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    16．下列为元素周期表中的一部分
    ④⑤⑥
    ①②③⑦
    已知：⑤的氢化物常温下为气体，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    用化学式或元素符号回答下列问题：
    （1）④在周期表中的位置第二周期第ⅣA族．
    （2）①②③中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质的电子式为．
    （3）①②⑥的简单离子半径由大到小的顺序是O2-＞Na+＞Mg2+．（填离子符号）
    （4）用一个化学方程式证明Cl元素与⑦非金属性的强弱：Cl2+H2S=S↓+2HCl．
    （5）①和⑥形成的一种化合物A中含有一种10电子微粒和一种18电子微粒，则A中含有的化学键类型为共价键和离子键．
    （6）⑥、⑦分别形成的氢化物沸点高的是H2O（填化学式）．原因是H2O分子间存在氢键，氢键比分子间作用力强．
    （7）①、③分别形成的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．

    分析 ⑤的氢化物常温下为气体，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，则⑤为N元素；结合各元素在周期表中的相对位置可知，①为Na元素、②为Mg元素、③为Al元素、④为C元素、⑥为O元素、⑦为S元素，据此结合元素周期律知识解答．

    解答 解：⑤的氢化物常温下为气体，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，则⑤为N元素；结合各元素在周期表中的相对位置可知，①为Na元素、②为Mg元素、③为Al元素、④为C元素、⑥为O元素、⑦为S元素，
    （1）④为C元素，原子序数为6，位于周期表中第二周期 第ⅣA族，
    故答案为：第二周期 第ⅣA族；
    （2）①为Na元素、②为Mg元素、③为Al元素，同一周期中原子序数越小金属性越强，则Na的金属性最强，Na元素的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，氢氧化钠为离子化合物，其电子式为，
    故答案为：；
    （3）①②⑥分别为Na、Mg、O元素，离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时离子的核电荷数越大，离子半径越小，则三种简单离子半径由大到小的顺序是：O2-＞Na+＞Mg2+，
    故答案为：O2-＞Na+＞Mg2+；
    （4）通过反应Cl2+H2S=S↓+2HCl可知Cl2的氧化性大于S单质，则Cl元素的非金属性较强，
    故答案为：Cl2+H2S=S↓+2HCl；
    （5）①和⑥分别为Na、O元素，Na、O形成的一种化合物A中含有一种10电子微粒和一种18电子微粒，该化合物为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，其化学式中既含有离子键又含有共价键，
    故答案为：共价键和离子键；
    （6）⑥为O元素、⑦为S元素，二者氢化物分别为H2O、H2S，由于H2O分子间存在氢键，氢键比分子间作用力强，所以H2O的沸点较高，
    故答案为：H2O； H2O分子间存在氢键，氢键比分子间作用力强；
    （7）①、③分别形成的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，二者反应的离子方程式为：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O，
    故答案为：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．

    点评 本题考查位置、较高与性质关系的应用，题目难度中等，正确推断⑤为N元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    B．常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    C．铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
    D．过量的SO2通入NaOH中：SO2+2OH-═SO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．通过化学变化可以实现16O与18O之间的转化
    B．因为H2O的沸点高于H2S，所以O原子得电子能力大于S原子
    C．某化合物熔融状态下能导电，该化合物中一定有离子键
    D．化学键是相邻分子之间的强烈的相互作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．有五种元素，它们的结构、性质等信息如表所述：
    元素结构、性质等信息
    A是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素
    BB与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
    C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
    D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂
    E基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子
    请根据表中信息填写：
    （1）A元素在元素周期表中的位置第三周期第ⅠA族．
    （2）离子半径：B小于  A（填“大于”或“小于”）．
    （3）C原子的电子排布图是，其原子核外有3个未成对电子，能量最高的电子为2p轨道上的电子，其轨道呈哑铃形．
    （4）B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O，与D最高价氧化物的水化物水溶液反应的化学方程式为Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O．
    （5）E元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．根据热化学方程式（在101kPa时）：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ/mol，分析下列说法中错误的是（　　）
    A．S的燃烧热为297.23 kJ/mol
    B．形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1mol S（s）和1mol O2（g）的化学键所吸收的总能量
    C．S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的热量小于297.23 kJ
    D．1mol SO2的总能量小于 1mol S（s）和1mol O2（g）的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．400mL 1mol/L稀硝酸与Fe完全反应（还原产物只有NO），转移电子的数目为0.3NA
    B．含有0.1 mol NH4+的氨水中，含有OH-的数目为0.1 NA
    C．标准状态下，33.6 L氟化氢中含有1.5 NA个氟化氢分子
    D．30 g乙酸和乙酸乙酯的混合物完全燃烧，消耗O2的分子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D分别位于不同的主族且只有一种金属，D的单质可与热水发生置换反应，所得溶液只能使酚酞变为浅红色；X、Y、Z是由A、B、C组成的二元化合物，其中X常温为液体，且Z可用于配制碳酸饮料．它们之间有如下转化关系，（①②条件为点燃，③为高温、催化剂）下列说法不正确的是（　　）
    A．D单质着火不可以用泡沫灭火器灭火
    B．化合物Y和Z均为空气质量日报的主要污染物
    C．原予半径：D＞B＞C＞A
    D．化合物W化学式为B2A4，在一定条件下W可以与X发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．高温时在催化剂作用下，某可逆反应达到平衡，平衡常数K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，恒容时，温度升高，H2 浓度减小．下列说法正确的是（　　）
    A．该反应的化学方程式为：CO2+H2$?_{高温}^{催化剂}$  CO+H2O
    B．恒温下缩小容积，平衡不发生移动，H2的浓度也不变
    C．升高温度，逆反应速率减小
    D．该反应的反应热为负值

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
    （1）FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    （2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，测得n（Fe）：n（Cl）=2：5，则该样品中FeCl3的物质的量分数为$\frac{1}{2}$（用分数表示）．
    （3）有学生利用FeCl3溶液制取FeCl3•6H2O晶体主要操作包括：滴入过量盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．过滤中要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒．
    （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O或2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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