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    10．下列物质中所含分子物质的量最多的是（　　）
    A．56 g N2B．3.36 L O2
    C．6 g H2D．3.01×1023个H2SO4分子

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{Vm}$计算物质的量．

    解答 解：A.56g氮气中物质的量=$\frac{56g}{28g/mol}$=2mol；
    B.3.36 L O2的物质的量为$\frac{V}{Vm}$=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol；
    C.6 g H2的物质的量为=$\frac{6g}{2g/mol}$=3mol；
    D.3.01×1023个H2SO4分子的物质的量为$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$=0.5mol，
    所以所含分子物质的量最多的是H2，
    故选C．

    点评 本题考查了分子数多少的计算，灵活运用基本公式是解本题关键，根据N=nNA=$\frac{m}{M}$NA=$\frac{V}{Vm}$NA进行分析解答即可，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．将甲、乙两种金属的性质相比较，
    已知：①甲与水反应比乙与水反应剧烈；
    ②甲单质能从乙的盐溶液中置换出乙单质；
    ③甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物的碱性强；
    ④与某非金属反应时甲比乙失电子数多；
    ⑤甲单质的熔沸点比乙单质的低．
    能说明甲的金属性比乙强的是①②③．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．伴有能量变化的物质变化都是化学变化．×．（判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O）俗称红矾钠，在工业上有广泛的用途．我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO•Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：

    ①中涉及的主要反应有：
    主反应：4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
    副反应：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑
    部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：
    沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Mg（OH）2Cr（OH）3
    完全沉淀时溶液pH4.73.711.25.6
    试回答下列问题：
    （1）“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是使反应物接触更充分，加快反应速率．
    （2）“③”中调节pH至4.7，目的是除去溶液中的AlO2-、SiO32-．
    （3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42-转化为Cr2O72-，请写出该平衡转化的离子方程式：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
    （4）“⑦”中采用冷却结晶的方法析出红矾钠，依据是红矾钠的溶解度随温度的降低而减小．
    （5）制取红矾钠后的废水中还含有少量的CrO42-，根据有关标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol•L-1以下才能排放．含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法．
    ①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+．加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于2.4×10-4mol•L-1，后续废水处理方能达到排放标准．
    ②还原法：CrO42-$\underset{\stackrel{绿矾}{→}}{{H}^{+}}$Cr3+$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）3．绿矾还原CrO42-的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
    用该方法处理10m3 CrO42-的物质的量浓度为1.5×10-3 mol•L-1的废水，至少需要绿矾（FeSO4•7H2O，相对分子质量为278）的质量是12.51Kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验操作所得结论正确的是（　　）
    A．加入盐酸产生无色气体的溶液中一定含有CO32-
    B．加入BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液中一定含有SO42-
    C．先加足量稀硝酸酸化再加入AgNO3溶液产生白色沉淀的溶液中含有Cl-
    D．加入无色酚酞溶液仍显无色的溶液一定显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．0.1mol某气体的质量为4.4g，该气体的摩尔质量为44g/mol；在标准状况下，该气体的体积是2.24L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．根据下式所示的氧化还原反应设计一个原电池：Fe+2Fe3+═3Fe2+
    （1）画出此原电池的装置简图，并注明原电池的正极和负极以及外电路中电子流向．（在装置图中标出）
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    正极：2Fe3++2e-=2Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下将一定浓度的某一元酸HA和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，下列说法正确的是（　　）
    A．若pH=7，c（HA）=0.1 mol/L
    B．若pH＜7，微粒浓度关系可能为：c（Na+）=c（HA）+c（A-）
    C．若pH＞7，c（A-）＞c（Na+）
    D．若pH=12，且HA为强酸时，c（HA）=0.08 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有机物分子中，凡与官能团相连的碳原子称为α-碳原子，与α-碳原子相连的氢原子称为α-氢原子．在稀碱下，含有α氢原子的醛（或酮）能与另一醛分子（或酮）发生反应．其实质是一个α-氢原子加在另一个醛（或酮）的羧基的氧原子上，其余部分加在羧基的碳原子上生产羟醛．例如：

    羟醛不稳定，受热时即可脱水生成烯醛．

    请用已学过的知识和上述信息回答下列问题：
    （1）现有一化合物A，是由B、C两物质通过上述类型的反应生成的，试根据A的结构简式写出B、C的结构简式：


    （2）利用有关物质可合成肉桂醛（）和丁醇．请在下列合成线路的方框中填上有关物质的结构简式．

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