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7.蛋氨酸片适用于脂肪肝以及酒精和磺胺等药物引起的肝损害.其组分蛋氨酸的合成路线如下:

说明:流程图中“Et”为乙基.
(1)C的结构简式为
(2)D→E的反应类型为水解反应(或取代反应).
(3)由E合成F时生成了另一种有机物G,G的化学名称为邻苯二甲酸;由蛋氨酸合成多肽的化学方程式为
(4)H与G互为同分异构体.H能发生银镜反应,且苯环上的一氯代物只有1种,水解后的产物能与FeCl3溶液发生显色反应.写出满足上述条件的H的结构简式:
(5)已知:

和HCOOH为原料制备化合物的流程如下:

写出上述流程图方框中相应有机物的结构简式:A,C

分析 (1)比较B和D的结构简式可知,B与BrCH(COOC2H52发生取代反应生成C为
(2)比较D和E的结构简式可知,D中有肽键和酯基在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成E;
(3)比较E和F的结构利用元素守恒可知,G为,由蛋氨酸合成多肽时,蛋氨酸中的羧基和氨基之间脱水,发生缩聚反应生成多肽,据此书写化学方程式;
(4)H与G互为同分异构体,H能发生银镜反应,说明有醛基,苯环上的一氯代物只有1种,说明苯环上的基团分布较对称,水解后的产物能与FeCl3溶液发生显色反应,说明水解后有酚羟基,根据G的结构可书写H的结构;
(5)以和HCOOH为原料制备化合物时,用与HCOOH发生信息①中的反应生成A为,A与HCN发生信息①中的加成反应生成B为,B再在酸性条件下水解得C为,据此答题.

解答 解:(1)比较B和D的结构简式可知,B与BrCH(COOC2H52发生取代反应生成C为
故答案为:
(2)比较D和E的结构简式可知,D中有肽键和酯基在氢氧化钠溶液中发生水解反应(或取代反应)生成E,
故答案为:水解反应(或取代反应);
(3)比较E和F的结构利用元素守恒可知,G为,其名称为邻苯二甲酸,由蛋氨酸合成多肽时,蛋氨酸中的羧基和氨基之间脱水,发生缩聚反应生成多肽,反应的化学方程式为
故答案为:邻苯二甲酸;
(4)H与G互为同分异构体,H能发生银镜反应,说明有醛基,苯环上的一氯代物只有1种,说明苯环上的基团分布较对称,水解后的产物能与FeCl3溶液发生显色反应,说明水解后有酚羟基,G的结构可知符合条件的H的结构为
故答案为:
(5)以和HCOOH为原料制备化合物时,用与HCOOH发生信息①中的反应生成A为,A与HCN发生信息①中的加成反应生成B为,B再在酸性条件下水解得C为
故答案为:

点评 本题考查有机物的合成,题目难度中等,正确理解流程及题中信息、把握有机物的官能团及其性质、有机反应类型等为解答的关键,明确合成流程中结构与官能团的变化,难点是同分异构体种类的判断.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂,是一种白色粉末;微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸.工业上采用如下工艺流程,从某酸性废液(主要含Cu2+、Fe3+、H+、Cl-)中制备氯化亚铜文字.

请回答下列问题:
(1)写出步骤①中发生的两个主要反应的离子方程式:Cu2++Fe=Cu+Fe2+、Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+2H+=Fe2++H2↑.
(2)步骤②的操作名称是:过滤、洗涤.
(3)步骤④中所加物质X为:CuO或Cu(OH)2或CuCO3等.
(4)步骤⑤的操作是:在HCl气流中蒸发结晶.
(5)步骤⑥应调节溶液pH呈酸性,且用乙醇洗涤CuCl晶体,目的是:减少CuCl的损失.
(6)在CuCl的生成过程中,可以循环利用的物质是硫酸,理论上否(填“是”或“否”)需要补充(不考虑调节等消耗);理由是Cu与浓硫酸反应生成CuSO4和SO2的物质的量为1:1,而生产CuCl的过程中消耗CuSO4和SO2的物质的量也为1﹕1,所以理论上不需要补充H2SO4
(7)工业上还可以采用以碳棒为电极电解CuCl2溶液得到CuCl.写出电解CuCl2溶液中的阴极上发生的电极反应Cu2++Cl-+e-=CuCl↓.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.电化学原理常应用于工农业生产、对工业废水和生活污水进行处理.
(1)对工业废水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一,含氰废水中的CN-有剧毒.
①CN-中碳元素显+2价,则非金属性N>C(填<,=或>)
②在微生物的作用下,CN-能够被氧气氧化成HCO3-,同时生成NH3,该反应的离子方程式为2CN-+4H2O+O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 2HCO3-+2NH3
(2)某研究性学习小组模拟工业生产,将下列装置如图1连接,C、D、E、X、Y 都是石墨,F是铁,丙是模拟精炼铜.将电源接通后,向乙中滴入酚酞试液,在F极附近显红色.试回答下列问题:
①电源 B 极的名称是负极
②甲装置中电解反应的总化学方程式是:2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4                        _.
③通电一段时间后,丙中原电解质的物质的量浓度将变小(填“变大”、“变小”或“不变”).
④装置丁中的现象是Y极附近溶液颜色变深.
(3)对生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施.电渗析法处理厨房垃圾发酵液,同时得到乳酸的原理如图2所示(图中“HA”表示乳酸分子,A-表示乳酸根离子).阳极的电极反应式为Y极附近溶液颜色变深.
②电解过程中,采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6-8,此时进入浓缩室的OH-可忽略不计.400mL 10g•L-1乳酸溶液通电一段时间后,浓度上升为145g•L-1(溶液体积变化忽略不计),阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为6.72L.(乳酸的摩尔质量为90g•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列气体不能用排空气法收集的是(  )
A.Cl2B.SO2C.COD.O2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.某校高三同学高考前重做以下两个课本实验,请你回答实验过程中的相关问题:
(1)铝热反应实验:取磁性氧化铁粉按课本中的实验装置(如图)进行铝热反应,将反应
后所得“铁块”溶于盐酸,向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,发现溶液变血红色.
①出现这种现象的原因,除了因“铁块”中可能混有没反应完的磁性氧化铁外,还有一种可能原因是熔融的铁被空气中氧气氧化.
②若要证明反应所得“铁块”中含有金属铝,可用(填化学式)溶液,所发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(2)化学反应速率影响因素的探究实验:
KI在经酸化的溶液中被空气氧化的反应式为:4H++4I-+O2=2I2+2H2O.该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响,可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的速率.已知,淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低,高于75℃则不能显色;淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深.
实验小组拟用0.8mol•L-1 KI溶液、0.1mol•L-1H2SO4溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响,他们做了A-C三组实验,部分实验数据如下表:
编号温度/℃H2SO4体积/mLKI溶液体积/mLH2O体积/mL淀粉溶液
/mL
出现蓝色时间/s
A39105515
BTB10551没出现蓝色
C51055139
Dt
①为确保A组实验在39℃下进行,应采用的控温操作方法是量出的各种溶液分别装在试管中,再将试管全部放在同一水浴中加热,用温度计测量试管中溶液的温度.
②A-C三组实验时,都加入了5mL水,其目的是为了在后续研究酸度因素对反应速率影响时保持KI和淀粉浓度不变.
③B组实验中“没出现蓝色”,原因是温度(TB)高于75℃,淀粉与碘不显色.
④请你为小组设计D组实验方案(在表格空白处填入你设计的5个数据),以帮助小组完成探究目标.
⑤按你设计的实验数据,请你预测一个t值,并写出与你预测相对应的探究实验结论.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

12.奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸,常共存在一起,其结构简式如图所示.下列说法不正确的是(  )
A.奎宁酸的相对分子质量比莽草酸的大18
B.可用高锰酸钾溶液鉴别奎宁酸和莽草酸
C.等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na反应,同温同压下产生H2的体积比为4:5
D.等物质的量的两种分别与足量NaOH溶液反应,消耗NaOH的物质的量相同

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3-发生氧化还原反应,转化关系如下:

已知,气体D和F反应可生成盐,气体D和A溶液反应生成白色沉淀.
请回答下列问题:
(1)A和B两溶液混合产生白色沉淀,该白色沉淀的化学式Al(OH)3
(2)C、E排入大气中会造成大气污染,在催化剂存在下,D可以将C、E转化为无毒的气态单质,该单质的电子式
(3)完成铝在碱性条件下与NO3-反应的离子方程式8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=8AlO2-+3NH3↑.
(4)过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是3NH3•H2O+Al3+═Al(OH)3↓+3 NH4+
(5)D→C反应的化学方程式是4 NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$ 4NO+6 H2O.
(6)除去气体C中的杂质气体E的化学方法:3NO2+H2O═2HNO3+NO(用化学方程式表示)
(7)Al与NO3-在酸性条件下反应,Al与被还原的NO3-的物质的量之比是1:1.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质.葡萄糖酸钙可通过以下反应制得:
C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr
2C6H12O7(葡萄糖酸)+CaCO3→Ca(C6H11O72(葡萄糖酸钙)+H2O+CO2
相关物质的溶解性见下表:
物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溴化钙氯化钙
水中的溶解性可溶于冷水、易溶于热水可溶易溶易溶
乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶
实验流程如下:
C2H12O6溶液$\stackrel{滴加3%溴水/55℃}{→}$$→_{②}^{过量CaCO_{3}/70℃}$$→_{③}^{赵热过滤}$$→_{④}^{乙醇}$悬浊液$→_{⑤}^{抽滤}$$→_{⑥}^{洗涤}$$→_{⑦}^{干燥}$Ca(C6H11O72
请回答下列问题:
(1)第①步中溴水氧化葡萄糖时,下列装置最适合的是:B.

制备葡萄糖酸钙的过程中,葡萄糖的氧化也可用其它试剂,下列物质中最适合的是C.
A.新制Cu(OH)2悬浊液         B.酸性KMnO4溶液
C.O2/葡萄糖氧化酶           D.[Ag(NH32]OH 溶液
(2)第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余,其目的是提高葡萄糖酸的转化率;本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3,理由是氯化钙难以与葡萄糖酸直接反应得到葡萄糖酸钙,且易引入杂质,不易分离.
(3)第③步需趁热过滤,其原因是葡萄糖酸钙冷却后会结晶析出,如不趁热过滤会损失产品.
(4)第④步加入乙醇的作用是降低葡萄糖酸钙溶解度,使其结晶析出.
(5)第⑥步中,下列洗涤剂最合适的是D.
A.冷水        B.热水        C.乙醇        D.乙醇-水混合溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.分子式为C9H18O2的物质A,在酸性条件下水解产物为相同条件下蒸气密度相同的B和C,其中B的催化氧化产物能发生银镜反应.则A的可能结构有(  )
A.6种B.8种C.10种D.12种

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