下列叙述正确的是A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中.当溶液pH＝7时.c(SO42-)＞c(NH4+) B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2.pH分别为a和a+1.则c1＝10c2 C．pH＝11的NaOH的溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合.滴入石蕊试液呈红色 D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体.则溶液中增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列叙述正确的是（）

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺)

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a＋1，则c₁＝10c₂

C．pH＝11的NaOH的溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色

D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中

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FeCl₃的水解方程式可写为FeCl₃+3H₂O Fe(OH)₃+3HCl，若提高水解程度采取的方法是 ( )

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B．加入少量Na₂CO₃

C．加入少量盐酸

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A．H₂A在水中的电离方程式是：H₂A H⁺+ HA^－；HA^—H⁺ + A²^－
B．当V(NaOH)=20mL时，则有：c(Na⁺) > c(HA^-) > c(H⁺) > c(A^2-) > c(OH^-)
C．等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小
D．当V(NaOH)=30mL时，则有：2c(H⁺) + c(HA^-) + 2c(H₂A) = c(A^2-) + 2 c(OH^-)

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用0.102 6 mol·L^-1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定达终点时,滴定管中的液面如下图所示,正确的读数为(　　)

A．22.30 mL

B．22.35 mL

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已知CuSO₄溶液分别与Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反应情况如下：
(1)CuSO₄＋Na₂CO₃
主要：Cu²^＋＋CO₃^2-＋H₂O=Cu(OH)₂↓＋CO₂↑
次要：Cu²^＋＋CO₃^2-=CuCO₃↓(几乎不发生反应。下同)
(2)CuSO₄＋Na₂S
主要：Cu²^＋＋S²^－=CuS↓
次要：Cu²^＋＋S²^－＋2H₂O=Cu(OH)₂↓＋H₂S↑
则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（）

A．CuS＜Cu(OH)₂＜CuCO₃

B．CuS＞Cu(OH)₂＞CuCO₃

C．Cu(OH)₂＞CuCO₃＞CuS

D．Cu(OH)₂＜CuCO₃＜CuS

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下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（）
①HCl＋H₂OH₃O^＋＋Cl^－
②AlCl₃＋3H₂O=Al(OH)₃＋3HCl
③Na₂CO₃＋2H₂OH₂CO₃＋2NaOH
④碳酸氢钠溶液：HCO₃^-＋H₂OCO₃^2-＋H₃O^＋
⑤NH₄Cl溶于D₂O中：NH₄⁺＋D₂ONH₃·D₂O＋H^＋