Question

19．某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对稀释后醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
（1）配制250mL 0.2mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250mL容量瓶．
（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol/L的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶 液的体积（mL）	20.05	20.00	18.50	19.95

则该醋酸溶液的准确浓度为0.2000mol/L（保留小数点后四位）．
实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25°C时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

醋酸浓度 （mol/L）	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

回答下列问题：
（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是0.010 0 mol/L 醋酸的pH大于2
（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）实验三：该同学用pH计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH，该同学的实验目的是：用pH计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH．

Answer 1

分析 （1）实验一根据实验步骤确定实验仪器；
（2）根据中和滴定原理计算，要舍弃误差较大的数据；
（3）若醋酸为强酸，则完全电离由于是一元酸，0.0100mol/L的醋酸的PH应为2，已知PH为3.38，说明醋酸没有完全电离是弱酸；
（4）随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度越大；
（5）温度不同时电离程度不同，PH不同，因此，可以测定当浓度相同时，不同温度下的PH；

解答 解：（1）实验一配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取冰醋酸，把冰醋酸倒入烧杯进行溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶、量筒，
故答案为：胶头滴管；250mL容量瓶；
（2）由于实验③消耗的氢氧化钠的体积与其他差别较大，所以要舍去，V（NaOH）=$\frac{20.05+20.00+19.95}{3}$=20.00mL，则c（CH₃CH₂COOH）=$\frac{c（NaOH）•V（NaOH）}{V（C{H}_{3}C{H}_{2}COOH）}$=0.2000mol/L；
故答案为：0.2000mol/L；
（3）若醋酸为强酸，则完全电离由于是一元酸，0.0100mol/L的醋酸的PH应为2，已知PH为3.38，说明醋酸没有完全电离是弱酸；故答案为：0.010 0 mol/L 醋酸的pH大于2；
（4）随着醋酸浓度的减小，氢离子的浓度越来越接近醋酸的浓度，说明浓度越小醋酸的电离程度越大；故答案为：增大；
（5）由于醋酸存在电离平衡，温度不同时电离程度不同，PH不同，因此，可以测定当浓度相同时，不同温度下的PH；故答案为：用pH计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH．

点评 本题考查了利用弱电解质的电离平衡，来分析判断弱电解质的方法，题目比较容易．