Question

N_A表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是

1. A.
   7.8gNa₂O₂中含有的阴离子数目为0.2N_A
2. B.
   标准状况下，2.24LSO₃的分子数为0.1N_A
3. C.
   9.2gNO₂和N₂O₄的混合气中含有的氮原子数为0.2N_A
4. D.
   1L0.1mol/LAl₂（SO₄）₃溶液中，Al³⁺的数目为0.2N_A

Answer 1

C
分析：A、先计算过氧化钠的物质的量．再计算过氧化微粒数，依据每个过氧化钠化学式中含有阴离子个数计算总离子数；
B、根据气体摩尔体积的使用条件判断；
C、观察NO₂和N₂O₄的分子式特点计算氮原子数；
D、Al₂（SO₄）₃是强酸弱碱盐能水解，所以弱离子数减少．
解答：A、7.8克8gNa₂O₂中含有的物质的量为：n=，一个Na₂O₂分子中含一个阴离子（），所以阴离子的物质的量是0.1mol，阴离子的数目为：N=n×N_A=0.1N_A，故A错误．
B、标况下，SO₃是固体，所以不能用气体摩尔体积，故B错误．
C、观察NO₂和N₂O₄的化学式，得知两者含氮的质量分数相同，为ω（N）=，混合物中氮的质量分数为定值ω（N）=，混合气中含有的氮原子数为：=0.2N_A，故C正确；
D、Al³⁺在溶液中发生水解，所以，Al³⁺的数目小于0.2N_A，故D错误；
故选C．
点评：本题考查的是阿伏加德罗常数的有关计算，此类题主要以选择题考查，涉及公式多、知识点广，是一小型综合题．