【题目】有一瓶无色澄清的溶液，溶质由NH4NO3、KCl、CuCl2、Ba(NO3)2、Na2CO3中的一种或几种配制而成。为了确定其中的溶质，用该溶液做如下实验：
①取少许溶液，加入足量的盐酸有气泡产生
②再向①的溶液中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成
③取原溶液少量，加入NaOH溶液并加热，产生刺激性气味的气体，并用湿润的红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝
（1）根据以上事实判断：肯定存在的溶质是___；肯定不存在的溶质是___；不能确定是否存在的溶质是___；设计实验证明是否存在该溶质：___。
（2）写出上述实验③中产生刺激性气味气体的反应的化学方程式：___。
【答案】NH4NO3、Na2CO3 CuCl2、Ba（NO3）2 KCl 取洁净铂丝蘸取少量待测液于酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃，若看到火焰颜色为紫色，则说明溶液中存在溶质KCl。（或者检验Cl-的存在） NH4NO3+NaOH
NaNO3+NH3↑+H2O
【解析】
CuCl2是一种蓝色溶液，无色澄清的溶液中不能存在CuCl2；Na2CO3可以和盐酸反应生成二氧化碳气体；氯离子可以和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀；铵根离子和NaOH溶液加热，产生的氨气，具有刺激性气味，并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，结合实验现象分析判断。
(1)无色澄清的溶液中一定不含有CuCl2；①、取少许溶液，加入足量的盐酸有气泡产生，说明含有Na2CO3，则一定没有Ba(NO3)2；②由于加入了盐酸，①的溶液中一定含有氯离子，滴加硝酸银溶液，一定有白色沉淀生成，不能说明原溶液中含有KCl；③取原溶液少量，加入NaOH溶液并加热，产生刺激性气味的气体，并用湿润的红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝，则该气体是氨气，NH4++OH-=NH3↑+H2O，一定含有铵根离子，即含有NH4NO3；根据上述分析，肯定存在的溶质是Na2CO3、NH4NO3；肯定不存在的溶质是CuCl2、Ba(NO3)2；不能确定是否存在的溶质是KCl；具有氯化钾，可以通过焰色反应检验，透过蓝色的钴玻璃，若火焰呈紫色，则证明含有氯化钾，否则没有氯化钾，故答案为：Na2CO3、NH4NO3；CuCl2、Ba(NO3)2；KCl；取洁净铂丝蘸取少量待测液于酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃，若看到火焰颜色为紫色，则说明溶液中存在溶质KCl；
(2)实验③中产生的刺激性气味气体为氨气，反应的化学方程式为NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O，故答案为：NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O。
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【题目】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。
（1）加入的试剂①为______（填化学式），加入试剂①的目的____________________。
（2）操作a的名称为过滤、洗涤，所需要的玻璃仪器为______。
（3）加入的试剂③为_______（填化学式），发生的离子反应方程式为___________________________________________________。
（4）固体E的成分为_____（填化学式），加入的试剂④为_____（填化学式），发生的离子反应方程式为___________________________________________。
（5））从溶液D和溶液G中得到FeSO47H2O晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、______、洗涤、干燥。
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【题目】已知：Ksp(CuS)＝6.0×10－36，Ksp(ZnS)＝3.0×10－25，Ksp(PbS)＝9.0×10－29。在自然界中，闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液能转化成铜蓝(CuS)。下列有关说法不正确的是( )
A. ZnS转化成铜蓝的离子方程式为ZnS(s)＋Cu2＋(aq) 
Zn2＋(aq)＋CuS(s)
B. 在水中的溶解度：S(ZnS)>S(PbS)>S(CuS)
C. 若溶液中c(Cu2＋)＝1×10－10 mol·L－1，则S2－已完全转化成CuS
D. 在白色ZnS浊液中滴加Pb(NO3)2溶液，不会生成黑色沉淀(PbS)
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【题目】某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___；
（2）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=___；
（3）当反应进行了3 min，该反应是否达到平衡___（填是或否）；
（4）____时间段正逆反应速率相等；
（5）平衡体系中Y的百分含量（体积比）为___。
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【题目】从如图所示的两种微粒结构示意图中，不正确的是( )
A. 它们的核外电子数相同
B. 甲表示阴离子，乙表示原子
C. 它们属于同种元素
D. 它们的核外电子层数相同
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【题目】已知A、B均是由两种元素组成的化合物，A中某种元素的质量分数为75%，B是一种淡黄色固体，C、J是同周期元素的气态氢化物，其中C是含氢量最高的烃，X为常见的无色液体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。
（1）写出化学式：A________，B________，J________；
（2）反应③中每生成1 mol F，转移电子的数目为______________；
（3）反应④的化学方程式为：______________________________；
（4）写出离子方程式：反应②________________________________，反应⑤________________________________________________。
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【题目】已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3
+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A. 图中AB段发生的是过量的酸性KMnO4溶液与KI的反应
B. 图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C. 根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol
D. 向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液变红色
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【题目】某铬盐厂生产过程中排出含Cr2O72-的工业酸性废水。为防止污染环境，现采用下列工艺流程进行处理后再排出。
在整个处理过程中，Cr2O72-被还原为Cr3+，溶液的pH值逐渐升高，最后滤出的沉淀有Cr(OH)3和Fe(OH)3，试分析这个污水处理过程，回答：
（1）电解时，铁电极上的电极反应式：
阳极：__________________________________，
阴极：__________________________________。
（2）用铁(而不用炭)作电极进行电解的原因：__________________________。
（3）Cr2O72-在酸性环境中被还原剂还原，能除去Cr2O72-。减少溶液酸性是整个工艺流程中关键的一步，这个变化的离子方程式是____________。
（4）溶液的pH值逐渐增大的原因是______________________。
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