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    6．化学是材料科学发展的基础．下列说法正确的是（　　）
    A．我们使用合金是因为它比纯金属具有更优良的化学性质
    B．钢化玻璃、有机玻璃、防弹玻璃均属于硅酸盐材料
    C．高分子材料可能在特殊情况导电，如聚乙炔
    D．可用作荧光灯内壁保护层的纳米氧化铝属于胶体

    分析 A、合金比纯金属的物理性能更优越；
    B、普通玻璃的组成成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，根据下列各物质的组成成分分析；
    C、聚乙炔在一定条件下能导电；
    D、胶体是分散质粒子介于1-100nm之间的分散系，属于混合物．

    解答 解：A、合金有比纯金属更优越的物理性能，比如硬度比纯金属大，密度比纯金属小等，故A错误；
    B、钢化玻璃既是将普通玻璃加热熔融后再急速冷却，故主要成分仍为硅酸盐，即主要成分为SiO2，Na2SiO3，CaSiO3；而有机玻璃的主要成分是有机物，不是硅酸盐，故B错误；
    C、有机物大多数不导电，但聚乙炔在一定条件下能导电，故C正确；
    D、胶体是分散质粒子介于1-100nm之间的分散系，属于混合物，而荧光灯内壁保护层的纳米氧化铝是纯净物，故不是胶体，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了化学知识在生产和生活中的运用，难度不大，应注意的是钢化玻璃和有机物玻璃的区别．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境．采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放．但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率．相关反应的热化学方程式如下：
    CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=218.4kJ•mol-1（反应Ⅰ）
    CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ•mol-1（反应Ⅱ）
    请回答下列问题：
    （1）反应Ⅰ能自发进行的条件是较高温度下．
    （2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应Ⅱ的Kp=$\frac{{P}^{4}（C{O}_{2}）}{{P}^{4}（CO）}$（用表达式表示）．
    （3）假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v1）大于反应Ⅱ的速率（v2），则下列反应过程能量变化示意图正确的是图1中的C．

    （4）通过监测体系中气体浓度的变化判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由有无二氧化硫可知反应I是否发生，如c（CO2）=c（SO2），则反应II未发生，如c（CO2）＞c（SO2），则反应同时发生．
    （5）图2为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线．则降低该反应体系中SO2生成量的措施有ABC．
    A．向该反应体系中投入石灰石              B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度
    C．提高CO的初始体积百分数               D．提高反应体系的温度
    （6）①用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．己知：
    CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ•mol-1
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3l kJ•mol-1
    2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-112.97kJ•mol-1
    写出CH4（g）催化还原NO（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式：CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-1245.63 kJ/mol．
    ②依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是D．
    A．C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0    B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
    C．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H＞0   D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＜0
    若以稀硫酸为电解质溶液，则该原电池的正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）KClO3与浓盐酸发生反应：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O，
    该反应中被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为5：1．
    转移1mol电子时，产生标准状况下的Cl213.44 L．
    （2）与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl-，不生成有机氯代物等有害物质．工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2反应：NaClO2+HCl→ClO2↑+NaCl+H2O
    写出配平的化学方程式5NaClO2+4HCl=4ClO2↑+5NaCl+2H2O．生成0.2mol ClO2转移电子的物质的量为0.2 mol．
    （3）取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为6：3：2．如果向FeBr2 溶液中通入等物质的量的Cl2，该反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．X、Y、Z、W、Q都是短周期主族元素，其中X是短周期原子半径最大的元素，X与Y处于同一周期，Y与Z同主族且能形成两种常见的化合物，W能形成两种简单的离子，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍．下列说法正确的是（　　）
    A．元素Q是短周期非金属性最强的元素
    B．Y、Z形成的化合物中只有一种属于酸性氧化物
    C．Y、Z、Q分别与W形成的化合物中，Z形成的化合物的沸点最高
    D．X分别与Y、Z、W形成的化合物中可能既含离子键又含共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列方法制取O2：①KClO3（MnO2）受热分解；②KMnO4受热分解；③H2O2中加MnO2，若制得相同质量的O2，反应中上述各种物质（依编号顺序）的电子转移数目之比是（　　）
    A．2：1：2：B．1：1：1C．2：2：1D．1：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．质量为a g的铜丝，在空气中灼热一段时间后，趁热放入下列物质中，充分反应后铜丝质量仍为ag的是（　　）
    A．盐酸B．CO2C．HNO3D．乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．有机物A和B分子中都有2个碳原子，室温时A为气体B为液体，A在催化剂作用下与水反应生成一种含氧化合物C．C经催化氧化生成B，则三种物质是（　　）
    A．A是CH2=CH2       B是CH3CHO       C是CH3CH2OH
    B．A是CH3CHO       B是CH2=CH2C是CH3CH2OH
    C．A是CH≡CH        B是CH3CH2OH     C是CH3CHO
    D．A是CH3CH2OH     B是CH3-CH3C是CH≡CH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（　　）
    A．钠的熔点较低B．钠的密度较小
    C．钠的失电子能力较强D．钠的导电性

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．某无色透明溶液与金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Ba2+、Mg2+、Cu2+、H+、Al3+、SO42-、S2-、HCO3-、OH-、NO3-中，何者能大量存在于此溶液中．
    （1）当生成Al3+时，可能存在的离子Al3+、Mg2+、H+、SO42-．
    （2）当生成[AlO${\;}_{2}^{-}$时，可能存在的离子Ba2+、OH -、NO3-．

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