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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是(
A.常温常压下,28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
B.室温下,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的Ba2+个数为0.1NA
C.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
D.78g苯含有C=C键的数目为3NA

【答案】A
【解析】解:A、乙烯和环丁烷的最简式均为CH2 , 故28g混合物中含有的CH2的物质的量为n= =2mol,故含2mol碳原子即2NA个,故A正确;
B、氢氧化钡溶液中,氢氧根和钡离子的个数之比为2:1,而1LpH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol,故含钡离子0.05mol,个数为0.05NA个,故B错误;
C、FeI2中亚铁离子和碘离子均能被氯气氧化,故1molFeI2中有1mol亚铁离子和2mol碘离子被氧化,失去3mol电子即3NA个,故C错误;
D、苯不是单双键交替的结构,故苯中无碳碳双键,故D错误.
故选A.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,其中_____元素化合价升高,则该元素________电子,被_______________元素化合价降低, 则该元素 _________电子,被______________是氧化剂,____是还原剂,还原剂发生了________反应。

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【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(
A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O
B.5molFe和4molCl2反应:5Cl2+4Fe ?2FeCl2+2FeCl3
C.向Ca(ClO)2 溶液中通入过量的 SO2:C1O+SO2+H2O=HClO+HSO3
D.FeSO4酸性溶液中加H2O2:2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH

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A.3种 B.4种

C.5种 D.6种

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【题目】乙炔是一种重要的有机化工原料,以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。

完成下列各题:

(1)实验室制取乙炔的化学反应方程式是__________________,由乙烯为有机原料合成乙炔,完成合成路线:_________________。(标明反应试剂、反应条件,如)。

(2)正四面体烷的分子式为___________,其二氯取代产物有__________种。

(3)关于乙烯基乙炔分子的说法正确的是________(双选)。

A.由乙炔通过取代反应制得

B.能使酸性KMnO4溶液褪色

C.1 mol乙烯基乙炔能与3 mol Br2发生加成反应

D.等物质的量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同

(4)写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式:_________

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【题目】下列实验设计正确的是

A. 将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性

B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

C. 将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中

D. 将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性

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【题目】下列物质溶于水后溶液因电离显酸性的是

A.KClB.NaHSO4C.NH4ClD.CH3COONa

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【题目】ABC 为中学常见单质,其中一种为金属;通常情况下,A 为固体,B 为液体,C 为气体。DEFGHX 均为化合物,其中 X 是一种无氧强酸、E 为黑色固体,H 在常温下为液体。它们之间的 转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。

1写出化学式:A____________D__________E__________X________

2在反应①~⑦中,不属于氧化还原反应的是__________(填编号)。

3反应⑥的离子方程式为__________

4反应⑦的化学方程式为__________,该反应中每消耗 0.3molA,可转移电子__________mol

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【题目】下列物物质中,可证明某晶体是离子晶体的是

A易溶于水 B.晶体不导电,熔化时能导电

C.熔点较高 D.晶体不导电,水溶液能导电

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