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【题目】某同学向100mL NH4Al(SO4)2溶液中加入0.1 mol·L1NaOH溶液,产生沉淀的图像如下:

下列说法不正确的是

A.NH4Al(SO4)2溶液中含0.003 mol Al3

B.NH4Al(SO4)2溶液中NH4的浓度是0.01 mol·L1

C.Al3结合OH的能力比NH4

D.Y点之后发生反应的离子方程式是:Al(OH)3+ OH= AlO2+2H2O

【答案】A

【解析】

100mL 0.1 mol·L1硫酸铝铵[NH4AlSO42]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L1 NaOH溶液,首先生成氢氧化铝沉淀。当铝离子恰好沉淀完后,此时对应X点;继续加入氢氧化钠,铵根开始转化为一水合氨,铵根恰好完全转化为一水合氨,此时对应Y点。继续加入氢氧化钡,则氢氧化铝开始溶解,最终完全溶解。

A. Y点之后氢氧化铝开始溶解,共消耗0.01L×0.1 mol·L1=0.001molNaOH,根据反应Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O可知,nAl(OH)3=nNaOH=0.001mol,故A错误;

B. X点后继续加入氢氧化钠,铵根开始转化为一水合氨,铵根恰好完全转化为一水合氨,此时对应Y点,共消耗0.01L×0.1 mol·L1=0.001molNaOH,根据反应NH4+OH-=NH3H2O可知,nNH4=nNaOH=0.001mol,故B正确;

C. Al3+先和氢氧根反应生成沉淀,则Al3结合OH的能力比NH4强,故C正确;

D. Y点后继续加入氢氧化钡,则氢氧化铝开始溶解,最终完全溶解,离子方程式为:Al(OH)3+ OH= AlO2+2H2O,故D正确;

题目要求选择不正确的,故选A

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【题目】已知:2C(s)O2(g)===2CO(g) ΔH=-Q1kJ·mol1

C(s)O2(g)===CO2(g) ΔH=-Q2kJ·mol1

S(s)O2(g)===SO2(g) ΔH=-Q3kJ·mol1

CO与镍反应会造成镍催化剂中毒,为防止镍催化剂中毒,工业上常用SO2CO氧化,二氧化硫转化为单质硫,则该反应的热化学方程式为 (  )

A. SO2(g)2CO(g)===S(s)2CO2(g) ΔH(2Q12Q2Q3) kJ·mol1

B. S(s)2CO(g)===SO2(g)2C(s) ΔH(Q1Q3) kJ·mol1

C. SO2(g)2CO(g)===S(s)2CO2(g) ΔH(Q12Q2Q3) kJ·mol1

D. SO2(g)2CO(g)===S(s)2CO2(g) ΔH(2Q1Q22Q3) kJ·mol1

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D.33.6LNO2和足量水反应转移的电子数为NA

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【题目】如图所示,甲、乙、丙分别表示在不同条件下,可逆反应A(g)+B(g)xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。

1)若甲中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况,则_____曲线代表无催化剂时的情况。

2)若乙表示反应达到平衡状态后,分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He后的情况,则____曲线表示恒温恒容的情况,且此时混合气体中w(C)____(变大”“变小不变”)

3)根据丙可以判断该可逆反应的正反应是____(放热吸热”)反应,x的值为____

4)丁表示在某固定容积的密闭容器中,上述可逆反应达到平衡后,某物理量随温度(T)的变化情况,根据你的理解,丁的纵坐标可以是_____ (填序号)

w(C) A的转化率 ③压强 c(B)

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【题目】下列属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型的是(

A.

B.

C.

D.

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【题目】将铁粉和铝粉的混合物逐渐加入100mL的稀硝酸中,其产生的有关离子浓度与加入铁粉和铝粉的混合物的质量的关系如下图所示:

若反应过程中生成的气体为NO,溶液的体积变化忽略不计。请回答下列问题:

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3)稀硝酸溶解1.10g铁粉和铝粉后溶液还能继续溶解混合物的原因是________________

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已知:①室温下,0.1 mol· L-1 H2C2O4pH=1.3 0.1 mol· L-1NaHC2O4pH=2.8

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