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    下列事实与氢键无关的是(　　)

    A．液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF)3分子存在

    B．冰的密度比液态水的密度小

    C．乙醇能与水以任意比混溶而甲醚(CH3—O—CH3)难溶于水

    D．H2O比H2S稳定


    解析　氢键只影响物质的物理性质，物质的稳定性属于化学性质，故只有D项与氢键无关。

    答案　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物．商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成灰（此时碘转化为碘化物无机盐），用于碘单质的提取．已知：

    乙醇

    四氯化碳

    裂化汽油

    碘（晶体）

    密度/g•cm﹣3

    0.7893

    1.595

    0.71～0.76

    4.94

    沸点/℃

    78.5

    76.8

    25～232

    184.35

    以下为某兴趣小组模拟从紫菜提取碘单质的过程：

    紫菜→（焙烧）→（浸取）（操作①）（操作②）→（蒸馏）→粗产品

    （1）实验室中焙烧紫菜用到的仪器有　　．

    A．烧杯　B．蒸发皿　　C．坩埚　　D．试管   E．酒精灯　　　F．泥三角

    （2）将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用，写出反应的离子方程式　　．

    （3）操作①的名称是　　；试剂A为　　（填本题表格中一种最佳化学试剂的名称），不使用另外两种试剂的主要原因分别是：

    Ⅰ　　；

    Ⅱ　　．

    （4）操作②应在　　（仪器名称）中振荡、静置，操作时先分离出的是　　．

    （5）将下列装置图中缺少的必要仪器补画出来以最终将单质碘与试剂A分离：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．

    （1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx．已知：

    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1

    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ•mol﹣1

    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为　　．

    （2）利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是　　L．NO2也可用NaOH溶液吸收，生成两种盐，该反应的化学方程式为：　　．

    （3）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．该反应的化学平衡常数表达式为K=　　，该反应△S　　0（填“＞”或“＜”）若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将　　移动（填“向左”、“向右”或“不”）．20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是　　（填序号）．

    ①加入催化剂　  ②降低温度   ③缩小容器体积　  ④增加CO2的量

    （4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42﹣而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

    ①c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)

    ②c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)

    ③c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

    ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)

    填写下列空白：

    (1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是__________，上述四种离子浓度的大小顺序为________(填序号)。

    (2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为__________；

    若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为____________。

    (3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”或“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系c(H＋)________c(OH－)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充分的理由是(　　)

    A. NH3分子是非极性分子

    B．分子内3个N—H键的键长相等，键角相等

    C. NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107°18′

    D. NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是(　　)

    A．NH4ClNH3↑＋HCl↑

    B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3

    C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O

    D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的。

    请回答：

    (1)A原子的核外电子排布的轨道表示式________，B原子的核外电子排布式______________________，C原子的价电子排布式________。

    (2)A、B、C的气态氢化物的化学式分别是________，其中最不稳定的是________。

    (3)它们的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________。

    (4)AC4的化学式________，电子式________，结构式________，中心原子A的杂化方式________杂化，是________(填“极性”或“非极性”)分子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中，正确的是（　　）

    ①能发生酯化反应的酸一定是羧酸  

    ②油脂水解后得到的醇是丙三醇  

    ③蛋白质水解的最后产物是氨基酸  

    ④淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物 

    ⑤氨基酸具有两性．

    　

    A．

    ②③

    B．

    ③④

    C．

    ②③⑤

    D．

    ①②⑤

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