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(1)Fe2(SO4)3水溶液呈________性,原因是(用离子方程式表示)                         ;

实验室在配制Fe2 (SO4)3溶液时,需要加入________来抑制水解。

(2)泡沫灭火器中装有Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡剂。写出使用时发生反应的离子方程式:_____________________________________________________。

实验编号

HA物质的量浓度(mol/L)

NaOH物质的量浓度(mol/L)

混合溶液的pH

0.1

0.1

pH=9

C

0.2

pH=7

0.2

0.1

pH<7


.(1)酸 Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 稀硫酸

(2)Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


下列反应的离子方程式书写正确的是(双选)(  )

A.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH

B.将Fe(OH)2溶于过量的稀硝酸:Fe(OH)2+2H===Fe2+2H2O

C.用NaClO溶液吸收过量的SO2:ClO+SO2+H2O===SO+Cl+2H+

D.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H===Fe3+3H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:


将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中,表征已达到电离平衡状态的是(  )

A.醋酸的浓度达到1 mol·L-1

B.[H]的浓度达到0.5 mol·L-1

C.[CH3COOH]、[CH3COO]、[H]均为0.5 mol·L-1

D.醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等

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科目:高中化学 来源: 题型:


 10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:

温度(℃)

10

20

30

加热煮沸后冷却到50 ℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

甲同学认为:该溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大,碱性增强。

乙同学认为:该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度________NaHCO3的水解程度(填“大于”或“小于”)。

丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为:

(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则________(填“甲”或“乙”)的判断正确。试剂X是________。

A.Ba(OH)2溶液      B.BaCl2溶液      C. NaOH溶液     D.澄清石灰水

(2)将加热煮沸后的溶液冷却到10 ℃,若溶液的pH________8.3(填“高于”、“低于”或“等于”),则甲判断正确。

(3)查阅资料,发现NaHCO3固体的分解温度为150 ℃,丙断言________(填“甲”或“乙”)判断是错误的,理由是_______________________________________________________________。

(4)关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是_______________________。

a.c(Na)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)

b.c(Na)+c(H)=c(HCO)+c(CO)+c(OH)

c.HCO的电离程度大于HCO的水解程度

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科目:高中化学 来源: 题型:


实验测得常温下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1,0.1 mol/L某一元碱(BOH)溶液里:c(H+)/c(OH-)=10-12。将这两种溶液等体积混合后,所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是(  )

A.c(B+)=c(A-)>c(OH-)>c(H+)      B.c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-)

C.c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)    D.c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列各组离子中,每个离子都能影响水的电离平衡的一组是(  )

A.Zn2+、Ag+、HCO、Cl-、PO、SO  B.Fe3+、Br-、Al3+、H+、CO、H2PO

C.Ag+、SO、SiO、Fe2+、S2-            D.Fe2+、ClO-、NO、HS-、Cu2+、HSO

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列各溶液中,粒子的物质的量浓度关系正确的是(    )

A.0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

B.0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO)+c(H+)+c(H2CO3)

C.0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中:C(Cl-)>C(NH)>c(OH-)>c(H+)

 D.c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液、(NH4)2CO3溶液、NH4Cl溶液:

c< c<c(NH4HSO4)<c(NH4Cl)

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科目:高中化学 来源: 题型:


氧化还原反应有广泛应用。

(1)我国的四大发明之一黑火药,爆炸时发生反应的化学方程式为S+2KNO3+3C===K2S+3CO2↑+N2↑。

上述反应中,如1.5 mol还原剂________(填“得到”或“失去”)________ mol电子,则生成________ g还原产物。

(2)铝热法是常用的金属冶炼方法之一。

已知:4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s)

ΔH1=-3 352 kJ·mol-1

Mn(s)+O2(g)===MnO2(s) ΔH2=-521 kJ·mol-1

Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是________________。

(3)高温电解技术能高效实现CO2(g)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)+O2(g),工作原理示意图如下:

①电极b发生________(填“氧化”或“还原”)反应;

②CO2在电极a放电的反应式是__________________。

(4)黑色沉淀CuS、Cu2S放入浓硫酸中加热一段时间后,沉淀完全溶解,其中CuS溶解的化学方程式是______________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


工业上将氨气和空气的混合气体通过铂—铑合金网发生氨氧化反应,若有标准状况下V L氨气完全反应,并转移n个电子,则阿伏加德罗常数(NA)可表示为(  )

A.  B.

C.  D.

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