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    16．将40克NaOH溶于水配成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．0.1mol/LB．0.5mol/LC．4mol/LD．1mol/L

    分析 根据溶质的质量计算溶质的物质的量，根据c=$\frac{n}{V}$计算溶液的物质的量浓度．

    解答 解：n（NaOH）=$\frac{40g}{40g/mol}$=1mol，
    则c=$\frac{n}{V}$=$\frac{1mol}{1L}$=1mol/L．
    故选D．

    点评 本题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，注意物质的量与质量、浓度的计算公式的运用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在298K1.0l×l05Pa下，将32gSO2通入750mL 1mol/L KOH溶液中充分反应．测得反应放出xkJ的热量．已知在该条件下，lmolSO2通入1L 2mol/L KOH溶液中充分反应放出ykJ的热量．则SO2与KOH溶液反应生成KHSO3的热化学方程式正确的是（　　）
    A．SO2（g）+KOH（aq）═KHSO3（aq）△H=-（4x-y）kJ/mol
    B．SO2（g）+KOH（aq）═KHSO3（aq）△H=-（2x-y）kJ/mol
    C．SO2（g）+KOH（aq）═KHSO3（aq）△H=-（2y-x）kJ/mol
    D．2SO2（g）+2KOH（1）═2KHSO3（1）△H=-（8x-2y）kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下下列四种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比（①：②：③：④）是（　　）
    ①pH=0的盐酸，②pH=1的醋酸，③0.01mol的氢氧化钠溶液，④pH=8的醋酸钠溶液．
    A．1：10：102：108B．1：10：102：106C．14：13：12：8D．1：2：3：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．在固定容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）?2NO2（g）随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：
    （1）反应的△H大于0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为0.0010mol•L-1•s-1．
    反应的平衡常数K1=0.36．
    （2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）降低，经10s又达到平衡．
    ①T大于100℃（填“大于”“小于”），判断理由是改变温度后，N2O4的浓度降低，平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，故温度升高．
    ②100℃时达到平衡后，向容器中再充入0.20mol NO2气体，新平衡建立后，NO2的体积分数
    减小（填“增大”、“不变”或“减小”）
    （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是正反应是气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．2molCO的质量是56g；在标准状况下所占的体积约为44.8L；所含分子数目约为1.204×1024；将质量比为14：22的CO和CO2混合，则混合气体中CO和CO2的物质的量之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．工业上有一种方法有效地开发利用CO2，是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2+3H2?CH3OH+H2O．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L•min）；
    ②氢气的转化率=75%；
    ③能说明上述反应达到平衡状态的是A（填编号）
    A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
    C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
    D．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ•mol-1）请根据下表一些键能数据完成下列问题．
    化学键键能化学键键能化学键键能
    C-F427C-Cl330C-I218
    H-H436S=S255H-S339
    （1）由表中数据规律预测C-Br键的键能范围：218 kJ•mol-1＜C-Br键能＜330 kJ•mol-1（填写数值和单位）．
    （2）已知下列热化学方程式：
    O2（g）═O2+（g）+e-△H1=+1 175.7kJ/mol
    PtF6（g）+e-═PtF6-（g）△H2=-771.1kJ/mol
    O2+PtF6-（s）═O2+（g）+PtF6-（g）△H3=+482.2kJ/mol
    则反应O2（g）+PtF6（g）═O2+PtF6-（s）△H=-77.6kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．300 mL 2 mol•L-1的蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
    B．已知反应：2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O，每生成2molN2转移的电子数目为6NA
    C．在0.1mol•L-1的碳酸钾溶液中，阴离子数目大于0.1NA
    D．4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C-H键数目一定为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（　　）
    ①Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3
    ②Al（OH）3、Cu（OH）2受热易分解，则Fe（OH）3受热也易分解
    ③Na与O2在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与O2反应也能生成Li2O或Li2O2
    ④铁露置在空气中一段时间后就会生锈，则性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
    ⑤不能用电解AlCl3溶液来制取金属铝；则也不能用电解MgCl2溶液来制取金属镁．
    A．①②④B．①③④C．②③⑤D．①③⑤

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