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    18．利用如图装置可以制取某些气体，所用药品合理且收集气体方法正确的是（　　）
    制取气体实验药品收集气体方法
    A二氧化碳碳酸钙、稀硫酸排饱和碳酸氢钠溶液
    B氧气双氧水、二氧化锰排水法
    C氨气氧氡化钠溶液、浓氨水向下排空气法
    D乙烯氯乙烷，氢氧化钠、乙醇排水法
    A．A、B．B、C．C、D．D、

    分析 A．碳酸钙、稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，反应难以顺利进行；
    B．双氧水、二氧化锰可生成氧气，氧气不溶于水；
    C．应用氢氧化钠固体与浓氨水；
    D．反应应在加热条件下进行．

    解答 解：A．碳酸钙、稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，生成的硫酸钙附在固体表面，反应难以顺利进行，应用碳酸钠代替，故A错误；
    B．双氧水、二氧化锰可生成氧气，氧气不溶于水，可用于排水法收集，故B正确；
    C．氨气易溶于水，应用氢氧化钠固体与浓氨水作用制备氨气，故C错误；
    D．反应应在加热条件下进行，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型，侧重学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质以及反应的原理，把握实验的可行性和合理性的评价，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．解释下列事实的离子方程式或电极反应式不正确的是（　　）
    A．酸性KI淀粉溶液在空气中久置后变蓝：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-
    B．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CO32-+CaSO4?CaCO3+SO42-
    C．铅蓄电池充电时阴极质量减轻：PbSO4+2e-=Pb+SO42-
    D．明矾与足量Ba（OH）2溶液混合有沉淀出现：Al3++2SO42-+4OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．A、B、C、D、E均为短周期元素，其化合价与原子序数的关系如图所示．

    （1）C元素在周期表中位于第三周期第IVA族，A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是钠（填元素名称），其基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s1．
    （2）D、E的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是HClO4 （写化学式）．D的氢化物沸点比A的氢化物沸点低 （填“高”或“低”）．
    （3）化合物CA2的晶体类型是原子晶体，C单质与B最髙价氧化物的水化物溶液发生反应的离子方程式是Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑
    （4）在298K、101.3kPa下，1.6gD单质在足量的氧气中燃烧，放出14.85kJ热量，该反应的热化学方程式是S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.0 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义．
    （1）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ/mol．在T1℃时，反应进行到不同时间（min）测得各物质的浓度（mol/L）如下：

       时间
    浓度    		01020304050
    NO1.000.680.500.500.600.60
    N200.160.250.250.300.30
    CO200.160.250.250.300.30
    ①30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是ad （填字母编号）．
    a．通入一定量的NO   b．加入一定量的活性炭   c．加入合适的催化剂   d．适当缩小容器的体积
     ②若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q＜0（填“＞”或“＜”）．
    （2）某研究小组在实验室用某新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，测得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如1图所示，利用以下反应：NO+CO?N2+CO2（有CO），2NO?N2+O2（无CO）

    ①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行；在n（NO）/n（CO）=1的条件下，应控制最佳温度在870℃左右．
    ②用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染．写出C2H6与NO2发生反应的化学方程式4C2H6+14NO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$8CO2+7N2+12H2O．
     ③以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，则该电极反应式为NO2+NO3--e-=N2O5．

    （3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．
     ①在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2所示，则压强P1小于 P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v（正）大于v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    ②天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X．由质谱分析得X的相对分子质量为106，其核磁共振氢谱如图3，则X的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．含铁元素的高铁酸钾（K2FeO4）是一种优良的水处理剂．
    （1）K2FeO4溶于水后，会慢慢放出气体，并杀菌消毒，净化水中悬浮杂质，写出它和水反应的离子方程式4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．
    （2）K2FeO4溶于水后，会水解生成图1中物种，纵坐标表示其分数分布，则下列说法不正确的是AB．

    A．根据图中信息，铁元素有4种存在形态，它们总是可以同时大量存在
    B．从pH=10到pH=1，H2FeO4的分布分数逐渐增大
    C．向pH=6的该溶液中加KOH溶液，反应的离子方程式为HFeO4-+OH-═FeO42-+H2O
    （3）将适量K2FeO4溶解于pH=4.7的溶液中，配成c（K2FeO4）=1.0×10-3mol•L-1的试样，将试样分别置于20-60℃的恒温水浴中，测定K2FeO4总量的变化，结果见图2，该操作的目的是探究温度变化对c（FeO42-）的影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．无机盐X在医药、化工、农业等领域都有广泛用途，工业上一般通过单质甲与Ca（OH）2浊液共热的方法来制备．经测定，X中含有两种元素，相对质量为168；取8.40gX与足量盐酸反应，产物中有0.15mol单质甲和1.12L气体乙（已折算成标准状况）．已知气体乙在标准状况下的密度约为1.52g•L-1，在O2中燃烧得到无色、刺激性气味气体丙，丙是一种常见的大气污染物．请回答下列问题：
    （1）X的化学式为CaS4，乙的电子式为．
    （2）X与足量盐酸反应的化学方程式为CaS4+2HCl=CaCl2+3S↓+H2S↑．
    （3）气体丙与碘水反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-．
    （4）Ca（OH）2浊液与甲共热是否只生成X和水？并说明理由否，根据氧化还原反应规律，产物中氯元素的价态不可能只降低不升高．
    （5）实验室用过量NaOH溶液吸收丙时，生成产物丁，丁中可能混有组成元素完全相同的另一种盐戊，轻设计实验方案验证戊是否存在？取少量实验结束后的溶液少许于试管中，先加入足量盐酸酸化，再滴加几滴BaCl2溶液，若出现白色沉淀，证明存在Na2SO4，反之则无．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．铬（Cr）是周期表中VIB族元素，化合价可以是 0～+6 的整数价态．回答下列问题：
    （1）某铬化合物的化学式为 Na3CrO8，其阴离子结构可表示为，则Cr的化合价为+5．
    （2）在如图装置中，观察到Cu电极上产生大量的无色气泡，Cr电极周围出现天蓝色（Cr2+），而后又变成绿色 （Cr3+）．该电池总反应的过程表示为：Cr+2H+=Cr2++H2↑，2Cr2++2H+=2Cr3++H2．左侧烧杯溶液中c（Cl-）增大（填“增大”，“减小”或“不变”）．
    （3）已知Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10，Ksp（PbCrO4）=2.8×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=2，.0×10-12．某溶液中含有Ba2+、Pb2+、Ag+，浓度均为0.01mol/L，向该溶液中逐滴入 0.01mol/L Na2CrO4溶液时，三种阳离子产生沉淀的先后顺序为Pb2+、Ba2+、Ag+．
    （4）在溶液中存在如下平衡：
    CrO42-+H+?HCrO4-  K1=105.9；
    Cr2O72-+H2O?2HCrO4-  K=10-2.2
    则反应：2CrO42-+H+?Cr2O72-+H2O的平衡常数K=1014．
    （5）CrO42-呈四面体构型，结构为．CrO72-由两个CrO42-四面体组成，这两个CrO42-四面体通过共用一个角顶氧原子彼连，结构为．则由n（n＞1）个CrO42-通过角顶氧原子连续的链式结构的化学式为CrnO（3n+1）2-．
    （6）CrO3是H2CrO4的酸醉，受热易分解．把一定量的 CrO3加热至790K时，残留固体的质量为原固体质量 76%．写出 CrO3受热分解化学方程式：4CrO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr2O3+3O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．25℃下，几种酸的电离平衡常数如表所示，则相关说法不正确的是（　　）
    酸醋酸次氯酸亚硝酸
    电离常数1.7×10-53.0×10-87.1×10-4
    A．pH相同的氯水和亚硝酸溶液中水电离的c（H+）相同
    B．向氯水中滴加氢氧化钠溶液至中性：c（Na+）=2 c（ClO-）+c（HClO）
    C．向漂白粉溶液中滴加H2SO3溶液可增强其漂白能力
    D．pH相同的醋酸钠、次氯酸钠和亚硝酸钠溶液中，c（Na+）最大的是亚硝酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．己知X、Y、Z、W为短周期四种常见元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数二倍，Z能和X形成两种常见的液态化合物，W元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应．元素Q是地壳中含量第二位的金属元素．试回答下列问题：
    （1）请写出Y元素在周期表中的位置：第二周期ⅣA族．
    （2）请写出X2Z2的电子式．
    （3）请写出Y元素的最高价氧化物与少量NaOH溶液反应的离子方程式CO2+OH-=HCO3-．
    A、B、C、D、E五种物质（或离子）均含有同一种元索，它们之间有如图所示的转化关系：
    （4）若A为元素W的单质，B、C均属于盐类，D是一种白色沉淀．若B水溶液呈酸性，C水溶液呈碱性，则B溶液呈酸性的原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式表示）
    （5）若A为元素Q的单质，B、C均属于盐中的阳离子，若B溶液呈黄色，与硫氰化钾溶液混合后显红色，D、E均为沉淀，且D在空气中能转化成E，B→C的离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+．
    D→E的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．选用氢碘酸与E反应实现E→C的转化，该反应的离子方程式为2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O．

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