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    11．要增大过量Zn 和一定量稀 H2SO4间反应生成氢气的速率，下列措施正确的是（　　）
    A．使用高纯度的锌粒B．滴加几滴硫酸铜溶液
    C．使用浓H2SO4D．使用浓HNO3

    分析 增大锌与稀硫酸反应速率可增大压强、升高温度、提高浓度以及使用催化剂、形成原电池等，根据外界条件对化学反应速率的影响解答．

    解答 解：A、使用高纯度的锌粒，不会改变锌粒的表面积，不会反应速率，故A错误；
    B、锌过量，向溶液中滴加几滴硫酸铜溶液，锌置换出Cu，形成锌铜原电池，加快反应速率，故B正确；
    C、浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫，不生成氢气，故C错误；
    D、浓硝酸与Zn反应生成二氧化氮，不生成氢气，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查影响化学反应速率的因素，题目难度不大，注意常见影响化学反应速率的因素除温度、浓度、压强、催化剂之后还有表面积、溶剂、光照等因素，注意常见基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．取3.86g已存放了较长时间的Na2SO3粉末（可能含有氧化产物Na2SO4），向其中加入某浓度的硫酸20ml，加热使产生的气体全部逸出，并用浓硫酸干燥后测定该气体在标准状况下体积为560ml，然后在溶液中逐渐加入0.5mol/L氢氧化钡溶液50ml，溶液中产生了沉淀，此时溶液的pH=7，求
    （1）原Na2SO3的纯度
    （2）所用硫酸的物质的量浓度
    （3）在pH=7的溶液中，至少需要再滴加Ba（OH）2溶液多少毫升时，产生的沉淀不再增加？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO 25%，密度为1.19g/cm3的消毒液．下列说法正确的是（　　）
    A．配制过程只需要三种仪器即可完成
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
    C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小
    D．需要称量的NaClO固体的质量为140 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验操作与实验目的相对应的是（　　）
    A．实验操作：制乙炔用饱和食盐水代替水，实验目的：加快化学反应速率
    B．实验操作：C2H4与SO2混合气体通过盛有溴水的洗气瓶，实验目的：除去C2H4中的SO2
    C．实验操作：淀粉溶液水解后冷却至温室，加碘水观察现象，实验目的：检验淀粉是否水解完全
    D．实验操作：将溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液，实验目的：检验溴乙烷中的溴原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知反应：X+Y=M+N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（　　）
    A．X 的能量一定高于 M
    B．X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量
    C．Y 的能量一定高于 N
    D．因为该反应是放热反应，故不必加热反应就一定能发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温下，下列水溶液pH＜7的是（　　）
    A．Na2CO3B．NH4ClC．NaClD．Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪（Sc）和钇（Y）共17 种元素．稀土有“工业维生素”的美称，如今已成为极其重要的战略资源．
    几种稀土元素的电离能（单位：kJ•mol-1）
    元素I1I2I3I1+I2+I3I4
    Sc（钪）6331235238942577019
    Y（钇）6161181198037775963
    La（镧）5381067185034554819
    Ce（铈）5271047194935233547
    （1）离子化合物 Na3[Sc（OH）6]中，存在的作用力除离子键外还有共价键和配位键．
    （2）Sm（钐）的单质与1，2-二碘乙烷可发生如下反应：Sm+ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2．
    ICH2CH2I中碳原子杂化轨道类型为sp3，1mol CH2=CH2中含有的σ键数目为5NA．常温下1，2-二碘乙烷为液体而乙烷为气体，其主要原因是二碘乙烷的相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点相对较高．
    （3）PrO2（二氧化镨）的晶体结构与CaF2相似，晶胞中Pr（镨）原子位于面心和顶点．则PrO2（二氧化镨）的晶胞中有8个氧原子．
    （4）Ce（铈）单质为面心立方晶体，其胞参数为a=516pm．晶胞中Ce（铈）原子的配位数为12，列式表示Ce（铈）单质的密度：$\frac{4×140}{6.02×1{0}^{23}×（{516×1{0}^{-10}）}^{3}}$g•cm-3（不必计算出结果）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液的试剂是（　　）
    A．NaOH溶液B．新制氢氧化铜悬浊液
    C．石蕊试液D．碳酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，Y的性质稳定，而Z不能形成双原于分子．根据以上叙述，下列说法中正确的是（　　）
    A．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
    B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
    C．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
    D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

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