Question

1．下列结论错误的是（　　）
①微粒半径：K⁺＞Al³⁺＞S^2-＞Cl^-
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄
③离子的还原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-
④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO₄
⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K                     
⑧熔点：Li＜Na＜K＜Cs．

• A． ①⑤⑧
• B． ②④⑤⑥⑦
• C． ①③⑤⑧
• D． ②④⑥⑧

Answer 1

分析 ①原子核外电子排布相同的离子，核电核数越大，半径越大，离子的原子核外电子层数越多，半径越大；
②元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
③元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱；
④元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强；
⑤元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
⑥同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱；
⑦同周期元素从左到右元素的逐渐减弱，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强；
⑧同主族金属元素，从上到下金属性逐渐增强，金属单质活泼性增强，熔点降低．

解答 解：①K⁺、S^2-、Cl^-原子核外电子排布相同，核电核数S^2-＜Cl^-＜K⁺，则半径S^2-＞Cl^-＞K⁺，离子的原子核外电子层数越多，半径越大，核外电子层数最小，则半径最小，则有S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Al³⁺，故①错误；
②非金属性：F＞Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄，故②正确；
③非金属性：Cl＞Br＞I＞S，元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性：Cl^-＜Br^-＜I^-＜S^2-，故③错误；
④非金属性：Cl＞S＞Se＞Te，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te，故④正确；
⑤非金属性：Cl＞S＞P＞C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃，故⑤错误；
⑥因同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则有O＞N、P＞Si，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则N＞P，所以有非金属性：O＞N＞P＞Si，故⑥正确；
⑦同周期元素从左到右元素的逐渐减弱，则金属性Ca＜K，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性Be＜Mg＜Ca，所以金属性：Be＜Mg＜Ca＜K，故⑦正确；
⑧同主族金属元素，从上到下金属性逐渐增强，金属单质活泼性增强，熔点降低，则熔点点为Li＞Na＞K＞Cs，故⑧错误；
故选C．

点评 本题考查元素周期表与周期律的递变性，为高频考点，把握元素周期律、元素性质的比较等为解答的关键，学习中注重基础知识的积累，题目难度中等．