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    利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5 mol/L的碳酸钠溶液1000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是

    A. 称取碳酸钠晶体100 g

    B. 定容时俯视观察刻度线

    C. 移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗

    D. 定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关元素周期律的叙述中正确的是（　　）
    A．氧化性：F2＜Cl2B．气态氢化物的稳定性：H2O＜H2S
    C．酸性：H3PO4＜H2SO4D．粒子半径：Na+＞Na

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，精铜作阳极

    B．加热0.1mol/L的Na2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大

    C．1L 1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目为6.02×1023

    D．相同条件下，溶液中Fe2+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上学期月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是

    A．

    B．

    C．

    D．

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上学期月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关氮元索及其化合物的表示正确的是

    A. 质子数为7、中子数为7的氮原子：147N

    B. 氮原子的结构示意图：

    C. 氨气分子的电子式：

    D. 对硝基甲苯的结构简式：

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知NH4CuSO3与足量的2 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

    A．反应中硫酸做氧化剂

    B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

    C．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子

    D．刺激性气味的气体是氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种重要的化工产品．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）．

    Ⅰ【查阅资料】
    （1）硫代硫酸钠（Na2S2O3）易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，受热、遇酸易分解．
    （2）Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成．
    （3）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3（反应方程式为：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2），所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4．
    Ⅱ【制备产品】实验装置如图甲所示：
    请回答下列问题：
    （1）实验步骤：检查装置气密性后，向三颈瓶c中加入Na2CO3和Na2S的混合溶液，再将分液漏斗a中液体滴加到烧瓶b中加热发生反应产生SO2，请写出b中发生反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，或Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O．待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应．过滤c中的混合物，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶（填写操作名称）、过滤、洗涤、干燥、得到产品．
    （2）装置A用于处理尾气，可选用的最合理装置（图乙）（夹持仪器已略去）为d（填序号）．
    （3）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是若SO2过量，溶液显酸性，产物会分解．
    Ⅲ【测定产品纯度】
    准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0mol•L-1碘的标准溶液滴定．
    反应原理为2S2O32-+I2═S4O62-+2I-（忽略Na2SO3与I2反应）
    （4）滴定至终点时，溶液颜色的变化：由无色变蓝色．
    （5）滴定起始点和终点的液面位置如图丙，则产品的纯度为（设Na2SO3•5H2O的相对分子质量为M$\frac{3.62{×}^{-3}M}{W}$×100%
    Ⅳ【探究与反思】
    （6）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整．
    （所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择）
    取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．实验室制取少量溴乙烷的装置如下图所示，根据题意完成下列填空：
    （1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、乙醇 和1：1的硫酸，加热时烧瓶中发生的主要化学反应为NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4；HBr+CH3CH2OH $\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O实验中欲配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为b（选填编号）．
    a．天平     b．量筒   c．容量瓶   d．滴定管
    （2）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是冷却、液封溴乙烷．试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第3层．
    （3）试管A中除了产物和水之外，还可能存在HBr、CH3CH2OH（写出化学式）．
    （4）用浓硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其杂质的正确方法是d（填编号）．
    a．蒸馏                       
    b．氢氧化钠溶液洗涤
    c．用四氯化碳萃取             
    d．用亚硫酸钠溶液洗涤
    若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是乙烯．
    （5）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：反应会产生Br2，腐蚀橡胶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂、漂白剂．已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．利用如图所示装置制备亚氯酸钠．

    完成下列填空：
    （1）装置②中产生ClO2的化学方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O．装置③的作用是防止倒吸．
    （2）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②B；③E；④低于60℃干燥，得到成品．（选择合适的操作编号填空）
    A．冷却到室温后，过滤           B．趁热过滤                  C．常温洗涤
    D．冰水洗涤                               E．38～60℃的温水洗涤
    （3）准确称取所得亚氯酸钠样品10g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-）．将所得混合液配成250mL待测溶液．配制待测液需用到的定量玻璃仪器是250mL容量瓶；
    （4）取25.00mL待测液，用2.0mol/L Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为滴入最后一滴Na2S2O3标准液由蓝色变为无色且半分钟内不变色．重复滴定2～3次，测得所用Na2S2O3溶液体积的平均值为20.00mL．该样品中NaClO2的质量分数为90.5%．
    （5）Na2FeO4和ClO2在水处理过程中分别被还原为Fe3+和Cl-．如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是ClO2＞Cl2＞Na2FeO4．（填化学式）

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