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    5．X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中X、W的质子数之和为21，由此可知（　　）
    XY
    ZW
    A．X位于元素周期表中第2周期、第VA族
    B．Y的氢化物（H2Y）不稳定，100℃以上即可分解
    C．W的非金属性比Y的非金属性弱
    D．Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱

    分析 X、Y、Z、W四种短周期元素，由位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，设X的原子序数为a，则W的原子序数为a+9，由X、W的质子数之和为21，则a+a+9=21，解得a=6，所以X为C，Y为O，Z为Al，W为P，然后结合元素及其单质、化合物的性质来解答．

    解答 解：X、Y、Z、W四种短周期元素，由位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，设X的原子序数为a，则W的原子序数为a+9，由X、W的质子数之和为21，则a+a+9=21，解得a=6，所以X为C，Y为O，Z为Al，W为P．
    A．X为C元素，位于元素周期表中第2周期第ⅣA族，故A错误；
    B．H2O稳定性很强，不易分解，故B错误；
    C．同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性W＜Y，故C正确；
    D．氢氧化铝属于弱碱，故D错误，
    故选C．

    点评 本题考查位置结构性质关系应用，明确短周期及原子序数的关系来推断各元素是解题的关键，注意理解掌握同主族原子序数关系，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．酸性锌锰干电池是以锌筒作为负极，并经汞齐化处理，使表面性质更为均匀，以减少锌的腐蚀．正极材料是由二氧化锰粉、氯化铵及碳黑组成的一个混合糊状物．正极材料中间插入一根碳棒，作为引出电流的导体．由于酸性锰锌干电池制作简单、价格便宜，在干电池市场占有很大份额，但是他也具有一些致命的缺点；存放时间缩短，放电后电压下降较快等，因此废酸性锌猛干电池的综合利用非常重要．上图是某小型化工厂处理废干电池的流程简单示意图：
    回答下列问题：
    （1）从冶炼厂制得纯净金属是锌，该金属可用于电池底部的铁片的防腐，采用的防腐措施是牺牲阳极的阴极保护法．
    （2）粉状化合物的主要成分是NH4Cl、Mn02、炭粉，回收时得到的产品A的主要成分是NH4Cl，将该混合物分离的方法是过滤．
    （3）隔绝空气，高温条件下，焙烧炉中发生氧化还原反应，此反应的化学方程式是：C+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2．烟气的主要成分是CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能的转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”．下列说法不正确的是   （　　）
    A．石油和天然气都属于碳素燃料
    B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应
    C．太阳能电池可将太阳能转化为电能
    D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．X、Y、Z、M四种短周期元素的原子半径依次减小．甲、乙、丙是由它们形成的三种常见分子；甲是人体必需的基本营养物质之一，约占人体体重的2/3；乙是日常生活的基础能源，其中含元素Y的质量分数为75%；丙是具有强氧化性的弱酸．丁为丙的钠盐，常用于漂白或消毒．戊与甲的组成元素相同，其分子具有18电子．请按要求回答下列问题：
    （1）元素X、Y的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱为（填化学式）HClO4＞H2CO3；丁的电子式为；与甲分子具有相同电子数且含元素种类相同的离子有（填化学式）：OH-、H3O+．
    （2）元素E、F与X同周期．
    ①常温下E的单质与甲反应缓慢，加热至沸反应迅速，滴加酚酞试液，溶液变红色；此反应的化学方程式为Mg+2H2O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$ Mg（OH）2+H2↑．
    ②F的单质粉末加油漆后即得“银粉漆”，在汽车漆家族中有重要地位．写出保存“银粉”时的注意事项：密封、避免与酸或碱接触等．
    （3）向盛有一定浓度戊溶液的烧杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中可依次观察到的现象：
    a．浅绿色溶液变成黄色
    b．有少量气泡产生，片刻后反应变得更剧烈，并放出较多热量
    c．继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀
    ①现象a中反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
    ②现象b中反应剧烈的化学方程式：2H2O2 $\frac{\underline{\;Fe_{3}+\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
    ③解释现象c：起始反应即①中使c（H+）降低，且反应②放热，使Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+△H＞0，平衡正向移动，当水解出的Fe（OH）3较多时就聚集为沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验装置和操作能达到实验目的是（　　）
    A．
    除去CO2中的HCl气体    		B．
    吸收NH3
    C．
    灼烧海带灰    		D．
    乙醇和水的分离

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    10．下列物质的分离和鉴别方法正确的是（　　）
    A．用分液法分离碘酒和CCl4
    B．用饱和碳酸钠溶液萃取乙醇中的乙酸
    C．用银氨溶液鉴别甲酸乙酯和乙醛
    D．用浓溴水鉴别苯和环己烯

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    17．氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO（高温）合成，下列有关说法正确的是（　　）
    A．氮氧化铝中氮的化合价是-3
    B．反应中每生成5.7g AlON的同时生成1.12 L CO
    C．反应中氮气作氧化剂
    D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1

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    14．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子O4，并用质谱仪探测到了它存在的证据．下列说法正确的是（　　）
    A．18O是氧元素的一种核素，它的中子数是8
    B．O4和O2是互为同位素
    C．同温同压下，等体积的O4气体和O2含有相同的分子数
    D．O4转化O2为物理性质

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    15．已知：RCH2OH$\stackrel{K_{2}Cr_{2}O_{7}/H+}{→}$RCHO$\stackrel{K_{2}Cr_{2}O_{7}/H+}{→}$RCOOH某有机物X的化学式为C5H12O，能和钠反应放出氢气．X经酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液氧化最终生成Y（C5H10O2），若不考虑立体结构．X和Y在一定条件下生成酯最多有（　　）
    A．4种B．8种C．16种D．32种

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