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    【题目】向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（ ）
    A.Fe2+、Fe3+
    B.Fe2+、Cu2+
    C.Fe3+、Cu2+
    D.Cu+、Cu2+

    【答案】B
    【解析】解：向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，会发生化学反应：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2 ， 反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是Cu2+、Fe2+ ， 故选B． 根据氯化铁和金属铜之间发生生成氯化亚铁和氯化铜的反应来回答．

    练习册系列答案
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    【题目】在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是（ ）
    A.0.1mol/L的盐酸15mL
    B.0.2mol/L的盐酸12mL
    C.0.25mol/L的盐酸8mL
    D.18mol/L的硫酸15mL

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    【题目】关于晶体和非晶体，下列说法中正确的（　　）

    A. 铁是非晶体

    B. 晶体和非晶体在熔化过程中温度都上升

    C. 晶体熔化时吸热，非晶体熔化时不吸热

    D. 晶体有固定熔点，非晶体没有固定熔点

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    【题目】用惰性电极电解法制备硼酸[H3BO3或B(OH) 3]的工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过)。下列有关说法正确的是（ ）

    A. 阴极与阳极产生的气体体积比为1：2 B. b极的电极反应式为2H2O－2eˉ=O2↑+4H+

    C. 产品室中发生的反应是B(OH)3+OHˉ=B(OH)4ˉ D. 每增加1 mol H3BO3产品，NaOH溶液增重22g

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    【题目】根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的（　　）

    A. PCl3 B. H3O+ C. HCHO D. PH3

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    【题目】2018年大部分地区爆发了流感流感常伴随发热高烧等症状。布洛芬是一种常用的儿童退热药，它的BHC合成法如下

    （1）A的名称是__________，B的核磁共振氢谱有__________种吸收峰。

    （2）①反应需用浓盐酸而不用稀盐酸，其原因是______________________________。

    （3）E的分子式是__________，官能团的名称是__________。

    （4）③反应的化学方程式是____________________，反应类型是__________。

    （5）满足下列条件的布洛芬的同分异构体有__________种

    a遇FeCl3溶液显紫色 b.分子中有5种不同化学环境的氢 c.能发生银镜反应

    （6）请写出由苯和( CH3COOCH2CO)2O为原料合成的线路图(其他试剂任选)___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按图装置进行实验，下列现象能推断出结论的是（ ）

    选项

    试剂X

    Y中试剂及现象

    结论

    装置

    A

    一种盐

    酚酞溶液未变红

    该盐不可能是铵盐

    B

    小苏打和纯碱

    石灰水变浑浊

    纯碱比小苏打稳定

    C

    氢氧化钙与氯化铵

    硝酸银溶液中先产生沉淀后溶解

    Ag2O能溶于氨水

    D

    氯酸钾与二氧化锰

    淀粉、碘化钾和和硫酸的混合溶液变蓝

    反应产生了Cl2

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】资料表明：赤热铜能与NO2反应。某小组设计了如下实验装置进行探究，探究固体产物的成分，气体产物是N2还是NO。

    已知：酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3ˉ；

    NO和FeSO4溶液反应：NO+FeSO4=[Fe(NO)]SO4(棕色)；

    Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

    请回答下列问题：

    （1）A中反应的化学方程式为________________________。

    （2）检查装置气密性，装好药品，然后实验的正确操作顺序是____________

    ①关闭K1，打开K2 ②打开分液漏斗活塞

    ③打开K1，关闭K2 ④点燃C处酒精灯

    （3）实验过程中，D装置中的现象是____________，能否根据D装置中的现象确认C中有无NO生成? ______，理由是________________________。

    （4）E装置的作用是____________。

    （5）当铜粉完全反应后，实验小组对反应后的固体成分提出以下猜想：①只有CuO；②只有Cu2O；有同学认为可通过简单的定性实验即可判断猜想①是否成立，其实验方法是_____________________。

    （6）实验中E装置自始至终未显棕色，小组最后通过定量实验得到如下数据。

    C装置质量

    F装置气体的体积(已折算为标准状况)

    玻管质量

    Cu质量

    反应后(玻管+生成物)

    mg

    1.92g

    (m+2.24)g

    112mL

    据此写出实验时实际发生反应的化学方程式________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石英砂岩，是硅石中的一种，其主要化学成分可简单表示为MgAl4Si10O26(OH)2(假设杂质均能溶于硫酸)，工业上拟用该物质为原料制备高纯度硅，其艺流程如图所示：

    （1）请将石英砂岩的组成用氧化物的形式表示：________________,酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有______________________________________。(答出两点)

    （2）实验室用18.4mol·L-1的浓硫酸配制250mL4.8mol·L-1的硫酸，需量取浓硫酸_______mL(结果保留一位小数)；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需__________________________。

    （3）制备高纯硅的过程中需要用到Cl2，请写出实验室制备Cl2的离子反应方程式：______________。

    （4）请写出b和H2反应的化学方程式，并用单线桥法表示该反应过程中电子的转移：_______________。

    （5）通过实验测得滤液a中c(Al3+)=1.0mol·L-1，c(Mg2+)=0.28mol·L-1，某同学打算通过调节溶液的pH值使Al3+和Mg2+完全分离(当离子浓度降到1.0×10-6mol·L-1时即视为完全分离)，则试剂X用_______(填“0.1mol·L-1NaOH或“0.1mol·L-1氨水”)较好；沉淀时应控制溶液的pH值的取值范围为_______(已知：KspAl(OH)3=8.0×10-33，Ksp[Mg(OH)2]=2.8×10-11，lg2=0.3，lg5=0.7)。

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