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    (1)Fe2(SO4)3水溶液呈________性，原因是(用离子方程式表示)                         ；

    实验室在配制Fe2 (SO4)3溶液时，需要加入________来抑制水解。

    (2)泡沫灭火器中装有Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡剂。写出使用时发生反应的离子方程式：_____________________________________________________。

    实验编号

    HA物质的量浓度(mol/L)

    NaOH物质的量浓度(mol/L)

    混合溶液的pH

    ①

    0.1

    0.1

    pH＝9

    ②

    C

    0.2

    pH＝7

    ③

    0.2

    0.1

    pH<7


    .(1)酸　Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋　稀硫酸

    (2)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应的离子方程式书写正确的是(双选)(　　)

    A．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

    B．将Fe(OH)2溶于过量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O

    C．用NaClO溶液吸收过量的SO2：ClO－＋SO2＋H2O===SO＋Cl－＋2H＋

    D．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表征已达到电离平衡状态的是(　　)

    A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1

    B．[H＋]的浓度达到0.5 mol·L－1

    C．[CH3COOH]、[CH3COO－]、[H＋]均为0.5 mol·L－1

    D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

    温度(℃)

    10

    20

    30

    加热煮沸后冷却到50 ℃

    pH

    8.3

    8.4

    8.5

    8.8

    甲同学认为：该溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大，碱性增强。

    乙同学认为：该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________NaHCO3的水解程度(填“大于”或“小于”)。

    丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：

    (1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)的判断正确。试剂X是________。

    A．Ba(OH)2溶液      B．BaCl2溶液      C． NaOH溶液     D．澄清石灰水

    (2)将加热煮沸后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH________8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，则甲判断正确。

    (3)查阅资料，发现NaHCO3固体的分解温度为150 ℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是_______________________________________________________________。

    (4)关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是_______________________。

    a．c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)

    b．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)

    c．HCO的电离程度大于HCO的水解程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验测得常温下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1,0.1 mol/L某一元碱(BOH)溶液里：c(H＋)/c(OH－)＝10－12。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是(　　)

    A．c(B＋)＝c(A－)>c(OH－)>c(H＋)      B．c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－)

    C．c(B＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)    D．c(B＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是(　　)

    A．Zn2＋、Ag＋、HCO、Cl－、PO、SO  B．Fe3＋、Br－、Al3＋、H＋、CO、H2PO

    C．Ag＋、SO、SiO、Fe2＋、S2－            D．Fe2＋、ClO－、NO、HS－、Cu2＋、HSO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是(    )

    A．0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

    B．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO)+c(H＋)+c(H2CO3)

    C．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：C(Cl－)>C(NH)>c(OH－)>c(H＋)

     D．c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液、(NH4)2CO3溶液、NH4Cl溶液：

    c< c<c(NH4HSO4)<c(NH4Cl)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氧化还原反应有广泛应用。

    (1)我国的四大发明之一黑火药，爆炸时发生反应的化学方程式为S＋2KNO3＋3C===K2S＋3CO2↑＋N2↑。

    上述反应中，如1.5 mol还原剂________(填“得到”或“失去”)________ mol电子，则生成________ g还原产物。

    (2)铝热法是常用的金属冶炼方法之一。

    已知：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)

    ΔH1＝－3 352 kJ·mol－1

    Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s)　ΔH2＝－521 kJ·mol－1

    Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是________________。

    (3)高温电解技术能高效实现CO2(g)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)＋O2(g)，工作原理示意图如下：

    ①电极b发生________(填“氧化”或“还原”)反应；

    ②CO2在电极a放电的反应式是__________________。

    (4)黑色沉淀CuS、Cu2S放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀完全溶解，其中CuS溶解的化学方程式是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上将氨气和空气的混合气体通过铂—铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为(　　)

    A.  B.

    C.  D.

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