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【题目】下列各组物质中,化学键类型和化合物类型都相同的是(
A.KOH和NaCl
B.NaCl和HCl
C.CO2和Na2CO3
D.SO2和H2O

【答案】D
【解析】解:A.KOH含离子键、共价键,NaCl只含离子键,均为离子化合物,故A不选;
B.NaCl只含离子键,HCl只含共价键,分别为离子化合物、共价化合物,故B不选;
C.CO2含共价键,Na2CO3含离子键、共价键,故C不选;
D.均只含共价键,均为共价化合物,故D选;
故选D.
一般来说,活泼金属与非金属形成离子键,非金属元素之间易形成共价键,第IA、第IIA族和第VIA、第VIIA族元素之间易形成离子键,含离子键的一定为离子化合物,以此来解答.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中正确的是(
A.原电池中电子流出的极为负极,发生氧化反应
B.原电池是将电能转化为化学能的装置
C.原电池中阴离子向正极移动
D.原电池正极上发生氧化反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】酯可以通过化学实验来制备。实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯:

(1)试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是________________________________

(2)试管b中盛放的试剂是饱和_________________溶液。

(3)实验开始时,试管b中的导管不伸入液面下的原因是___________________

(4)若分离出试管b中生成的乙酸乙酯,需要用到的仪器是______(填序号)。

a. 漏斗 b. 分液漏斗 c. 长颈漏斗

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向某密闭容器中加入0.30 、0.10 和一定量的三种气体一定条件下发生反应各物质浓度随时间变化如甲图所示[阶段的变化未画出]。乙图为时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况且四个阶段都各改变一种反应条件(浓度、温度、压强、催化剂)且互不相同阶段为使用催化剂。下列说法不正确的是

A. 则用的浓度变化表示的阶段的平均反应速率为0.004

B. 阶段改变的条件一定为减小压强

C. 若该容器的容积为2的起始的物质的量为0.02

D. 阶段容器内的物质的量减少了0.03而此过程中容器与外界的热交换总量为则该反应的热化学方程式为:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列对能量转化的认识中,不正确的是(
A.电解水生成氢气和氧气时,电能主要转化为化学能
B.白炽灯工作时,电能全部转化为光能
C.煤燃烧时,化学能主要转化为热能
D.风力发电时,风能主要转化为电能

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【题目】在人类社会的发展进程中,金属起着重要的作用.下列说法正确的是(
A.地球上绝大多数金属元素是以游离态存在于自然界中的
B.在化学反应中,金属容易失去电子,是还原剂
C.多数合金的熔点高于组成它的成分的金属的熔点
D.硅单质是良好的半导体,所以它是金属元素

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【题目】蒸馏碘滴定法可测量中药材中二氧化硫是否超标(亚硫酸盐折算成二氧化硫)。原理是利用如图装置将亚硫酸盐转化为SO2,然后通过碘标准溶液滴定吸收液。

实验步骤如下:

I.SO2含量的测定

烧瓶A中加中药粉10g,加蒸馏水300 mL; 锥形瓶中加蒸馏水125mL和淀粉试液1mL作为吸收液; 打开冷凝水,通氮气,滴入盐酸10mL; 加热烧瓶A并保持微沸约3min后,用0.01000mol/L 碘标准溶液一边吸收一边滴定,至终点时消耗碘标准溶液V1mL;

Ⅱ.空白实验

只加300mL蒸馏水,重复上述操作,需碘标准溶液体积为V0mL.

1仪器C的名称______。仪器B的入水口为_______(“a”“b”)

2滴入盐酸前先通氮气一段时间作用是________,测定过程中氮气的流速过快会导致测量结果______(偏大”“偏小”“不变”)

3①滴定过程中使用的滴定管为_________

A.酸式无色滴定管 B.酸式棕色滴定管 C.碱式无色滴定管 D.碱式棕色滴定管

②滴定时锥形瓶中反应的离子方程式为________滴定终点的现象是________

4空白实验的目的是________

5该中药中含SO2含量为________mg/ kg

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【题目】实验室从溶液中获取固体溶质,常见的方法是蒸发,一般有以下操作过程:①放置蒸发皿;②固定铁圈位置;③放置酒精灯;④停止加热,余热蒸干;⑤加热搅拌。其正确的操作顺序为(  )

A.①③②④⑤B.①②③④⑤C.②③①⑤④D.③②①⑤④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(  )

A. 元素的第一电离能越大,其金属性一定越强

B. 元素的第一电离能越小,其金属性一定越强

C. 金属单质跟酸反应的难易,只跟该金属元素的第一电离能有关

D. 金属单质跟酸反应越容易,表明元素的电负性越小

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