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    14．乙酸和乙醇反应的装置如图所示：在试管里加入3mL乙醇，然后一边摇动，一边慢慢地加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，用酒精灯小心均匀地加热10min，将产生的蒸气经长导管通入到饱和碳酸钠溶液的液面上．
    （1）饱和碳酸钠溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；
    （2）实验装置中长导管的作用是导气、冷凝；
    （3）长导管不插入液面以下的目的是防止倒吸；
    （4）实验中采取的加热方式称水浴加热，这种加热方式的好处主要有便于控制温度，使受热均匀；
    （5）所制得的酯应从该分液漏斗的b（填编号，多填、少填均不得分）．
    a．下部流出          b．上口倒出          c．都可以．

    分析 （1）饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；
    （2）加热反应过程中乙醇、乙酸挥发出，长导管起到冷凝作用；
    （3）根据导管伸入液面下可能发生倒吸分析；
    （4）水浴加热，便于控制温度，使混合液受热均匀；
    （5）乙酸乙酯的密度比水小，不溶于水．

    解答 解：（1）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；
    故答案为：中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；
    （2）已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃，加热反应过程中乙醇、乙酸易挥发出，长导管起到冷凝作用，同时其导气作用；
    故答案为：导气、冷凝；
    （3）导管不能插入溶液中，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，伸入液面下可能发生倒吸，故答案为：防止倒吸；
    （4）从反应装置看，加热方法为水浴加热，水浴加热便于控制温度，热水均匀包围试管可以使混合液受热均匀，故答案为：水浴加热；便于控制温度，使受热均匀；
    （5）乙酸乙酯，其密度比水小，则乙酸乙酯在上层，分液漏斗中上层液体从上口倒出，故答案为：b．

    点评 本题考查乙酸乙酯的制备，题目难度不大，注意实验混合液的配制、饱和碳酸钠溶液的作用以及酯化反应的机理，试题培养了学生分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力．

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    表述Ⅰ表述Ⅱ
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    CNaCl的熔点比MgO的熔点高NaCl的晶格能比MgO的晶格能大
    DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物
    A．AB．BC．CD．D

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    A．只有①②③⑤B．只有①④⑤C．只有①③④⑤D．全部

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