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    【题目】人体内有多种微量元素，它们的含量很低，但是对人体的健康却起着重要作用。下列各元素全部是微量元素的是（ ）

    A. Na、K、Cl、S、O

    B. Fe、Zn、Cu、Mn

    C. H、O、C、N、P

    D. Cu、Ca、Mg、C

    【答案】B

    【解析】K、S、O都属于大量元素，A错误；Fe、Zn、Cu、Mn均属于微量元素，B正确；H、O、C、N、P均属于大量元素，C错误；Ca、Mg、C都属于大量元素，D错误

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破。已知：25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。请回答下列问题：

    ①其他条件不变时，升高温度，化学反应速率______(填“增大”或“减小”)；

    ②25℃时，取1mol N2和3mol H2置于2L的密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，达到平衡时放出的热量________

    A.大于92.4 kJ

    B.等于92.4 kJ

    C.小于92.4 kJ

    ③一定条件下，上述反应达到化学平衡状态的标志是_______；

    A.N2、H2、NH3的浓度相等

    B.容器内压强不再变化

    C.单位时间内消耗amol N2，同时生成2amol NH3

    ④25℃时，上述反应平衡常数的表达式为：K=_________________。

    (2)如图是电解NaCl溶液的示意图。请回答下列问题：

    ①石墨电极上的反应式为______________；

    ②电解一段时间后，溶液的pH_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (3)水溶液中的离子平衡是化学反应原理的重要内容。请回答下列问题：

    ①常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液呈______(填“酸”、“碱”或“中”)性，溶液中c(Na+)_______c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)；

    ②常温下，在浓度均为0.1mol/L的盐酸和NH4Cl溶液中，水的电离程度大小关系是：0.1mol/L盐酸______0.1mol/LNH4Cl溶液(填“>”、“<”或“=”)；

    ③已知：20℃时，Ksp(AgCl)=1.1×10-10，Ksp(AgBr)=2.0×10-13。将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再逐滴加入足量浓AgNO3溶液，充分反应后，生成沉淀量的关系是：m(AgCl)_______m(AgBr)(填“>”、“<”或“=”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质一定互为同系物的是（ ）

    A. C2H6与C4H10B. C2H4与C3H6

    C. 溴乙烷与1，2－二溴丙烷D. 邻二甲苯与间二甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我们的衣食住行中都蕴含着丰富的化学知识，下列说法中正确的是

    A．衣料中的蚕丝和涤纶都属于合成有机高分子材料

    B．加碘食盐和铁强化酱油都可以补充人体必需的微量元素

    C．建筑高楼大厦时用到的钢是纯净物

    D．用液化石油气代替汽油作汽车燃料，不会造成空气污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是过氧化氢(H2O2)分子和O3分子的空间结构示意图。请回答：

    (1) O3分子中非极性共价键是__________键，特殊的化学键是________键。

    (2)臭氧与氧气的关系是________。

    (3)下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是________。

    A．H2O B．CO2 C．SO2 D．BeCl2

    (4)分子中某一原子有一对没有跟其他原子共用的电子对叫孤电子对。那么，O3分子中有________对孤电子对。

    (5)下列关于过氧化氢的说法中正确的是________(用序号填空)。

    ①分子中有极性键　②分子中有非极性键　③氧原子的轨道发生了sp2杂化　④O—O共价键是pp σ键　⑤分子是非极性分子

    (6)过氧化氢易溶于水，主要原因是_______________________________。

    (7)指出下列原子的杂化轨道类型及分子的空间构型。

    ①SiF4中的Si____杂化，空间构型____；②NO中的N___杂化，空间构型___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水分子间存在一种叫“氢键”的作用(介于范德华力与化学键之间)彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如图所示。

    (1)1 mol H2O形成的冰中有________mol“氢键”。

    (2)水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为________。

    (3)在冰晶体中除氢键外，还存在范德华力(11 kJ·mol－1)。已知冰的升华热是51 kJ·mol－1，则冰晶体中氢键的能量是________ kJ·mol－1。

    (4)氨气极易溶于水的原因之一也是与氢键有关。请判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是________(填序号)。

    （5）NH3与PH3相比，热稳定性更强的是__________

    （6）NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是____

    A.键的极性N—H比P—H强

    B.分子的极性NH3比PH3强

    C.相对分子质量PH3比NH3大

    D.NH3分子之间存在特殊的分子间作用力

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于DNA和RNA的叙述中，正确的是（ ）

    A. 只有细胞核含有DNA

    B. DNA和RNA都是由两条核苷酸链组成

    C. 组成核酸的碱基共有5种

    D. RNA只分布在细胞质中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(2015·上海）二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（ ）
    A.还原性
    B.氧化性
    C.漂白性
    D.酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作及预期结果均正确的是（ ）

    选项

    实验操作

    预期结果

    A

    将湿润的NH3通过盛有无水CaCl2的干燥管

    可得到干燥的NH3

    B

    将乙烯、乙醇蒸气分别通入酸性KMnO4溶液中

    两者均能使KMnO4溶液褪色

    C

    Na2O2与湿润的红色试纸接触

    试纸只变蓝不褪色

    D

    将CO2通入CaCl2溶液中

    可得到白色沉淀

    A. A B. B C. C D. D

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