气体，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了元素化合物的性质，难度不大，明确物质的性质是解本题的关键，学习中注意中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质并同时又能产生气体的．

练习册系列答案

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某研究小组进行Mg（OH）₂沉淀溶解和生成的实验探究．
向2支盛有1mL 1mol/L的MgCl₂溶液中各加入10滴2mol/L NaOH，制得等量Mg（OH）₂沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：

实验序号	加入试剂	实验现象
Ⅰ	4mL 2mol/L NH₄Cl 溶液	沉淀溶解
Ⅱ	4mL蒸馏水	沉淀不溶解

（1）测得实验Ⅰ中所用NH₄Cl溶液显酸性（pH约为4.5），用离子方程式解释其显酸性的原因

．
（2）同学们猜测实验Ⅰ中沉淀溶解的原因有两种：
猜想1：氢氧化镁电离出OH^-离子，与氯化铵电离出来的铵根离子反应生成氨水．
猜想2：

．
（3）为验证猜想，又设计了以下实验

序号	实验内容	结果
1	测定醋酸铵溶液的pH	pH约为7，溶液呈中性
2	取少量的相同质量的氢氧化镁分别盛放在试管中，分别向其中滴加醋酸铵溶液和氯化铵溶液	固体均溶解

①用醋酸铵溶液与氢氧化镁反应的原因是

．
②实验证明猜想正确的是

（填“1”或“2”）．
（4）实验Ⅱ观察到沉淀不溶解．该实验的目的是

．

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国际化学年的主题是“化学--我们的生活，我们的未来”．下列做法不正确的是（　　）

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请将下列污染原因与结果用线连接起来：

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（3）另取A 9.0g，跟足量NaHCO₃粉末反应，生成2.24L CO₂（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24L H₂（标准状况）．	（3）A中所含官能团名称、．
（4）A的核磁共振氢谱如右图：	（4）A中含有种氢原子．
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