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    【题目】对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（　　）
    A.
    B.
    C.
    D.

    【答案】A
    【解析】解：A、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，故A正确；

    B、根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且V正＞V逆，故B错误；

    C、催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，故C错误；

    D、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故D错误．

    故选A．

    做题时首先分析化学方程式的特征，如反应前后计量数的大小关系、反应热等问题，

    A、根据反应温度的不同结合反应热判断平衡移动的方向，可判断出C的质量分数的变化是否正确

    B、根据反应前后的化学计量数的大小关系，结合压强对反应速率的影响判断平衡移动方向，从而判断出正逆反应速率的变化；

    C、从催化剂对平衡是否有影响来判断浓度的变化是否正确；

    D、从两个方面考虑，一是压强对平衡的影响，二是温度对平衡的影响，二者结合判断A的转化率是否正确．

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    【题目】《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜,平短者次之。”文中涉及的操作方法是( )

    A.燕馏B.过滤C.升华D.萃取

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    【题目】工业上制备 BaCl2·2H2O 有如下两种途径。

    途径 1：以重晶石（主要成分 BaSO4）为原料，流程如下：

    （1）写出“高温焙烧”时反应的化学方程式： _____________________________________。

    （2）“高温焙烧” 时必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是____________。

    途径 2：以毒重石(主要成分 BaCO3，含 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+等杂质)为原料，流程如下：

    已知： Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7， Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9

    Ca2+

    Mg2+

    Fe3+

    开始沉淀时的 pH

    11.9

    9.1

    1.9

    完全沉淀时的 pH

    13.9

    11.1

    3.7

    （3）为提高矿石的浸取率，可采取的措施是_________。

    （4）加入 NH3·H2O 调节 pH=8 可除去____ （填离子符号），滤渣Ⅱ中含_________（填化学式）。加入 H2C2O4时应避免过量，原因是_________。

    （5）重量法测定产品纯度的步骤为：

    准确称取 m g BaCl2·2H2O 试样，加入 100 mL 水， 用 3 mL 2 mol·L－1 的 HCl 溶液加热溶解。边搅拌，边逐滴加入 0.1 mol·L－1 H2SO4 溶液。待 BaSO4 完全沉降后，过滤，用0.01 mol·L－1 的稀H2SO4洗涤沉淀 3~4 次，直至洗涤液中不含 Cl－为止。将沉淀置于坩埚中经烘干灼烧至恒重，称量为 n g。则BaCl2·2H2O的质量分数为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气用于工业合成氨 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣92.2kJmol﹣1 ．
    ①一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，正逆反应速率与时间的关系如图所示，其中t4﹑t5﹑t7时刻对应的实验条件改变分别是
    t4 ．
    t5 ．
    t7 ．
    ②温度为T℃时，将2nmolH2和nmolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，此时放出热量46.1kJ．则n= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请写出下列化学反应方程式：
    （1）乙烯通入溴水中：
    （2）2﹣氯丙烷与氢氧化钠水溶液共热：
    （3）乙醇和乙酸在浓硫酸作用下反应：
    （4）苯酚与甲醛在加入浓盐酸作用下发生缩聚反应： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ）
    A.K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣
    B.K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
    C.K+、Na+、Br﹣、Cu2+
    D.Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下反应：CO +H2O═HCO +OH﹣下列说法中正确的是（　　）
    A.溶液中加水， 增大
    B.加入Na2CO3固体， 减小
    C.升高温度，平衡常数减小
    D.通入CO2 ， 溶液pH增大

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    【题目】下列叙述正确的是（ ）
    A.固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
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    【题目】将2 molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应：X(气)+3Y(气)2Z(气)+aQ(气)2min达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是( )

    A．a的值为2

    B．平衡时X的浓度为0.8mol/L

    C．Y的转化率为60%

    D．反应速率v(Y)=0.6mol/(L·min)

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