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    向含1 mol HCl和l mol MgSO4­的混合溶液中加入1 mol/L的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是（  ）
    D

    试题分析：向溶液中滴加Ba(OH)2溶液的过程中，可以分为三个阶段，依次发生的反应是：
    ①   H＋＋OH－＝H2O；同时伴随的反应是：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
    Mg2＋＋2 OH－＝Mg(OH)2↓; 同时伴随的反应是：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
    Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
    因此选D。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式的书写正确的是(　　)
    A．误将洁厕灵与“84”消毒液混合：2H＋＋Cl－＋ClO－=Cl2↑＋H2O
    B．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2＋2Na＋＋2OH－=Na2SiO3↓＋H2O
    C．氯化铁溶液腐蚀印刷线路铜板：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋
    D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2=I2＋2OH－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各表述与示意图一致的是
    A．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为:n(Mg2＋):n(Al3＋):n( NH4＋)＝2:3:2
    B．图①中使用的NaOH的浓度为2mol/L
    C．图②中曲线表示某反应过程的能量变化。若使用催化剂，B点会降低
    D．图②中物质A反应生成物质C，△H>0；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    I．（1）向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，请完成下列问题：
    （1）写出反应的离子方程式：________________________________。
    （2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是_________________。
    A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液至显中性
    B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液至SO42－恰好完全沉淀
    C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液至过量
    Ⅱ．实验室可以用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应式如下：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O
    （1）用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目。
    （2）反应中发生氧化反应的物质是____________（填化学式），被还原的元素是____________________（填元素名称）。
    （3）氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________________。
    （4）若反应中被氧化的盐酸为1mol，则生成的氯气体积为_______________（标准状况下）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：Fe2+结合S2-的能力大于结合OH-的能力，而Al3+则正好相反，I2的氧化性比S强。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是
    A．Fe2S3和 Al(OH)3B．Fe(OH)3和Al(OH)3
    C．FeS、Al(OH)3和SD．Al2S3、FeS和S

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有一瓶无色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子中的某几种。经实验：
    ①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀；
    ②取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；
    ③取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
    回答下列问题：
    （1）试分析原溶液中一定含有的离子是        ，一定不含有的离子是         ，可能含有的离子是          。
    （2）有的同学认为实验③后面的实验可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）   ，说明理由                             。
    （3）写出①中反应的离子方程式                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在某钠盐溶液中，除Cl-之外可能还含有等物质的量的下列阴离子中的一种或多种：SO32-、CO32-、SiO32-、I-、NO3-、SO42-。在此溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但仍澄清，并且原溶液中的阴离子种类减少了3种。试回答下列问题。
    （1）原溶液中是否有SiO32-？          （填“有”或“没有”），判断理由是                               。（用离子方程式表示）
    （2）生成的气体中一定有                   。它具有的性质是                       (填字母序号)。
    A．无色无味
    B．无色有刺激性气味
    C．属于大气污染物
    D．难溶于水
    E、能被NaOH溶液吸收
    （3）原溶液中可能含有的阴离子是                       。
    （4）溶液中减少的离子是                           ，原因是                               （用离子方程式表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）含铬化合物有毒，对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。
    已知：
    在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6价铬还原成+3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe3+和Cr3+转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。
    ①写出Cr2O72—与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式                               。
    ②完成用离子方程式表示溶液pH不能超过10（即c(OH)—≥1×10—4mol·L—1）的原因为Cr(OH)3 ＋ OH－＝        ＋2H2O。
    （2）在硝酸工业生产吸收塔中，将硝酸生产中排出的尾气（体积分数：含0.5% NO、1.5% NO2）用纯碱溶液完全吸收，完成反应方程式：NO＋3NO2＋2Na2CO3＝3NaNO2＋NaNO3＋2    ，该反应中能用纯碱代替氢氧化钠溶液发生反应的原因是利用了Na2CO3水解呈现的     性。
    （3）一定浓度的HF和Al2(SO4)3混合液中，铝的各种微粒含量?随pH的分布曲线如图示。用NaOH使混合液的pH从5调整到7，完成有关反应的离子方程式为：
    ___________+3OH－=Al(OH)3↓+2F－；__________+3OH－=Al(OH)3↓+3F－。

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列电离方程式不正确的是 (    )                                                                    
    A．CaCl2 = Ca2+ + 2Cl-B．NaHSO4 = Na+ + H++ SO42-
    C．HNO3 = H+ + NO3-D．KHCO3 = K+ + H+ + CO32-

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