【题目】已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素,A与C同主族,A与B、A与E形成共价化合物,A与B形成的最简单化合物的水溶液呈碱性,E的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4,D是同周期中简单离子半径最小的元素,F元素对应的单质为日常生活中常见金属.
(1)F在元素周期表中的位置时_____.
(2)B、D、E的简单离子半径由大到小的顺序为_____(离子符号表示).
(3)B的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物中存在的化学键类型为_____,写出检验该化合物中阳离子的离子方程式_____.
(4)写出由A、B元素形成的六核分子的电子式_____.
(5)已知常温下化合物FE的Ksp=6×10﹣18mol2L﹣2,常温下将1.0×10﹣5molL﹣1的Na2E溶液与含FSO4溶液按体积比3:2混合,若有沉淀FE生成,则所需的FSO4的浓度至少是_____.(忽略混合后溶液的体积变化).
图中均含D或F元素的物质均会有图示转化关系:
①均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应;
②均含F元素的乙(单质)、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应.
请回答下列问题:
a.均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式_____.
b.丙、丁分别是含F元素的简单阳离子,检验含丙、丁两种离子的混合溶液中的低价离子,可以用酸性KMnO4溶液,其对应的离子方程式为:_____.
【答案】 第四周期第VIII族 S2﹣>N3﹣>Al3+ 离子键和共价键 NH4++OH﹣NH3↑+H2O 2.5×10﹣12 mol/L Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al(OH)3↓ 5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
【解析】试题分析:A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素,A与C同主族,A与B、A与E形成共价化合物。A与B形成的最简单化合物的水溶液呈碱性,则A与B形成的最简单化合物是NH3 ,则A为H、B为N、C为Na;E的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4,则最高价为+6,最低价为-2,E为S;D是同周期中简单离子半径最小的元素,D为Al;F元素对应的单质为日常生活中常见金属,F为Fe.
(1)Fe为26号元素,在元素周期表中的位置时第四周期第VIII族.
(2)B、D、E的简单离子中,S2﹣有3个电子层,半径较大,N3﹣和Al3+只有2个电子层且核外电子排布相同,核电荷数大的半径较小,所以半径由大到小的顺序为S2﹣>N3﹣>Al3+.
(3)B的气态氢化物(NH3)与其最高价氧化物对应的水化物(HNO3)反应生成的化合物是NH4NO3,其中存在的化学键类型为离子键和共价键,检验NH4+的离子方程式NH4++OH﹣NH3↑+H2O.
(4)由A、B元素形成的六核分子为N2H4,其的电子式.
(5)常温下化合物FeS的Ksp=6×10﹣18mol2L﹣2,常温下将1.0×10﹣5molL﹣1的Na2S溶液与含FeSO4溶液按体积比3:2混合,c(S2-)=1.0×10﹣5molL﹣1,若有沉淀FeS生成,则混合液中c(Fe2+)至少为,则所需的FeSO4的浓度至少是2.5×10﹣12 mol/L.
①均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应,则丙一定是氢氧化铝,乙和丁分别是铝盐和偏铝酸盐中的一种;
②均含Fe元素的乙(单质)、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应,则乙为铁、丙为+3价铁的化合物、丁为+2价铁的化合物.
a.均含有D元素的乙与丁在溶液中发生双水解反应,离子方程式Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al(OH)3↓.
b.Fe2+有还原性,可以用酸性KMnO4溶液检验,若加入酸性KMnO4溶液后紫红色褪色,则溶液中有Fe2+,其对应的离子方程式为5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O.
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【题目】把19.2g 的Cu放入足量的稀硝酸中,微热至Cu完全反应.已知:
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O求:
(1)生成的NO在标准状况下的体积.
(2)被还原的硝酸的质量.
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【题目】电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容。某兴趣小组做如下探宄实验:
(1)如左下图l为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置,该反应的离子方程式为_______,反应前,电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差12g,导线中通过______mol电子。
(2)其他条件不变,若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液,石墨电极反应式_______。
(3)如上如图,其他条件不变,若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型,乙装置中与铜线相连的石墨(2)电极上发生的反应式为______________。
(4)在如图乙装置中改为加入400 mLCuSO4溶液,一段时间后,若某电极质量增重1.28 g,则此时溶液的氢离子浓度为__________。(假设溶液体积无变化)
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【题目】某元素R的气态氢化物的化学式为HxR,在标准状况下,8.5克HxR气体的体积是5.6L,将5.1克HxR气体通入200ml0.75mol/L的CuSO4溶液中恰好完全反应.已知R原子核内质子数等于中子数.
(1)HxR的相对分子质量为 .
(2)试通过计算求x的值,并确定R元素的名称.
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【题目】对下列图像的描述中,正确的是( )
A. 根据图①可判断正反应的ΔH<0
B. 根据图②,除去CuSO4溶液中的Fe3+,可加入CuO调节pH至3~5
C. 图③可表示压强(p)对反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响
D. 图④为水的电离平衡曲线图,若从A点到C点,可采用在水中加入适量NaOH固体的方法
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【题目】某一蛋白质由4条肽链组成,共含有109个肽键,则此蛋白质分子中至少含有—NH2和 —COOH个数及氨基酸数分别为( )
A. 105个,105个,105个
B. 110个,110个,110个
C. 4个,4个,113个
D. 4个,4个,109个
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【题目】下列有关叙述正确的是( )
A.同系物间有相似的化学性质
B.同分异构体间有相似的化学性质
C.分子组成上相差一个“CH2”原子团的两种有机物必定互为同系物
D.相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体
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【题目】为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来,甲同学设计了如图所示的实验装置,按要求回答问题:
(1)请根据甲同学的意图,连接相应的装置,接口顺序:b接 , 接 , 接a.
(2)U形管中所盛试剂为 .
(3)装置③中CCl4的作用是 .
(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种,为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种,乙同学提出在装置③之后再连接一个装置③.当观察到现象时,确保结论正确.丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置,只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成其他溶液.你认为可将溶液换成 , 如果观察到的现象,则证明制Cl2时有HCl挥发出来.
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【题目】在标准状况下,CO和CO2的混合气体共8.96 L,质量为12.8 g,则两种气体的物质的量之和为_______mol,其中CO2为_______mol,CO的质量分数_______,混合气体的摩尔质量为_______。
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