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    下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A、在强碱性溶液中：NH4+、Na+、NO3-、CO32-
    B、能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：Ca2+、Fe2+、AlO2-、Cl-
    C、某无色溶液中：Cu2+、Al3+、NO3-、SO42-
    D、含有大量H+的溶液中：Na+、K+、Al3+、NO3-
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：A．强碱溶液中含大量的OH-；
    B．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液，显碱性；
    C．Cu2+为蓝色；
    D．酸性溶液中该组离子之间不反应．
    解答： 解：A．强碱溶液中含大量的OH-，不能大量存在NH4+，故A不选；
    B．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液，显碱性，不能大量存在Fe2+，故B不选；
    C．Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故C不选；
    D．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；
    故选D．
    点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的考查，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将固体NH4Br置于2L的密闭容器中，在某温度下发生如下反应：①NH4Br（s）?NH3（g）+HBr（g），②2HBr（g）?Br2（g）+H2（g）．两分钟时反应达到平衡，此时测得氢气为1mol，溴化氢为8mol，回答下列问题：
    （1）预测反应①是
     
    反应（填“放热”“吸热”）．
    （2）反应①的平衡常数是
     
    ．
    （3）反应②的转化率
     
    ．
    （4）两分钟内氨气的平均速率是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是（　　）
    A、是否有氧参加反应
    B、化合物是否分解
    C、同一元素的化合价在反应前后是否发生变化
    D、是否为化合或分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    ①Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液都是混合物
    ②BaSO4是一种难溶于水的强电解质
    ③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐
    ④煤的干馏、煤的气化和液化都属于化学变化
    ⑤置换反应都属于离子反应
    ⑥根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
    ⑦C60、C70、C540互称为同素异形体，微粒中的化学键只有非极性共价键．
    A、①②⑤⑥B、①②④⑦
    C、②③④⑥D、③④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需用500mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液，下列有关配制该溶液的说法中不正确的是（　　）
    A、应选用500mL的容量瓶
    B、应称取2.0g NaOH固体
    C、将称量的NaOH固体置于烧杯中用适量水溶解
    D、将溶解的NaOH溶液直接注入容量瓶中，再加入蒸馏水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、Al（OH）4-、Al3+、CO32-、NO3-七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀．则下列判断正确的是（　　）
    A、溶液中可能含有Al（OH）4-
    B、溶液中可能含有NO3-
    C、溶液中一定不含Fe2+和Fe3+
    D、溶液中可能含有Fe3+，但一定不含Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作能达到实验目的是（　　）
    编号 实  验  目  的 操   作
    A 制备溴苯 苯、溴水和铁屑混合于带长导管的烧瓶中
    B 检验蔗糖水解产物 向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸，水浴加热，再加入新制的Cu（OH）2，加热至沸腾
    C 检验卤代烃中的卤素原子 向卤代烃中加入足量NaOH水溶液，加热，冷却后滴加稀硝酸至溶液呈酸性，最后加入AgNO3溶液
    D 检验溴乙烷消去反应生成的乙烯 将反应生成的气体通入溴的CCl4溶液
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列与实验操作对应的实验现象、离子方程式都正确的是（　　）
    选项 实验操作 实验现象 离子方程式
    A 向Na2S2O3溶液中加入
    稀硫酸    		 溶液出现浑浊，生成无
    色刺激性气味气体    		 S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O
    B 加热滴有酚酞的
    Na2CO3溶液    		 溶液红色加深 CO32-+2H2O?HCO3-+2OH-
    C 向（NH4）2SO4溶液中加入
    足量Ba（OH）2溶液并加热    		 生成使湿润的红色石蕊
    试纸变蓝的气体    		 NH4++OH- 
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    D 向AlCl3溶液中滴加
    浓氨水直至过量    		 有白色沉淀生成并逐渐
    消失    		 Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年1月13日．北京市发布了北京气象史上首个霾橙色预警，部分地区PM2.5实时浓度一度超过900微克/立方米．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，又称“可入肺颗粒”，这种有毒颗粒物的主要来源是汽车尾气、生活燃煤产生的废气以及工业废气等．
    （1 ）在汽车尾气系统中安装催化转换器，可有效减少CO、氮氧化物和碳氢化合物 等有害气体的排放．在转换器的前半部，CO和氮氧化物在催化剂的作用下，生成可参 与大气循环的两种无毒气体，其化学方程式为
     
    （氮氧化合物用NOx表示）．在转换器的后半部，参与的烃及CO在催化剂的作用下被氧化生成
     
    两种无毒物质．
    （2）氨气也可用来处理氮氧化合物．如在一定条件下，氮气与NO2反应生成氮气和水．若某厂排出的气体中NO2的含量为0.6%（体积分数），则处理1m3这种废气需要相同条件下氨气的体积至少为
     
    L．
    （3 ）利用钠碱循环法可脱除工业废气中的SO2．
    ①在钠碱循环法中，利用亚硫酸钠溶液作为吸收液，该反应的离子方程式为
     
    ；
    n（SO32-）：n（HSO3-） 91：9 1：1 9：91
    pH 8.2 7.2 6.2
    当吸收液呈酸性时，溶液中离子浓度的正确关系是
     
    ；
    A．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
    B．c（Na+）＜2c（SO32-）+（HSO3-）
    C．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）＞c（OH-）
    （4）治理含SO2的气体也可利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图所示．电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．
    ①B极的电极反应式为
     
    ．
    ②溶液中H+的移动方向为由
     
    极区到
     
    极区．（填“A”或“B”）
    （5）为了测定某硫酸厂周围的空气中二氧化硫的含量，某学习小组取1m3（已折算 成标准状况）该地区空气，通入装有过量溴水溶液的吸收瓶中，充分反应．在吸收后的水 溶液中加人足量BaCl2溶液，生成白色沉淀0.12g．则该空气中SO2的体积分数为
     
    ．

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