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    (8分)200℃时,11．6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体的质量增加了3．6 g ,求原混合气体中CO2和水蒸气的质量比？

    11∶18

    【解析】

    试题分析：根据方程式2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，向足量的固体Na2O2中通入11．6gCO2和H2O，固体只增加3．6g，是因为生成了O2，根据质量守恒定律可知m（O2）=11．6g-3．6g=8．0g，所以n（O2）=0．25mol，设混合气体中CO2和水蒸气的物质的量分别为xmol，ymol，则：

    2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，

    x 0．5x

    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

    ymol 0．5ymol

    则， 解得：x=0．1mol，y=0．4mol

    即原混合物中CO2和水蒸气的质量比为（0．1×44）：（0．4×18）=11：18。

    考点：考查混合物反应的有关计算。

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