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    下列叙述错误的是（　　）
    A、酸、碱、盐、氧化物在组成上的共同点是都含有非金属元素
    B、只含有一种元素的物质不一定都是纯净物
    C、电离产生H+的化合物叫酸，其分子中氢原子的个数即是该酸的元数
    D、压强恒定时，气体在水中的溶解度随温度的升高而降低
    考点：混合物和纯净物,酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
    专题：物质的分类专题
    分析：A、酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物；碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物；盐：电离时生成金属离子（包括NH4+）和酸根离子的化合物；氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；
    B、纯净物只由一种物质组成；
    C、酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物；根据酸能电离出H+的个数分类为一元酸、二元酸等；
    D、压强恒定时，温度的升高，气体的溶解度降低．
    解答： 解：A、酸中都含有氢元素，碱中都含有氢氧根，盐中都含有酸根，酸根是由非金属元素组成，氧化物中都含有氧元素，都含有非金属元素，故A正确；
    B、只含有一种元素的物质不一定都是纯净物，如氧气和臭氧的混合物，故B正确；
    C、电离时生成的阳离子全部是H+的化合物是酸，根据酸能电离出H+的个数分类为一元酸、二元酸等，而不是关键分子中氢原子的个数，故C错误；
    D、压强恒定时，气体在水中的溶解度随温度的升高而降低，故D正确；
    故选C．
    点评：本题主要考查物质的分类和气体的溶解性，题目难度不大，注意概念的掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=（已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量）×100%．现取20mL pH=3的 CH3COOH溶液，加入0.2mol?L-1的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为（　　）
    A、0.5%B、1.5%
    C、0.1%D、1%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据图A、B、C、D回答下列问题：
    （1）将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系是
     
    ．
    （2）将过量的两份锌粉a、b分别加入定量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系是
     
    ．
    （3）将（1）中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他条件不变，则图象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，下列相关比较错误的是（　　）
    A、稳定性：H2X＜H2Z
    B、酸性：H2YO3＜HZO4
    C、还原性：W-＜Z2-
    D、半径：Y3+＜Z2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔现象的是（　　）
    A、Fe（OH）3乳浊液
    B、氯化钠溶液
    C、盐酸
    D、牛奶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：

    已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
    沉淀物Cu（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2
    开始沉淀pH5.44.01.15.8
    沉淀完全pH6.75.23.28.8
    （1）反应I中如果Cu2O与Fe2O3之间恰好完全反应，则发生反应的化学方程式为：
     

    （2）用NaClO调pH=x是此工艺流程中的最佳选择．
    ①选择NaClO的理由是：
     

    ②生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，写出该反应的离子方程式为：
     

    （3）测定pH=y的仪器是
     

    （4）如果某次测定pH=y的操作失误，将适量NaOH溶液滴加到0.02mol?L-1CuSO4溶液中，致使溶液中Cu2+浓度降至原来的百分之一，则溶液的pH为
     
    ．（已知常温下，Cu（OH）2的溶度积常数Ksp=2×10-20）
    （5）电解初期阳极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素R、T、Q、X、Y的原子序数依次递增，R原子的最外层电子数是其内层电子数的一半．T和X原子最外层电子数之比为1：1，原子序数比为1：2，Q的氢氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱．
    （1）R的原子结构示意图为
     
    ；
    （2）T、X的最低价氢化物中，稳定的是
     
    ；
    （3）X2Y2广泛用于橡胶工业，分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构，则X2Y2的结构式为
     
    ；
    （4）R-Q/FeS是一种可充电电池，电池中用含R+单点固体作为电解质，该电池的电池反应式为：2R+FeS=R2S+Fe，则该电池的正极的电极反应式为
     

    （5）现有Cr3-和Q3+的混合溶液（已知Cr的化合物存在如图转化），欲使这两种离子相互分离，依次加入的试剂是①
     
    、②Cl2、③CO2、④HCl和
     
    ．写出向溶液中通入足量CO2时反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和H2O等为原料制取NaHCO3，然后再将NaHCO3灼烧制成Na2CO3．若灼烧的时间较短，NaHCO3分解不完全，该小组对一份加热了t1min的NaHCO3样品的组成进行了以下探究：取加热了t1min的NaHCO3样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如右图所示．
    （1）则曲线d对应的溶液中的离子是
     
    （填离子符号下同）；曲线b对应的溶液中的离子是
     
    ；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是
     
    ；
    （2）若取21.0g NaHCO3固体，加热了t2 min后，把剩余固体14.8g全部加入到200mL2mol?L-1的盐酸中，则充分反应后溶液中H+的物质的量浓度为
     
    （设溶液体积变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应3A（g）+B（g）?C（s）+4D（g）（正反应放热），如图中a，b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况．若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是：
    ①增大B的浓度②升高反应温度③缩小反应容器的体积（加压）④加入催化剂（　　）
    A、①②B、①③C、②③D、③④

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