Question

(12分)工业制硫酸时，利用接触氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键的步骤。
(1)在接触室中2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)达到平衡状态的标志是______。

A．υ(O2)正=2υ(SO2)逆

B．容器中气体的总质量不随时间而变化

C．容器中气体的颜色不随时间而变化

D．容器中气体的压强不随时间而变化

(2)下列关于反应2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) ΔH<0。下列图像中不正确的是______ (填字母序号）。

(3)某温度下SO₂(g)+ O₂(g) SO₃(g) ΔH=-98KJ/mol
①开始时在体积固定的密闭容器中加入4mol SO₂ (g)和1mol O₂ (g)，达到平衡时 共放出196 KJ的热量，该温度下SO₂的平衡转化率为______
②已知固态单质硫的燃烧热为296KJ/mol，则由S(s)生成2 molSO₃(g)的ΔH为____________
(4)检验SO₄^2-常用BaCl₂溶液。常温时，BaSO₄的K_sp=1.08×10^-10，现将等体积的BaCl₂溶液与2.0×10^－3mol/L的H₂SO₄溶液混合。若要生成BaSO₄沉淀，原BaCl₂溶液的最小浓度为____________

Answer 1

（12分）
（1）D （2分）
（2）C （2分）
（3）①50%  （2分） ②-788KJ/mol （3分）
（4）2.16×10^-7mol/L （3分）

试题分析：
（1）平衡状态的为正反应速率等于你反应速率，各组分的量保持不变即达到平衡状态，A、正逆反应速率不相等，不能说明；根据质量守恒，整个反应过程中质量、颜色均不变化，不能说明，BC错误；D、反应过程中压强减小，压强不变说明达到平衡状态，正确。
（2）A、温度升高，正逆反应速率同时增大，平衡逆向移动，正确；B、温度升高平衡逆向移动，正确；C、温度升高速率加快，平衡逆向移动，正确；D压强越大，速率越快，增大压强，平衡正向移动，SO₃%减小。
（3）①根据比例，放出196KJ的能量，反应SO₂2mol，故转化率为50%；
②根据盖斯定律计算可以得到，该反应的反应热为-788KJ/mol；
（4）离子浓度计算按混合后的进行计算，c(Ba²⁺)===1.08×10^-7mol/L，混合前的弄得为2.16×10^-7mol/L。